Avogadrův zákon a dědičnost z nového. Nejdůležitější vývoj v chemii Zákon ovodro a dědičnost z nov

Avogadrův zákon formuloval italský chemik Amadeo Avogadro v roce 1811 a měl velký význam pro rozvoj moderní chemie. Dnešní vína však neztratila svůj význam a význam. Zkusme zformulovat Avogadrův zákon, který zní asi takto.

Formulace Avogadrova zákona

Avogadrův zákon také říká, že při stejných teplotách a tlaku ve stejném množství plynů se uvolní stejný počet molekul, bez ohledu na jejich chemickou povahu a fyzikální vlastnosti. Toto číslo je fyzikální konstanta, která se rovná počtu molekul, iontů, které se vejdou do jednoho molu.

Zpočátku Avogadrův zákon již nebyl hypotézou, ale později byla tato hypotéza potvrzena velkým množstvím experimentů, načež se stala vědou pod názvem „Avogadrův zákon“, který byl považován za základní zákon pro ideální plyny iv .

Vzorec pro Avogadrův zákon

Sám chápal zákon, že fyzikální konstanta má velkou velikost, ale sám to nevěděl. I po jeho smrti byl v průběhu numerických experimentů zjištěn přesný počet atomů, které jsou obsaženy ve 12 g uhlíku (12 g samo o sobě je atomová jednotka hmotnosti uhlíku) nebo v molárním objemu plynu rovném na 22,41 litrů. Na počest vědce se konstantní qiu nazývalo „Avogadro číslo“, které je označeno jako NA, nad L a více než 6,022 * 1023. Jinými slovy, počet molekul jakéhokoli plynu ve spojení s 22,41 litry bude stejné pro lehké i důležité plyny.

Matematický vzorec pro Avogadrův zákon lze napsat takto:

De, V – plyn; n je objem pryskyřice, což znamená, že hmotnost pryskyřice se rovná její molární hmotnosti; VM – konstanta úměrnosti neboli molární objem.

Definice Avogadrova zákona

Další praktická aplikace Avogadrova zákona dokonce pomohla chemikům z mnoha důvodů určit chemické vzorce.

Číslo Milese a Avogadra, video

Dokončím video na téma našeho článku.

Avogadrův zákon, představený v roce 1811, sehrál velkou roli ve vývoji chemie. Okamžitě jsme přijali původ atomicko-molekulárního konceptu, který byl poprvé formulován v polovině 18. století. M.V. Lomonosov. Takže například pomocí Avogadrova čísla:

Ukázalo se, že je možné vypočítat jak absolutní hmotnosti atomů a molekul, tak i lineární rozměry těchto částic. Na základě Avogadrova zákona:

„Stejné směsi různých plynů pod konstantním tlakem a teplotou obsahují stejný počet molekul, rovný »

Avogadrův zákon přináší řadu důležitých důsledků ohledně molárního objemu a hustoty plynů. Podle Avogadrova zákona je tedy jasné, že počet molekul kapalných plynů bude zabírat nový objem, který je více než 22,4 litrů. Tento popis plynů byl odstraněn z názvu molárního objemu. Správně a úplně - molární objem různých plynů je nový a až 22,4 l:

Fragmenty 1 molu libovolného slova skutečně nahradí stejný počet molekul, které jsou starší, pak budou jejich povinnosti ve stavu podobném plynu pro stejné mysli samozřejmě stejné. Ozhe, pro normální mysli (n.u.), tobto. ve svěráku a teplota molární absorpce různých plynů se stává . Objem řeči, objem a molární objem plynů lze vzájemně spojit koherentním způsobem souvisejícím s formou:

Známky jsou potvrzeny:

Normální mysli (n.s.) se dělí na různé typy:

přivést do standardních myslí:

Chcete-li převést teplotu na stupnici Celsia na teplotu na stupnici Kelvin, použijte následující rovnici:

Olej v plynu lze vypočítat podle hodnot jeho tloušťky.

Bo yak bulo je zobrazeno podrobněji:

pak je jasné:

Známky jsou potvrzeny:

Z našeho pohledu je důležitější poznamenat:

po substituci ve viraz:

také křičí, že:

Známky jsou potvrzeny:

A tímto způsobem říkáme:

Střípky pro normální mysli 1 krtek jakéhokoli druhu si půjčí spoustu peněz:

pak je jasné:

Je důležité pochopit druhý důsledek Avogadrova zákona, který úzce souvisí s takovými pojmy, jako je propustná tloušťka plynů. Konečně nosná hustota plynů je hodnota, která ukazuje, kolikrát je jeden plyn důležitější a lehčí než jiný. Kolikrát je síla jednoho plynu větší nebo menší než síla druhého? Může souviset s formulářem:

Takže pro první plyn můžeme:

Vhodné pro jiný plyn:

pak je jasné:

a tímto způsobem:

Jinými slovy, hustota udělovaná plynu je poměr molekulové hmotnosti sledovaného plynu k molekulové hmotnosti plynu, který je vyrovnáván. Tloušťka plynu je bezrozměrná. Abychom tedy mohli vypočítat hustotu kapaliny jednoho plynu od druhého, stačí znát molekulové hmotnosti těchto plynů. Aby bylo jasné, jaký druh plynu má být proveden, nastavte index. Například to znamená, že vyrovnání se provádí vodou a pak se mluví o síle plynu s vodou, aniž by bylo použito slovo „voda“, přičemž to bereme jako mentalitu. Obdobným způsobem proveďte okolí, vezměte stejný plyn jako nivelační prostředek – naviňte jej. V tomto případě je uvedeno, že vyrovnání stopového plynu by mělo být provedeno z povrchu. V tomto případě se předpokládá, že průměrná molekulová hmotnost je rovna 29 a fragmenty současné molekulové hmotnosti a molární hmotnosti jsou číselně stejné, pak:

Chemický vzorec sledovaného plynu je umístěn v pořadí na ramenech, například:

A zní to jako - síla chlóru ve vodě. Když známe relativní hustotu jednoho plynu ve srovnání s druhým, můžeme vypočítat molekulovou a molární hmotnost plynu, protože vzorec není znám. Vše je přivedeno do pozornosti takzvaných normálních myslí.

Italský fyzik a chemik Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro narozen roku 1776 v Turíně z urozené vlasti. Bylo tedy zvykem předat povolání Avogadrovi, který v 16 promoval na univerzitě v Turíně a ve 20 se stal doktorem církevního práva.

25 let samostatně studuje fyziku a matematiku. Já v roce 1803 Roku Amedeo představil turínskou akademii svou první vědeckou práci v oboru energetiky. V roce 1809 nar vědec byl jmenován profesorem na koleji města Vercelli a z roku 1820 V posledních letech úspěšně přispíval na univerzitu v Turíně. Vykladackou činností jsem se zabýval až do roku 1850.

Avogadro provedl rozsáhlé výzkumy fyzikálních a chemických vlivů a jevů. Jeho vědecká práce je věnována elektrochemické teorii, elektřině, tepelné kapacitě a nomenklatuře chemických sloučenin. Avogadro nejprve identifikoval atomové hmotnosti uhlíku, dusíku, kyselosti, chlóru a dalších prvků; instalací silného skladiště molekul bohatých látek, jako je voda, voda, čpavek, dusík a další. Chemici se však Avogadrových teorií vzdali a roboti zůstali navždy neznámí.

Lische 1860 roci zavdjaki zusillyam S. Cannizzaro bohatě pracuje Avogadro byl prohlédnut a opraven. Konstantní počet molekul v 1 molu ideálního plynu je pojmenován podle přezdívky vědce – Avogadroovo číslo (fyzikální konstantní veličina, která se číselně rovná počtu konkrétních strukturních jednotek (atomů, molekul, iontů, elektronů nebo jakýchkoli jiných částic) v 1 molu pryskyřice = 6,0222310 23. V tomto bodě začala široce stagnace Existuje Avogadrova právo v chemii.

V roce 1811 Avogadro ustanovil zákon který ztvrdl tak, že ve všech plynech může být stejný počet molekul při stejných teplotách a tlaku. A osud z roku 1814 se jeví jako statta na věčnost„Kreslení o kapalných hmotnostech molekul jednoduchých těles nebo o přenosu jejich síly na plyn a o složení jejich částí,“ což jasně říká Avogadrův zákon.

V čem spočívá učení dejšova tak zásadně?

Avogadro rozhodně po analýze výsledků Gay-Lussacových experimentů a dalších A pochopit, jak je molekula plynu smíchána. Zdá se, že když dojde k chemické reakci mezi plyny, vztah mezi těmito plyny je stejný jako jejich molekulární vztah. Je vidět, že neuvěřitelná tloušťka různých plynů znamená hmotnost molekul, které tyto plyny a atomy tvoří. Protože 1 litr kyseliny obsahuje tolik molekul jako 1 litr vody, pak je poměr hustoty těchto plynů stejný jako poměr hmotnosti molekul. Avogadro poznamenal, že molekuly jednoduchých plynů mohou být složeny z mnoha atomů.

Avogadrův zákon je široce zneužíván při zkoumání chemických vzorců a podobných chemických reakcí umožňuje určit kapalné molekulární hmotnosti plynů a počet molekul v můře jakéhokoli druhu.

Pokud máte problém s výživou, chcete si tento materiál prostudovat podrobněji nebo potřebujete pomoci s vážným problémem, online lektoři jsou vždy připraveni pomoci. Kdykoli a v každém případě se můžete obrátit na online lektora s žádostí o pomoc a poradit se s jakýmkoliv předmětem školního programu. Počínaje pomocí speciálně vyvinutého softwaru. Kvalifikovaní učitelé poskytují pomoc při tradičních domácích úkolech, vysvětlují nejasnou látku; vám pomůže připravit se na DIA a EDI. Student si vybere sám, stráví tři hodiny prací s vybraným lektorem a pomůže učiteli pouze v konkrétních situacích, pokud nejsou splněny pokyny písně.

stránky, s úplným nebo částečným zkopírováním materiálu zaslaného Pershodzherelo ob'yazkov.

Lekce poznávání Avogadrova zákona, který platí zejména pro látky podobné plynu a umožňuje vyrovnat počet molekul v částech látek podobných plynu. Dozvíte se, jak se na základě tohoto zákona můžete dozvědět o složení molekul v plynu a seznámit se s modely molekul různých látek.

Téma: Chemické jevy kukuřice

Lekce: Avogadrův zákon. Sklad molekul

V pevných látkách smíchaných s kapalinami a plyny jsou částice řeči úzce propojeny na malé vzdálenosti. V látkách podobných plynu je mezera mezi molekulami velmi velká, což prakticky brání vzájemné interakci mezi nimi.

Malý 1. Modely průmyslové řeči v různých agregátech

Díky interakci mezi molekulami není odhalena jejich individualita. Je však důležité vědět, co je mezi molekulami v plynech. Ale pro mysli, že tyto plyny se nacházejí ve stejných myslích - pro stejný tlak a teplotu.

Postavte se mezi molekuly stejných plynů a stejné plyny musí pojmout stejný počet molekul. Takový pripusnya visel 1811 rublů. Italské učení Amedea Avogadra. Postupem času byl tento přístup vynesen na světlo a byl nazýván Avogadrovým zákonem.

Avogadro použil svou hypotézu k vysvětlení výsledků studií látek podobných plynům. Během procesu rtuti se mohou vytvořit důležité principy týkající se složení molekul určitých látek.

Pojďme se podívat na výsledky experimentů, které Avogadro provedl, aby modeloval molekuly různých řečí.

Už víte, že při průchodu elektrického proudu vodou se voda rozdělí na dvě plynné látky – vodu a cisternu.

Dokončení výdeje vody bude provedeno v elektrolyzéru. Při průchodu elektrického proudu vodou se na elektrodách začnou objevovat plyny, jako by se ze zkumavek odebírala voda. Plyny budou vycházet čisté, protože ve zkumavkách naplněných vodou nejsou žádné skvrny. Navíc vypil vodu, kterou viděl, což by bylo 2x více, a vypil kyselou vodu, kterou viděl.

Jaké ovoce jste získali z tohoto Avogadra? Vypijete-li vody dvakrát více, než vypijete zákysu, pak bude molekul vody dvakrát více. Molekula vody má také jeden atom kyseliny na dva atomy vody.

Pojďme se podívat na výsledky dalších studií, které umožňují uvolňování řečových molekul. Zřejmě při likvidaci 2 litrů čpavku se rozpustí 1 litr dusíku a 3 litry vody (obr. 2).

Malý 2. Vztah mezi plyny, které se účastní reakce

Můžete se zbavit skutečnosti, že v molekule amoniaku má jeden atom dusíku tři atomy vody. Čím to je, že reakce nevyžaduje 1 litr čpavku, ale 2 litry?

Pokud použijeme modely molekul vody a čpavku, jak je navrhuje D. Dalton, odebereme výsledek, který je pro experiment nadbytečný, protože Na 1 atom dusíku a tři atomy vody získáte méně než 1 molekulu amoniaku. Tímto způsobem podle zákona Avogadro naléval čpavek tak, že došlo k jeho rozbití, v tomto případě je cena 1 litr.

Malý 3. Vysvětlení výsledků experimentu z pozice teorie D. Daltona

Pokud předpokládáme, že molekula kůže vody a dusíku se skládá ze dvou atomů, pak model není v souladu s experimentálním výsledkem. V tomto případě se ze dvou molekul amoniaku vytvoří jedna molekula dusíku a tři molekuly vody.

Malý 4. Model reakce rozkladu amoniaku

Podívejme se na výsledky ještě jednoho testu. Zdá se, že když byl 1 litr kyseliny smíchán se 2 litry vody, vytvořily se 2 litry vodní páry (protože reakce probíhala při teplotě nad 100 C). Jaké informace se můžete dozvědět o ukládání molekul, kyselosti, vodě a vodě? Tento vztah lze vysvětlit předpokladem, že molekuly vody a kyseliny jsou tvořeny dvěma atomy:

Malý 5. Model reakce mezi vodou a kyselinou

2 molekuly vody a 1 molekula kyseliny se přemění na 2 molekuly vody.

1. Učitel úkolu a práva na chemii: 8. třída: na asistenta P.A. Oržekovskij tam. “Chemie, 8. třída”/P.A. Oržekovskij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Dělník šije s chemií: 8. třída: až po asistenta P.A. Oržekovskij tam. "Chemie. 8. třída“/O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekivsky; p_d. vyd. prof. P.A. Oržekovskij - M: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 26-27)

3. Chemie: 8. třída: zač. pro zagalnoobr. nainstalován/P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§ 11)

4. Encyklopedie pro děti. Svazek 17. Chemie/Hlavy. ed.V.A. Volodin, vůdce Sci. vyd. já Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Další webové zdroje

1. Jediný soubor zdrojů digitálního osvětlení ().

2. Elektronická verze časopisu "Chemie a život" ().

Domácí kutily

1. str.67 č. 2 z průvodce „Chemie: 8. třída“ (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №45 Ze sbírky úkolu a práva na chemii: 8. třída: učiteli P.A. Oržekovskij tam. “Chemie, 8. třída”/P.A. Oržekovskij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

Dějiny

První výzkum reakce mezi plyny spočívá na francouzském vědci Gay-Lussac. Je autorem zákonů o tepelné roztažnosti plynů a zákona objemové roztažnosti. Tyto zákony vysvětlil v roce 1811 italský fyzik Amedeo Avogadro.

Dědictví k zákonu

První vyšetřování Z Avogadrova zákona: jeden mol plynu pro jakkoli mnoho myslí je vypůjčeno.

Zokrem, pro normální mysli, pak při 0 °C (273K) je to 101,3 kPa, objem 1 molu plynu odpovídá 22,4 litru. To se nazývá molární objem plynu V m. Tuto hodnotu lze převést na jinou teplotu a tlak pomocí Mendelev-Clapeyronovy rovnice:

.

Další vyšetřování Z Avogadrova zákona: molární hmotnost prvního plynu se rovná součtu molární hmotnosti druhého plynu k tloušťce prvního plynu ve druhém.

Tato situace má pro vývoj chemie malý význam, protože umožňuje určit dílčí proudění tělesa, které pak přechází do plynného nebo parního stavu. Yakscho skrz m označujeme částicovou hmotu těla a skrz d- peta vaga jóga ve stavu podobném páře, poté zrání m / d Může být trvalé pro všechny tel. Poté, co bylo jasně prokázáno, že pro všechna zkroucená těla, co dělat ve dvojicích bez rozpletení, je to v souladu s 28.9, která s určitou frekvencí vagíny vytéká z vaginální tekutiny, která je brána jako jedna, jinak Postyina dorivnyuvatime 2 , yakshcho přijat pro jednoho mazlíčka vaga vody. Identifikovali jsme to jako konstantní, nebo jinak, totéž, tajemství všech par a plynů, soukromou výměnu prostřednictvím Z, ze vzorce jej můžeme použít na druhou stranu m = dC. Vzhledem k tomu, pet vaga sázka je snadné vypočítat, pak zavedením hodnot d Vzorec se vylučuje z neznámé části vaginálního těla.

Elementární analýza například jednoho z polybutylenů ukazuje, že má vztah mezi uhlíkem a vodou, jako 1 ku 2, a že jeho část lze vyjádřit vzorcem CH2 nebo C2H4, C4H8 a navždy (CH 2) n. Objem páry v sacharidovém sektoru je určen podle Avogadrova zákona, protože známe množství páry; V Butlerovových hodnotách to vyšlo na 5,85 (před větrem); pak bude číslo dílu 5,85 · 28,9 = 169,06. Vzorec C 11 H 22 vykazuje částečnou hodnotu 154, vzorec C 12 H 24 - 168 a C 13 H 26 - 182. Vzorec C 12 H 24 se velmi shoduje s hodnotou, což je způsobeno hodnotou hodinu proud našeho sacharidu CH 2.

Poznámky

Posilannya

• // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona: V 86 svazcích (82 svazků a 4 příd.). - Petrohrad. , 1890-1907.

Nadace Wikimedia. 2010.

Zajímá vás, co je „Avogadrův zákon“ v jiných slovnících:

AVOGADROŮV ZÁKON- Jsme stejně oddaní jakýmkoliv ideálním plynům z jakéhokoli důvodu (teplota, tlak), abychom pomstili množství částic (molekul, atomů). Ekvivalentní složení: pod stejným tlakem a teplotou, jakkoli mnoho slov různých... Velká polytechnická encyklopedie

Avogadrův zákon- – zákon, který umožňuje, aby stejná množství ideálních plynů obsahovala stejný počet molekul při stejné teplotě a tlaku. Slovník analytické chemie. Chemické termíny

Avogadrův zákon- Avogadro desnis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. Hrdost. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: anglicky. Avogadrova hypotéza; Avogadrův zákon; Avogadrův princip vok. Avogadrosche Regel, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Avogadrův zákon- Avogadro desnis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Avogadrova hypotéza; Avogadrův zákon vok. Avogadrosche Regel, f; Avogadrosches Gesetz, n; Satz des Avogadro, m rus. Avogadrův zákon, m pranc. hypothèse d'Avogadro, f; loi d'Avogadro, f … Fizikos terminų žodynas

Avogadrův zákon- Avogadro desnis statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. Hrdost. Formáty MS Word atitikmenys: engl. Avogadrův zákon vok. Avogadrosches Gesetz, n rus. Avogadrův zákon, m pranc. loi d'Avogadro, f... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

Div Khimiya a Gazi. Z. věčnost řeči, čili spásná hmota hmoty, div. Rechovina, Lavoisier, Chemie. Z. Henry Dalton div. Rozchini. Z. Gibs Le Chatelier div. Obrat chemických reakcí. Z. (tepelná kapacita) Dulong a Pti div. Teplo a chemie. Z....... Encyklopedický slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efrona

Mezi šuplíky je nutné, přísně vzato, umístit něco, co se opakuje. 3. vyjadřuje souvislosti mezi předměty, skladovacími prvky daného předmětu, mezi mohutnostmi řeči a mezi mohutnostmi uprostřed řeči. Zobrazit 3.... Filosofická encyklopedie

AVOGADRŮV ZÁKON- (Avogadro), založené na řece založené v roce 1811. Italský fyzik Avogadro předpokládal, že „v každé mysli všechny plyny obsahují stejný počet molekul“. K těmto hypotézám... Velká lékařská encyklopedie

- (Avogadro) Amedeo, hrabě z Quaregny (1776-1856), italský fyzik a chemik. V roce 1811 s předložením hypotézy (neznámé jako Avogadrův zákon) o těch, že stejná množství plynů při stejném tlaku a stejné teplotě produkují stejný počet. Vědeckotechnický encyklopedický slovník

- (Avogadro) Amedeo (1776-1856), italský fyzik a chemik. Zakladatel molekulární teorie Budow Speech (1811). Po zavedení jednoho z plynových zákonů (1811; Avogadrův zákon), čímž se vyrovnaly povinnosti ideálních plynů pro stejný... Encyklopedie Suchasna