Dans les réactions chimiques, des discours simples montrent des métaux. La principale caractéristique des métaux

Les métaux occupent la partie inférieure du tableau périodique. Les métaux sont classés dans les familles des éléments s, des éléments d, des éléments f et souvent des éléments p.

La puissance la plus typique des métaux est la puissance de l'électronique et se transforme en ions chargés positivement. De plus, les métaux ne peuvent présenter qu'un degré d'oxydation positif.

Moi - ne \u003d Moi n +

1. Interaction des métaux avec des non-métaux.

une ) Interaction des métaux avec l'eau.

Le jour, les flaques et les métaux de terre-flaque réagissent sans intermédiaire, satisfaisant les hydrures.

Par example:

Ca + H 2 \u003d CaH 2

Des dalles non stoechiométriques à structure cristalline ionique sont établies.

b) Interaction des métaux avec l'oxygène.

Uсі metal crіm Au, Ag, Pt sont à nouveau oxydés.

Bout:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (peroxyde)

4K + O 2 \u003d 2K 2 O

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

2Cu + O 2 \u003d 2CuO

c) Interaction des métaux avec les halogènes.

Tous les métaux réagissent avec les halogènes en solutions d'halogénures.

Bout:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Dans le prix principal ionnі sluki: MeHal n

d) Interaction des métaux avec l'azote.

Avec l'azote, les flaques d'eau et les métaux de la terre des flaques interagissent.

Bout:

3 Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2

Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2 - nitrure.

e) Interaction des métaux avec le charbon.

Métaux Z'ednannya et charbon de bois - carbure. La puanteur est utvoryuyuyutsya quand vzaєmodії razmeltіv au charbon de bois. Les métaux actifs sont stoechiométriquement remplis de charbon :

4Al + 3C \u003d Al 4 C 3

Les métaux - les éléments d sont fabriqués à partir d'un entrepôt non stoechiométrique au type d'aciers durs : WC, ZnC, TiC - sont délégués pour la sélection des aciers extra-durs.

2. Interaction des métaux avec l'eau.

Les métaux réagissent avec l'eau, comme un potentiel négatif, un potentiel d'oxydation-eau plus faible de l'eau.

Les métaux actifs réagissent plus activement avec l'eau, distribuant l'eau de l'eau.

Na + 2H 2 O \u003d H 2 + 2NaOH

Les métaux actifs plus petits répartissent correctement l'eau et le processus de friction à travers la formulation de discours indistincts.

3. Interactions entre les métaux et les sels.

Une telle réaction est possible, car si le métal réagit plus activement, il est plus faible qu'il puisse se retrouver dans le sel :

Zn + CuSO 4 \u003d Cu 0 ↓ + ZnSO 4

0,76 V. = + 0,34 V.

Métal qui a un potentiel d'électrode standard plus négatif ou moins positif, plus de métal que la quantité de sel.

4. Interaction des métaux avec différentes prairies.

Les prairies peuvent interagir avec les métaux, qui donnent des hydroxydes amphotères ou conduisent à des niveaux élevés d'oxydation en présence d'oxydes forts. Avec le jeu des métaux de différents horizons, l'oxydant est l'eau.

Bout:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

1 Zn 0 + 4OH - - 2e = 2-oxydation

Zn 0 – guide

1 2H 2 O + 2e \u003d H 2 + 2OH - renouvellement

H 2 O - oxyde

Zn + 4OH - + 2H 2 O \u003d 2- + 2OH - + H 2

Les métaux qui portent des niveaux élevés d'oxydation peuvent interagir avec les prairies lorsqu'ils sont fusionnés :

4Nb + 5O 2 + 12KOH \u003d 4K 3 NbO 4 + 6H 2 O

5. Interaction des métaux avec les acides.

Ces réactions pliées, les produits de vzaєmodії se situent dans l'activité du métal, compte tenu de la concentration d'acide et de la température.

Pour l'activité, les métaux sont mentalement subdivisés en activité active, activité moyenne et activité faible.

Les acides sont mentalement subdivisés en 2 groupes :

Groupe I - acides pouvant provoquer une faible oxydation: HCl, HI, HBr, H 2 SO 4 (rozb.), H 3 PO 4, H 2 S, oxydant ici H +. Lors de l'interaction avec les métaux, de la gelée (H2) est visible. Les métaux réagissent avec les acides du premier groupe pour former un potentiel d'électrode négatif.

Groupe II - acides, qui peuvent avoir un bâtiment à haute teneur en oxyde: H 2 SO 4 (conc.), HNO 3 (rozb.), HNO 3 (conc.). Dans ces acides, les oxydants possèdent des acides anioniques : . Les produits de remplacement d'anions peuvent être différents et se produire dans l'activité des métaux.

H 2 S - avec métaux actifs

H 2 SO 4 + 6e S 0 ↓ - avec des métaux d'activité moyenne

SO 2 - avec des métaux peu actifs

NH 3 (NH 4 NO 3) - avec des métaux actifs

HNO 3 +4.5e N 2 O, N 2 - avec des métaux d'activité moyenne

NON - avec des métaux peu actifs

HNO 3 (conc.) - NO 2 - avec des métaux, quelle que soit l'activité.

Bien que les métaux puissent changer de valence, alors avec les acides du groupe I, les métaux gonflent l'état d'oxydation positif inférieur: Fe → Fe 2+, Cr → Cr 2+. Lors de l'interaction avec des acides du groupe II, le stade d'oxydation est +3: Fe → Fe 3+, Cr → Cr 3+, si vous voyez de l'eau.

Deyakі métal (Fe, Cr, Al, Ti, Ni et in.) à différents niveaux d'acides forts, oxydant, recouvert de fusion d'oxyde alcalin, car il protège le métal d'un faible degré (passivation), mais lorsqu'il est chauffé, fusion d'oxyde change, et la réaction s'en va.

Les petits métaux, qui ont un potentiel d'électrode positif, peuvent varier en acides du groupe I, en présence d'oxydants forts.

Pour leur activité chimique, les métaux se tordent déjà. A propos de l'activité chimique du métal peut être jugé à partir de sa position dans.

Les plus actifs ont été roulés sur l'épi du rang (gauchers), les moins actifs - par exemple (droitiers).
Réactions à partir de discours simples. Les métaux sont inclus dans la réaction avec les non-métaux à partir des bases des champs binaires. Nettoyez le dépassement des réactions, qui, dans certains cas, leurs produits varient considérablement pour différents métaux.
Ainsi, par exemple, les flaques de métal réagissent activement avec l'acide (parmi ceux des entrepôts) à température ambiante avec les oxydes et les peroxydes dissous

4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Les métaux d'activité moyenne réagissent avec l'acide lorsqu'ils sont chauffés. Avec quels oxydes sont déposés :

2Mg + O2 = t2MgO.

Les métaux inactifs (par exemple, l'or, le platine) ne réagissent pas avec l'acide et ne changent donc pratiquement pas leur brillance.
La plupart des métaux lorsqu'ils sont chauffés avec la poudre de sirka sont saturés de sulfures :

Réactions des discours pliés. Les métaux réagissent avec la moitié de toutes les classes - oxydes (y compris l'eau), acides, bases et sels.
Les métaux actifs interagissent avec l'eau à température ambiante :

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2;
Ba + 2H2O = Ba(OH)2+H2.

La surface de tels métaux, tels que, par exemple, le magnésium et l'aluminium, est protégée par une fine couche d'oxyde hydraté. Réaction de Tse pereshkojaє perebіgu avec de l'eau. Cependant, même si vous retirez l'éperlan ou détruisez son intégrité, les métaux entrent également activement dans la réaction. Par exemple, le magnésium en poudre réagit avec l'eau chaude :

Mg + 2H 2 O \u003d 100 ° C Mg (OH) 2 + H 2.

À changement de température avec de l'eau pour entrer dans la réaction et des métaux moins actifs : Zn, Fe, Mil et in. Lorsque tsomu utvoryuyuyutsya vіdpovіdnі oksi. Par exemple, lorsqu'une vapeur d'eau passe sur les copeaux chauds, une réaction se produit :

3Fe + 4H 2 O \u003d t Fe 3 O 4 + 4H2.

Les métaux, qui restent actifs jusqu'à une journée, réagissent avec les acides (crym HNO 3) avec des solutions de sels et d'eau. Les métaux actifs (K, Na, Ca, Mg) réagissent avec différents acides assez bruyamment (avec une grande bruine):

Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2;
2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Les métaux inactifs sont souvent pratiquement impossibles à distinguer des acides. Tse zumovleno utvorhennyam à la surface de la fusion du sel non délicat. Par exemple, le plomb, qui est actif jusqu'à un jour, ne diffère pratiquement pas dans les acides sulfurique et chlorhydrique dispersés après avoir été dissous à la surface de sels non dispersifs (PbSO 4 et PbCl 2).

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Les atomes de Budova dans les métaux ne sont pas moins caractéristiques Puissance physique discours simples - métal, et Pouvoir chimique.

Avec une grande différence, toutes les réactions chimiques des métaux peuvent être classées comme oxyde-eau et peuvent être de plus de deux types: zadnannya et substitution. Au cours des réactions chimiques, les métaux de l'édifice dégageaient des électrons, si bien qu'ils étaient conducteurs, ils ne montraient dans les végétaux qu'ils avaient implantés, qu'un stade positif d'oxydation.

Zagal tse peut être représenté par le schéma:
Moi 0 - ne → Moi + n,
de Me - métal - discours simple, et Me 0 + n - élément chimique métallique dans la vie de tous les jours.

Les métaux de construction donnent leurs électrons de valence aux atomes non métalliques, aux ions d'eau, à d'autres ions métalliques et réagissent avec les non-métaux - rechovina simple, eau, acides, sels. Prote zdatnіvalna zdatnіv metalіv rіzna. L'entrepôt de produits de la réaction des métaux avec différentes rivières est déposé et sous la forme d'un bâtiment d'oxyde de la parole et de l'esprit, pour lequel la réaction se déroule.

À hautes températures plus de métaux brûlent dans l'acide :

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

Seuls l'or, l'argent, le platine et les autres métaux ne s'oxydent pas dans leur esprit.

De nombreux métaux réagissent avec les halogènes sans chauffage. Par exemple, la poudre d'aluminium lorsqu'elle est mélangée avec du brome spalah :

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Avec l'interaction des métaux avec l'eau, des hydroxydes s'établissent dans certaines conditions. Encore plus activement pour les grands esprits, ils s'entremêlent aux flaques d'eau, et instillent calcium, strontium, baryum. Le schéma de la réaction ressemble à ceci:

Me + HOH → Me(OH) n + H 2

D'autres métaux réagissent avec l'eau pendant une heure de chauffage: magnésium à її ébullition, inondé de vapeur d'eau à ébullition rouge. Dans ces dépressions, des oxydes métalliques s'établissent.

Si le métal réagit avec l'acide, le vin entre dans l'entrepôt de sel, qui est réglé. Si le métal est interchangeable avec les variétés acides, le vin peut être oxydé par les ions de l'eau, ce qui est le cas dans ce cas. Une ionne à court terme égale à l'infâme looker peut s'écrire comme suit :

Me + nH + → Me n + + H 2

Un pouvoir oxydant plus fort, moins d'eau, peut être un anion de tels acides acides, comme, par exemple, le soufre concentré et l'acide nitrique. C'est pourquoi les métaux réagissent avec ces acides, qui ne peuvent pas être oxydés par les ions de l'eau, par exemple le cuivre et l'argent.

Lorsque les métaux interagissent avec les sels, une réaction de substitution se produit: les électrons des atomes du métal substituant - plus actif vont aux ions du métal substitué - moins actif. Tobto merezha est à remplacer par métal par métal dans les sels. Ces réactions ne sont pas réversibles : comme le métal A est vicié par les sels, alors le métal n'est pas vicié par le métal A par les sels.

Dans l'ordre du changement d'activité chimique, qui se manifeste dans les réactions de rougissement des métaux dans l'une des compositions aqueuses de leurs sels, les métaux sont mélangés dans la série électrochimique de tensions (activité) des métaux:

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → → Pt → Au

Les métaux, roztashovanі dans la même rangée, sont plus actifs et zdatnі vіtіnіnі vytіnіnі vіtіnіnі vіdnі vіdnі zamіvіvі z razchinіv sels.

Dans la série électrochimique des tensions des métaux dans les inclusions, l'eau est comme un seul non-métal, qui se divise avec les métaux puissance sauvage- fabriquer des ions chargés positivement. A cela, les eaux ont été remplacées par les pauvres en leurs sels, et lui-même peut être remplacé par des riches en métaux en acides, par exemple :

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 + Q

Les métaux, comme dans la série électrochimique, jusqu'à une pression d'eau, éliminent le yogo des acides riches (chlorhydrique, sulfurique et autres.), protègent l'apparition du yogo, par exemple, n'éliminent pas le cuivre.

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Budova a identifié les atomes dans les métaux comme caractéristiques de la puissance physique des discours simples - les métaux, et comme caractéristiques de leur puissance chimique.

Avec une grande différence, toutes les réactions chimiques des métaux peuvent être classées comme oxyde-eau et peuvent être de plus de deux types: zadnannya et substitution. Au cours des réactions chimiques, les métaux de l'édifice dégageaient des électrons, si bien qu'ils étaient conducteurs, ils ne montraient dans les végétaux qu'ils avaient implantés, qu'un stade positif d'oxydation.

Zagal tse peut être représenté par le schéma:
Moi 0 - ne → Moi + n,
de Me - métal - discours simple, et Me 0 + n - élément chimique métallique dans la vie de tous les jours.

Les métaux de construction donnent leurs électrons de valence aux atomes non métalliques, aux ions d'eau, à d'autres ions métalliques et réagissent avec les non-métaux - rechovina simple, eau, acides, sels. Prote zdatnіvalna zdatnіv metalіv rіzna. L'entrepôt de produits de la réaction des métaux avec différentes rivières est déposé et sous la forme d'un bâtiment d'oxyde de la parole et de l'esprit, pour lequel la réaction se déroule.

Pour les températures élevées, la plupart des métaux brûlent à l'acide :

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

Seuls l'or, l'argent, le platine et les autres métaux ne s'oxydent pas dans leur esprit.

De nombreux métaux réagissent avec les halogènes sans chauffage. Par exemple, la poudre d'aluminium lorsqu'elle est mélangée avec du brome spalah :

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Avec l'interaction des métaux avec l'eau, des hydroxydes s'établissent dans certaines conditions. Encore plus activement pour les grands esprits, ils s'entremêlent aux flaques d'eau, et instillent calcium, strontium, baryum. Le schéma de la réaction ressemble à ceci:

Me + HOH → Me(OH) n + H 2

D'autres métaux réagissent avec l'eau pendant une heure de chauffage: magnésium à її ébullition, inondé de vapeur d'eau à ébullition rouge. Dans ces dépressions, des oxydes métalliques s'établissent.

Si le métal réagit avec l'acide, le vin entre dans l'entrepôt de sel, qui est réglé. Si le métal est interchangeable avec les variétés acides, le vin peut être oxydé par les ions de l'eau, ce qui est le cas dans ce cas. Une ionne à court terme égale à l'infâme looker peut s'écrire comme suit :

Me + nH + → Me n + + H 2

Un pouvoir oxydant plus fort, moins d'eau, peut être un anion de tels acides acides, comme, par exemple, le soufre concentré et l'acide nitrique. C'est pourquoi les métaux réagissent avec ces acides, qui ne peuvent pas être oxydés par les ions de l'eau, par exemple le cuivre et l'argent.

Lorsque les métaux interagissent avec les sels, une réaction de substitution se produit: les électrons des atomes du métal substituant - plus actif vont aux ions du métal substitué - moins actif. Tobto merezha est à remplacer par métal par métal dans les sels. Ces réactions ne sont pas réversibles : comme le métal A est vicié par les sels, alors le métal n'est pas vicié par le métal A par les sels.

Dans l'ordre du changement d'activité chimique, qui se manifeste dans les réactions de rougissement des métaux dans l'une des compositions aqueuses de leurs sels, les métaux sont mélangés dans la série électrochimique de tensions (activité) des métaux:

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → → Pt → Au

Les métaux, roztashovanі dans la même rangée, sont plus actifs et zdatnі vіtіnіnі vytіnіnі vіtіnіnі vіdnі vіdnі zamіvіvі z razchinіv sels.

La série électrochimique de tensions d'inclusions métalliques a de l'eau, comme seul non-métal, qui partage avec les métaux le pouvoir de charger positivement les ions. A cela, les eaux ont été remplacées par les pauvres en leurs sels, et lui-même peut être remplacé par des riches en métaux en acides, par exemple :

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 + Q

Les métaux, comme dans la série électrochimique, jusqu'à une pression d'eau, éliminent le yogo des acides riches (chlorhydrique, sulfurique et autres.), protègent l'apparition du yogo, par exemple, n'éliminent pas le cuivre.

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INTERACTION DES MÉTAUX AVEC LES NON-MÉTAUX

Les non-métaux montrent des oxydes de puissance dans les réactions avec les métaux, acceptant des électrons d'eux et les reconnaissant.

Interactions avec les halogènes

Halogènes (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ) є oxydants puissants, auxquels ils ont été mutuellement lancés pour les plus grands esprits:

2Moi+ n Hal 2 → 2 MeHal n

Le produit d'une telle réaction est un halogénure de sil-métal ( MeF n -fluorure, MeCl n -chlorure, MeBr n -bromure, MeI n -iodure). Lors de l'interaction avec le métal, l'halogène est réduit à l'état d'oxydation le plus bas (-1), etnune étape d'oxydation des métaux.

La vitesse de la réaction est déposée en raison de l'activité chimique du métal et de l'halogène. L'activité d'oxyde des halogènes diminue par groupe d'animaux vers le bas (en F à I).

Interaction avec Kisnem

Tous les métaux peuvent s'oxyder avec acidité (crim Ag, Au, Pt ), à laquelle la solution d'oxydes Moi 2 O n.

Métaux actifs il est facile pour les grands esprits d'interagir par temps aigre.

2 Mg + O 2 → 2 MgO (avec spalah)

Métaux de moyenne activité réagissent également avec de l'acidité à des températures normales. Ale, la fréquence d'une telle réaction est plus faible, plus faible pour la participation des métaux actifs.

Métaux inactifs sont oxydés avec de l'acide lorsqu'ils sont chauffés (chauds à l'acide).

Oksidi les métaux pour l'énergie chimique peuvent être divisés en trois groupes :

1. Oxydes basiques ( Na 2 O, CaO, Fe II O, Mn II O, Cu I O que ін) utvorenny métaux à bas stades d'oxydation (+1, +2, en règle générale, inférieur à +4). Les oxydes basiques interagissent avec les oxydes acides et les acides avec des sels dissous :

CaO + CO2 → CaCO3

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

2. Oxydes acides ( Cr VI O 3 , Fe VI O 3 , Mn VI O 3 , Mn 2 VII O 7 et dans) les métaux utvorennye à des stades d'oxydation élevés (en règle générale, supérieurs à +4). Les oxydes acides interagissent avec les oxydes basiques et les bases avec des solutions de sels :

FeO 3 + K 2 O → K 2 FeO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

3. oxyde amphotère ( BeO, Al 2 O 3, ZnO, SnO, MnO 2, Cr 2 O 3, PbO, PbO 2 et in) ont une double nature et peuvent interagir à la fois avec les acides et avec les bases :

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) + 3H 2 O

Cr2O3 + 6NaOH → 2Na3

Interaction avec Sirkoy

Zirkoyu vzaєmodіyut usі metal (crim Au ), sels de trempe - sulfures Moi 2 S n . Dans ce sirka, il est mis à niveau vers le stade d'oxydation "-2". Platine ( Pt ) vzaєmodіє z sіrkoy moins dans le moulin broyé. Les flaques d'eau ont été jetées, ainsi que Ca et Mg réagir avec le soufre lorsqu'il est chauffé avec des vibrations. Zn, Al (pour la poudre) et Mg dans la réaction avec sirkoy donner le sommeil. Directement vers la droite dans la rangée d'activité, la vitesse d'échange des métaux change par rapport à l'actuelle.

Interaction avec l'eau

Avec l'activité de l'eau, les métaux actifs sont utilisés pour satisfaire les demi - hydrures :

2 Na + H 2 → 2 NaH

Dans ces champs, l'eau passe d'une eau acide au stade d'oxydation "-1".

E.A. Nudnova, M.V. Andryukhova