La position des métaux dans le système périodique

Comme les tableaux D. I. Mendelev dessine une diagonale du bore à l'astatine, puis les sous-groupes de tête sous la diagonale montrent l'atome-métal, et les sous-groupes latéraux tous les éléments sont en métal. Les éléments, roztashovannye près de la diagonale, s'attardent sous la domination du pouvoir : dans leurs propres affaires, ils se comportent comme du métal ; parmi les deyaks - comme s'ils n'avaient pas jeté.

Atomes métalliques de Budova

Dans les périodes et les principaux sous-groupes, il y a des régularités dans le changement d'autorités métalliques.

Les métaux riches en atomes peuvent être à 1, 2 ou 3 électrons de valence, par exemple :

Na(+11) : 1S2 2S22p6 3S1

Ca(+20) : 1S2 2S22p6 3S23p63d0 4S2

Flaques métalliques (Groupe 1, sous-groupe principal) : nS1.

Luzhno-zemelny (groupe 2, sous-groupe principal) : nS2.

La dominance des atomes-métaux est en jachère périodique sous la forme de leur pourriture dans le tableau D. I. Mendelev.

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parmi; b-magnésium; c) α-modification de la salle

Des atomes de métal à pragner au son de l'électronique. Dans shmatku metal, zlotka ou metal virobi atom et metal, ils donnent la même électronique et les envoient à l'ensemble shmatka, zlotka ou virib, se transformant en ioni avec lui. Les électrons, qui ont "basculé", se déplacent d'un ion à l'autre, se reconnectent de temps en temps avec eux dans l'atome, se renouvellent, et tout le processus est ininterrompu. Les métaux font des bras de cristal, aux nœuds desquels se trouvent des atomes ou des ions (+); entre eux se trouvent des électrons libres (gaz électronique). Le schéma de connexion en métal peut être représenté comme suit :

М0 ↔ nē + Мn+,

atome - ion

de n est le nombre d'électrons appelés qui participent à la connexion (à Na - 1, y Sa - 2 ē, y Al - 3 ē).

Ce type de liaison dans les métaux - simples discours-métaux et dans les alliages.

Une liaison métallique est une liaison entre des ions métalliques chargés positivement et des électrons libres dans un réseau cristallin de métaux.

Les liaisons métalliques peuvent être similaires aux liaisons covalentes, on distingue ale et deuce, les fragments de liaisons métalliques sont basés sur des électrons utilisables (similarité), les atomes utilisables participent aux électrons en suspension (similitudes). De même, les cristaux à liaison métallique sont en plastique, conducteurs d'électricité et ont un éclat métallique. Cependant, dans un acier de type vapeur, les atomes métalliques sont liés entre eux par une liaison covalente, les vapeurs métalliques sont composées de quatre molécules (monoatomiques et diatomiques).

La principale caractéristique des métaux

Zdatnistnost atomіv vіddavaty elektroni (oxyder)	← Zrostaє
Interaction avec le temps aigre	Shvidko oxydé à des températures normales	Entièrement oxydé à température constante ou lorsqu'il est chauffé	Chi n'est pas oxydé
Interaction avec l'eau	A température constante, H2 est vu et l'hydroxyde est dissous	Lorsqu'il est chauffé, H2 est vu	H2 de l'eau ne pas retirer
Interactions avec les acides	Enlever le H2 des acides dilués	Ne pas retirer le H2 des acides dilués
Réagir de conc. ce rozb. HNO3 et conc. H2SO4 lorsqu'il est chauffé	Ne réagit pas avec les acides
Bien-être dans la nature	Tilki à z'ednannyah	Avoir z'ednannyah et avoir un regard libre	Le rang de tête d'un homme libre
Façons de se retirer	Électrolyse des masses fondues	Renforcement des charbons, oxyde de carbone (2), aluminothermie ou électrolyse des sels aqueux
Construire des ions	Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Grandir →

Série électrochimique de tensions métalliques. Pouvoir physique et chimique des métaux

Dominance physique des métaux par Zagalnі

L'extrême puissance physique des métaux est marquée par une strie métallique et des crêtes cristallines métalliques.

Malléabilité, plasticité

Se déversant mécaniquement sur le métal cristallin, il appelle l'usunennia des boules d'atomes. Ainsi, comme les électrons du métal se déplacent dans tout le cristal, l'ouverture des liaisons n'apparaît pas. La plasticité change d'affilée Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe. L'or, par exemple, peut être transporté dans les feuilles d'une zavtovshka pas plus de 0,001 mm, car il est victorieux pour la dorure de divers objets. La feuille d'aluminium est apparue récemment et plus tôt le thé, le chocolat était acheté à partir de papier d'aluminium, comme on l'appelait l'acier. Cependant, ne perdez pas la plasticité du Mn et du Bi : ils étaient en métal.

blisk en métal

L'éblouissement métallique, qui est utilisé par la poudre dans le métal, la crème Alі mg. Le métal le plus ennuyeux - tse hg(Ils fabriquaient les célèbres "miroirs vénitiens" au moyen-âge), AG(Maintenant, pour l'aide de la réaction du «miroir d'argent», des miroirs modernes sont en cours de préparation). Derrière la couleur (mentalement) ils jettent le noir et la couleur. Le milieu du reste est apparemment cher Au, Ag, Pt. Or - bijoux en métal. Les krashanki miraculeux de Fabergé ont été préparés sur la base du yoga.

Dzvin

Les métaux sonnent, et le pouvoir des vainqueurs est fait pour la préparation des jumeaux (faites le Tsar-dzvin au Kremlin de Moscou). Les métaux les plus importants sont Au, Ag, Cі. Peut sonner avec une sonnerie épaisse, scho bourdonnement - avec une sonnerie de framboise. Cette expression figurative sur l'honneur de la baie-framboise, et l'honneur de la ville hollandaise de Malin, a dé-fondu les premières cloches d'église. En Russie, les maîtres russes ont alors commencé à sonner les cloches pour insuffler une belle qualité, et les habitants des villes et villages ont fait don d'ornements en or et en argent, schob dzvin, qui est utilisé pour les temples, sonnant mieux. Dans certains prêteurs sur gages russes, la justesse des talons dorés, qui sont acceptés à la commission, était annoncée à la sonnerie d'un cerceau doré accroché aux cheveux d'une femme (un son aigu sensible, profond et pur).

Pour les esprits normaux, nous avons utilisé du métal, du mercure crim, du Hg et des discours durs. Le métal le plus dur est le chrome Cr : le vin est flasque. Naym'yakіshі - des flaques d'eau ont été jetées, les puants sont coupés avec un couteau. Les flaques de métal sont conservées avec de grandes précautions - Na - dans le gaz et Li - dans la vaseline par sa légèreté, le gaz - dans des bocaux en verre, un bocal - en cristal d'amiante, l'amiante - dans des bocaux en plaque.

Conductivité électrique

La bonne conductivité électrique des métaux s'explique par la présence d'électrons libres dans ceux-ci, ce qui induit une petite différence de potentiels du pôle négatif au pôle positif. En raison des changements de température, la division des atomes (ions) est augmentée, ce qui permet de réduire la direction des électrons rux et cym à un changement de conductivité électrique. À basse température, le kolyvalny ruh, en revanche, change fortement et la conductivité électrique augmente fortement. Près du zéro absolu, les métaux montrent une supraconductivité. La plus grande conductivité électrique est Ag, Cu, Au, Al, Fe ; les conducteurs les plus importants sont Hg, Pb, W.

Conductivité thermique

Pour les meilleurs esprits, la conductivité thermique des métaux change principalement dans une telle séquence, comme leur conductivité électrique. La conductivité thermique est conditionnée par la forte rugosité des électrons libres et le rugissement des atomes, c'est pourquoi on observe la fluctuation de la température du métal. La conductivité thermique la plus élevée est dans l'argent et le midi, la plus faible dans le bismuth et le mercure.

force

Schіlnіst metalіv rіzna. Il y a moins de temps, plus moins de poids atomique de l'élément métallique et plus de rayon du 1er atome. Le métal le plus léger est le lithium (largeur 0,53 g/cm3), le plus important est l'osmium (largeur 22,6 g/cm3). Les métaux d'épaisseur inférieure à 5 g/cm3 sont dits légers, sinon importants.

Différentes températures de fusion et d'ébullition des métaux. Le métal le plus fusible - le mercure (tbp = -38,9°C), le césium et le gallium - fond facilement à 29 et 29,8°C. Le tungstène est le métal le plus réfractaire (tbp = 3390°C).

Comprendre l'alotropie des métaux sur la crosse d'étain

Deyakі metaly moyut modifications alotropes.

Par exemple, l'étain est divisé en :

α-étain, ou sіre étain ("peste de l'étain" - la transformation de l'ultime β-étain en α-étain à basse température a causé la mort de l'expédition de R. Scott au pôle Pivdenny, qui, après avoir consommé tous les palmiers, a sauvé les éclats d'eau dans les réservoirs, soudés à l'étain), stable à t<14°С, серый порошок.

· Le β-étain, ou plus d'étain (t = 14 - 161°C) est un métal plus mou, mais plus dur que le plomb, il est plus facile à souder et à souder. Vykoristovuєtsya dans les alliages, par exemple, préparation de laine blanche (salle étamée).

Série électrochimique de tensions métalliques et deux règles

Les atomes de Raztashuvannya dans un certain nombre de хної reaktsіynoї zdatnostі peuvent être présentés par le rang suivant:

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb,H2 , Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

La position de l'élément par rapport à la série électrochimique montre à quel point il est facile de les fabriquer dans l'eau, de sorte que la réaction s'établit. Le bâtiment de réaction des éléments doit être déposé dans le bâtiment du bâtiment, prenez ce type d'électronique qui éclairera la connexion.

1ère règle d'une série de tensions

Si c'était du métal pour se tenir à cette rangée jusqu'à l'eau, alors le bâtiment a été retiré de la montée des acides, s'il était après l'eau, alors non.

Par example, Zn, Mg, Al a donné une réaction de substitution avec des acides (les puants changent d'un certain nombre de tensions jusqu'à H), une Cuні (gagné après H).

2ème règle pour une série de tensions

Si le métal se trouve à côté de la tension du sel métallique, alors le métal d'enroulement du bâtiment est le même que le sel yogo.

Par exemple, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

Dans de telles situations, la position du métal est jusqu'à ou après l'eau peut ne pas avoir d'importance, surtout, pour que le métal entre en réaction, soufflant le métal, ce qui fait la force :

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2.

Puissance chimique mondiale des métaux

Dans les réactions chimiques, ils ont été jetés avec є vіdnovlyuvachami (vіddyat elektroni).

Interaction avec des discours simples.

1. Avec les halogènes métalliques, les sels sont dissous - halogénures :

Mg + Cl2 = MgCl2 ;

Zn + Br2 = ZnBr2.

2. Avec du métal corrosif, oxydez :

4Na + O2 = 2 Na2O ;

2Cu + O2 = 2CuO.

3. À partir du soufre métallique, les sels sont dissous - sulfures:

4. Avec l'eau, les métaux les plus actifs sont utilisés pour dissoudre les hydrures, par exemple :

Ca + H2 = CaH2.

5. Le carbure est utilisé avec du charbon riche en métal :

Ca + 2C = CaC2.

Interaction avec les discours pliants

1. Les métaux, qui sont sur l'épi d'une série de tensions (du lithium au sodium), pour les plus grands esprits tissent l'eau de l'eau et font des prairies, par exemple :

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

2. Les métaux, dilués dans un certain nombre de tensions par rapport à l'eau, interagissent avec les acides dilués (HCl, H2SO4 et in.), ce qui entraîne la dissolution des sels et l'apparition d'eau, par exemple :

2Al + 6НCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Les métaux interagissent avec les sels de métaux moins actifs, après quoi plus de métal actif est établi, et moins de métal actif est observé chez une personne fortuite, par exemple :

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

Métaux dans la nature.

L'importance des métaux dans la nature.

La plupart des métaux sont vus dans la nature comme des occasions différentes : les métaux actifs sont moins susceptibles de ressembler à une moitié ; métaux peu actifs - chez une personne malvoyante et chez une personne d'apparence libre; métaux nobles (Аg, Рt, Аu ...) dans un look vіlny.

Le métal natif grondait en petits amas de grains et en taches dans les roches montagneuses. Zrdka traplyayutsya et dosit de grands métaux shmatki - pépites. Beaucoup de métaux dans la nature se trouvent dans un acier connecté en regardant les environnements naturels chimiques - minéraux. Encore plus souvent, ces oxydes, par exemple, les minéraux de la baie: l'eau salée écarlate Fe2O3, l'eau salée brune 2Fe2O3 ∙ 3Н2О, l'eau salée magnétique Fe3O4.

Les minéraux entrent dans l'entrepôt de roches et de minerais de montagne. Minerais nommer des minéraux qui vengent les créations naturelles, dans lesquelles les métaux se trouvent dans les kilkos, qui donnent des avantages technologiques et économiques pour l'élimination des métaux de l'industrie.

Derrière l'entrepôt chimique du minéral, qui pénètre dans le minerai, ils séparent l'oxyde, le sulfure et les autres minerais.

Son avant le retrait des métaux de rudi її devant eux, ils sont plus riches - ils font de la roche vide, des maisons, en conséquence, un concentré est établi, qui est syrovina pour virobnitstv métallurgique.

Méthodes de possession des métaux.

La possession de métaux dans la métallurgie s їх spoluch tse zavdannya. Qu'il s'agisse d'un procédé métallurgique, d'un procédé de réinvention d'ions dans le métal à l'aide de divers ouvriers, le résultat sera du métal aux yeux de la volonté. Dans la jachère, selon le mode de réalisation du procédé métallurgique, on distingue la pyrométallurgie, l'hydrométallurgie et l'électrométallurgie.

pyrométallurgie― tse otrimanija metals z їх spoluk à des températures élevées à l'aide d'autres sources: carbone, oxyde de carbone (II), eau, métaux (aluminium, magnésium) et in.

Appliquer l'inspiration métallique

ZnO+C → Zn+CO2 ;

oxyde de carbone :

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 ;

Vodnem :

WO3 + 3H2 → W + 3H2O;

CoO + H2 → Co + H2O ;

aluminium (alumothermie):

4Al + 3MnO2 → 2Al2O3 + 3Mn ;

Cr2O3 + 2Al = 2Al2O3 + 2Cr ;

Magnésium:

TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2.

Hydrométallurgie- le processus d'élimination des métaux, qui consiste en deux processus : 1) le métal naturel est divisé en acide, après quoi le sel est libéré en métal ; 2) dans la gamme choisie, ce métal est plus actif que le métal actif. Par example:

1. 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

2. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

Électrométallurgie― tse otrimanija metals at elektrolіzі razchinіv аboroslavіv х spoluk. Le rôle du leader dans le processus d'électrolyse de la gratte électrique grise.

Caractéristique significative des métaux du groupe ІА.

Le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs), le francium (Fr) sont ajoutés aux métaux du sous-groupe de tête du premier groupe (groupe IA). Les métaux sont appelés flaques d'eau, car la puanteur de ces oxydes, lorsqu'ils interagissent avec l'eau, crée des prairies.

Les flaques d'eau ont été projetées jusqu'aux éléments s. Il peut y avoir un électron s (ns1) sur la boule d'électrons externe des atomes métalliques.

Potassium, sodium - mots simples

Flaques de métal en ampoules :
a - césium ; b-rubidium; c-potassium; d-sodium

Informations de base sur les éléments du groupe IA

	Li-lithium	Na sodium	Potassium K	Rb rubis	Cs césium	Fr Français
numéro atomique
Étape d'oxydation
Principaux champs naturels	Li2O Al2O3 4SiO2 (spodumène); LiAl(PO4)F, LiAl(PO4)OH (ambigonite)	NaCl (force de cuisson); Na2SO4 10H2O (force de Glauber, mirabilite) ; KCl NaCl (sylvі-nit)	KCl (sylvine), KCl NaCl (sylvine); K (feldspath potassique, orthose); KCl MgCl2 6H2O (carnalite) - pinceau en roslins	Comme une maison isoamorphe en minéraux potassiques - sylvite et carnalite	4Cs2O 4Al2O3 18 SiO2 2H2O (sing-cit); compagnon du minéral-Liv potassium	Produit de désintégration α de l'actinium

Puissance physique

Potassium et sodium - métal argenté doux (coupé au couteau); ρ(K) = 860 kg/m3, Tm(K) = 63,7°C, ρ(Na) = 970 kg/m3, Tm(Na) = 97,8°C. La conductivité thermique et électrique est élevée, la demi-lune est dans des couleurs caractéristiques: K - de couleur violet pâle, Na - de couleur jaune.

https://pandia.ru/text/78/392/images/image005_57.jpg" alt="(!LANG:(!LANG:Conception d'oxyde d'oxygène (IV) près de l'eau" width="312" height="253 src=">Реакция серы с натрием!}!}

Interaction avec les discours pliants :

1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

2. 2Na + Na2O2 → 2Na2O.

3. 2Na + 2НCl → 2NaCl + Н2.

Industrie des pâtes et papiers pour la fabrication de papier, de tissus en pièces, sucrés, pour le nettoyage des oléoducs, pour la fabrication de fibres en pièces, en batteries de flaques.

Znakhodzhennya z'ednan metalivIAgroupes dans la nature.

sel ― NaCl- chlorure de sodium, NaNO3- nitrate de sodium (nitrate chilien), Na2CO3- du carbonate de sodium (soude), NaHCO3- du bicarbonate de sodium (soude de kharcheva), Na2SO4- sulfate de sodium, Na2SO4 10Н2О- la force de Glauber, KCl- chlorure de potassium, KNO3- nitrate de potassium (nitrate de potassium), K2SO4- sulfate de potassium, K2CO3- carbonate de potassium (potasse) - discours ionique cristallin, peut être toutes sortes d'eau. Les sels de sodium et de potassium montrent la dominance des sels moyens :

2NaCl (solide) + H2SO4 (conc.) → Na2SO4 + 2HCl ;

KCl + AgNo3 → KNO3 + AgCl ↓ ;

Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O ;

K2CO3 + H2O ↔ KHCO3 + KOH ;

CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH - (milieu de la piscine, pH< 7).

Cristaux de sel de cuisine

mine de sel

Na2CO3 servir pour le papier, mila, skla;

NaHCO3- en médecine, en cuisine, dans la production d'eaux minérales, dans les extincteurs ;

K2CO3― pour otrimannya rare mignon ce rocher;

Potasse - carbonate de potassium

NaNO3, KNO3, KCl, K2SO4- la bonté de potassium la plus importante.

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Force marine 90-95% NaCl (chlorure de sodium) et jusqu'à 5% d'autres minéraux : sels de magnésium, sels de calcium, sels de potassium, sels de manganèse, sels de phosphore, sels d'iode et autres. іsnuє près de l'eau de mer.

mer Morte

Є dans le nouveau schos nadzvichaine, mayzhe plus fantastique. Dans d'autres pays, pour insuffler la séquence la plus puissante de vologda - la vie se meurt, les jardins y fleurissent, les céréales poussent. L'eau Ale tsya rend tout vivant.

De nombreux peuples ont visité ces rivages : Arabes, Juifs, Grecs, Romains ; peau d'eux appelant le lac majestueux avec sa mine, mais il n'y a qu'un seul sens du nom : mort, mort, sans vie.

Nous nous tenions sur un bouleau désert, l'air sombre comme si nous étions dans la confusion : une terre morte - toutes les herbes, tous les oiseaux. De l'autre côté du lac, des montagnes rouges s'élevaient abruptement de l'eau verte. Nu, coupé avec des rides, versé. C'était comme si la force leur avait arraché la courbe naturelle, et les muscles de la terre étaient exposés.

Nous avons voulu être avares, mais l'eau est devenue froide, nous avons été moins émus par l'eau épaisse, qui ruisselle, comme une rose raide. À travers le brin de poils du déguisement, les mains se sont glissées avec une infusion blanche de sel, et sur les lèvres un goût insupportablement chaud a été laissé, pendant si longtemps qu'il était impossible de voir. Par cette mer, il est impossible de se noyer : l'eau épaisse elle-même retient les gens à la surface.

De la Jordanie à la mer Morte, les poissons coulent. Won ghine déjà pour la khvilina. Nous connaissions un de ces poissons, jeté à terre. Vaughn était dur, comme un club, avec une coquille de sel riche.
Toute la mer peut devenir une source de richesse pour le peuple. Adzhe tse gigantska komor sels minéraux.

Eplucher un litre d'eau de la Mer Morte pour balayer 275 g de sels de potassium, sodium, brome, magnésium, calcium. Les réserves de syrovine minérale sont calculées ici à 43 milliards de tonnes. Le brome et la potasse peuvent être obtenus encore moins cher, et il n'y a rien pour comparer l'échelle de production. Le pays peut, dans son ordre de grandeur, avoir des stocks de phosphates, comme une grande boisson sur le marché léger, et il y en a un nombre insignifiant.

La caractérisation caractéristique des éléments du groupe IIA.

Le bérylium (Be), le magnésium (Mg), le calcium (Ca), le strontium (Sr), le baryum (Ba), le radium (Ra) sont ajoutés aux métaux du sous-groupe de tête d'un autre groupe (groupe IIA). Les métaux Zi sont appelés luzhno-terre, car їх hydroxyde Me (OH) 2 peut avoir des flaques de puissance, et їх oxydes de MeО pour leurs propriétés réfractaires sont similaires aux oxydes de métaux importants, qui étaient auparavant appelés "terres".

Luzhnozemel'nі métal vіdnosyatsya à s-elementіv. Les atomes de métal ont deux électrons s (ns2) sur la boule d'électrons externe.

Informations de base sur les éléments du groupe IIA

	Être béryllium	mg magnésium	Californie calcium	Sr strontium	Ba baryum	Ra radium
numéro atomique
Nom de Budov des coquilles électroniques d'atomes	de n = 2, 3, 4, 5, 6, 7, n – numéro de période
Étape d'oxydation
Principaux champs naturels	3BeO Al2O3 6SiO2 (béryl); Be2SiO4 (phénacite)	2MgO SO2 (olive); MgCO3 (magnésite); MgCO3 CaCO3 (dolomite); MgCl2 KCl 6H2O (charnel-lite)	CaCO3 (calcite), CaF2 - fluorine, CaO Al2O3 6SiO2 (anorthite); CaSO4 2H2O (gypse); MgCO3 CaCO3 (dolomite), Ca3(PO4)2 - phosphorite, Ca5(PO4)3X (X = F, Cl, OH) - apatite	SrCO3 (cyanite forte), SrSO4 (célestine)	BaCO3 (batérite) BaSO4 (barytine, spath)	À l'entrepôt de minerais d'uranium

Loujnozemelny- métal blanc argenté clair. Strontium maє lumière dorée, significativement solide derrière des flaques de métal. Le baryum par sa douceur prédit le plomb. En surface, à température normale, la surface du béryllium et du magnésium est recouverte d'oxyde acide en fusion. Luzhnozemel'nі a jeté vzaєmodіyut іz povіtrya aigre activement, alors ils les sauvent sous la boule de gaz ou dans des récipients soudés, comme des flaques de métal.

Calcium - discours simple

Puissance physique

Le calcium naturel est la somme des isotopes stables. La plus grande expansion de calcium -97%). Calcium - métal blanc argenté; ρ = 1550 kg/m3, Тfonte = 839°С. Farbouie pénombre de couleur rouge orangé.

Pouvoir chimique

Interaction avec des discours simples (non-métaux) :

1. Avec des halogènes : Ca + Cl2 → CaCl2 (chlorure de calcium).

2. Avec du charbon : Ca + 2C → CaC2 (carbure de calcium).

3. Avec de l'eau : Ca + H2 → CaH2 (hydrure de calcium).

sel: CaCO3 le carbonate de calcium est l'une des variétés les plus répandues sur Terre : creid, marmur, vapnyak. Le plus important de ces minéraux est le vapnyak. Le vin lui-même est une belle pierre éveillée, de plus, le vin est syrovina pour la possession de ciment, de vapeur éteinte, d'entrepôt.

La pierre concassée de Vapnyanim pave la route et la poudre modifie l'acidité du sol.

Le creid naturel est le reste des coquilles d'anciennes créatures. Vіn vikoristovuєtsya comme un shkіlna kreyda, à l'entrepôt de dentifrices, pour la production de papier et de gumi.

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Puissance physique

Zalizo - métal argenté brillant ou gris, dur, à haute plasticité, chaleur, conductivité électrique, réfractaire; ρ = 7874 kg/m3, Tm = 1540°C. Sur vіdmіnu vіd inshih metals, zalіzo zdatne magnіchuvatisya, vіd maє feromagnetizm.

Pouvoir chimique

Zalіzo vzaєmodіє yak est des discours simples, donc pliables.

Interactions entre la baie et l'aigre

a) lorsqu'il est chauffé (montagne); b) au n. y. (corrosion)

Puissance chimique de la salle

Pour n. à.	Lorsqu'il est chauffé
réaction	3FeSO4 + 2K3 = Fe32↓ + 3K2SO4 (bleu turbulène - précipitation bleu foncé).	1. 4FeCl3 + 3K4 = Fe43↓ + 12KCl (bleu de Berlin - précipité bleu foncé). 2. FeCl3 + 3NH4CNS ⇆ Fe(CNS)3 + 3NH4Cl (fe tordu rhodanide + ammoniac).

Le rôle biologique de la salle

Les biochimistes révèlent le grand rôle du soleil dans la vie des adultes, des créatures et des gens. En entrant dans l'entrepôt d'hémoglobine, zamomovlyu chervony couleur de la parole, comme si, dans votre ligne, pour déposer la couleur du sang. Dans le corps d'une personne mature, il y a 3 g de salive, dont 75% pénètrent dans l'entrepôt d'hémoglobine, ce qui provoque le processus biologique le plus important - l'indigestion. Zalizo est nécessaire pour les Roslins. Il participe aux processus oxydatifs du protoplasme, en cas de roslinisation dihanni en présence de chlorophylle, bien qu'il n'entre pas lui-même dans son entrepôt. Zalizo a longtemps stagné en médecine pour l'exaltation des forces éphémères, épuisées et épuisées.

Position des métaux
dans le système périodique des éléments chimiques de D.I.Mendeliev.
Puissance physique des métaux

8e année

Tsil. Donner les enseignements sur le pouvoir des métaux comme éléments chimiques et comme discours simples, en s'appuyant sur leurs connaissances sur la nature de la liaison chimique. Jetez un coup d'œil à la stase des simples métaux de la parole sur la base de leurs pouvoirs. Dodoskonalyuvati vminnya porivnyuvati, zagalnyuvati, établissent des vzaimozv'azok budovi et des discours de pouvoir. Développer l'activité éducative des étudiants, les formes de jeu zastosovuyuchi de l'activité primaire.

Posséder ce réactif. Des cartes à tâches, des cartes avec des symboles de métaux en flaque (sur une étude de peau), des tablettes, un tableau "Metal Link", des jeux "Alchemy Signs", un bain d'alcool, de vieilles pièces de monnaie en cuivre, un ours batiste, des pièces métalliques.

LEÇON CACHÉE

Prof. Aujourd'hui, nous lançions comme des éléments chimiques et nous lançions comme un simple discours. Qu'appelle-t-on un élément chimique ?

Uchen. Un élément chimique est un ensemble d'atomes de même charge nucléaire.

Prof. Trois 114 éléments chimiques 92 - métal. D'où vient le système périodique des éléments chimiques roztashovanі métal? Comment les éléments métalliques sont-ils déchirés par périodes ?

Travail derrière le tableau "Système périodique des éléments chimiques de D.I. Mendelev".

Uchen. La période du cuir (Crimée de la Première) est réparée avec des métaux, et le nombre d'augmentations augmente avec l'augmentation du nombre de la période.

Prof. Combien y a-t-il d'éléments métalliques dans la période cutanée ?

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Uchen. La première période n'a pas de métal, l'autre en a deux, la troisième en a trois, la quatrième en a quatorze, la cinquième en a quinze, la sixième en a trente.

Prof. En cette période de pouvoir, le métal est responsable des trente et un éléments mères. Regardons la répartition des métaux en groupes.

Uchen. Les métaux sont des éléments qui forment les principaux sous-groupes des groupes I, II, III du système périodique (crimium eau et bore), éléments du groupe IV - germanium, étain, plomb, groupe V - antimoine, bismuth, groupe VI - polonium. Dans les sous-groupes latéraux de tous les groupes, ils changent plus que le métal.

Prof. Les éléments-métaux sont fraisés dans la partie gauche et inférieure du système périodique. Et en même temps, poussez au zoshitah de la tâche 1 de la carte de tâche.

Tache 1. Notez les signes chimiques des métaux à partir des cartes. Nomme les. Des renforts ont été lancés par les sous-groupes de tête.

1ère variante et t Na, B, Cu, Be, Se, F, Sr, Cs.

Vidpovid. N / A – sodium, Su – milieu,
Être – béryllium, Sr – strontium, Cs– césium.

2e variante i. K, C, Fe, Mg, Ca, O, N, Rb.

Vidpovid. K – potassium, Fe – zalizo,
mg– magnésium, Californie – calcium, Rb – rubis.

Prof. Quelles sont les caractéristiques d'être des atomes de métal? Stockage des formules électroniques des atomes de sodium, magnésium, aluminium.

(Trois apprenants fabriquent des doshka, des petits vicoristes (Fig. 1).)

Skіlki elektronіv on zvnіshny rіvnі tsikh elementіv-metalіv?

Uchen. Le nombre d'électrons au niveau externe des éléments des sous-groupes de tête est égal au nombre du groupe, le sodium a un électron au niveau externe, le magnésium a deux électrons et l'aluminium a trois électrons.

Prof. Les atomes de métaux peuvent avoir un petit nombre d'électrons (le plus important, de 1 à 3) au niveau extérieur. Pour fabriquer six métaux: les atomes de germanium, d'étain et de plomb sur la boule extérieure peuvent être 4 électrons, les atomes d'antimoine, le bismuth - 5, les atomes de polonium - 6. Et maintenant, créez une autre tâche à partir de la carte.

Tâche 2. Schémas induits de l'électronique et des atomes de certains éléments.

Quels sont les éléments ? Comment peuvent-ils se coucher sur le métal ? Pourquoi?

1ère variante et v. 1 s 2 , 1s 2 2s 2 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , 1s 2 2s 2 2p 3 .

Vidpovid. Hélium, béryllium, magnésium, azote.

2ème option. un s 2 2s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , 1s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p l.

Vidpovid. Lithium, sodium, eau, aluminium.

Prof. Comment la puissance des métaux est-elle liée aux particularités de leur vie électronique ?

Uchen. Les atomes métalliques ont une charge nucléaire plus petite et un rayon plus grand, égal aux atomes non métalliques dans la même période. Pour cette raison, la liaison des électrons externes du noyau dans les atomes métalliques est faible. Les atomes de métaux absorbent facilement les électrons de valence et se transforment en ions chargés positivement.

Prof. Comment évoluent les instances du métal dans les frontières d'une même période, d'un même groupe (le sous-groupe principal) ?

Uchen. Aux confins de la période de charge croissante du noyau atomique, en fonction du nombre croissant d'électrons externes dans le métal, la puissance des éléments chimiques change. Aux frontières d'un même sous-groupe de la charge croissante du noyau atomique, pour un nombre constant d'électrons au niveau du métal, la puissance des éléments chimiques augmente.

Le chef du conseil(Pratiquer trois études).

Indiquez par le signe "" l'affaiblissement des pouvoirs métalliques des cinq éléments qui avancent. Expliquez les signes de roztashuvannya.

1.	Être		2.	mg		3.	Al
N / A	mg	Al	K	Californie	sc	Zn	Géorgie	Ge
	Californie			Sr			Dans

Pendant que les élèves travaillent individuellement sur les planches, ils décideront de la tâche de 3 cartes.

Tâche 3. Lequel des deux éléments peut être le plus prononcé dans le metal power ? Pourquoi?

1ère option et v. Lithium ou béryllium.

2ème option et v. Lithium ou potassium.

Revérifier le rendez-vous.

Prof. Désormais, les puissances métalliques peuvent être ces éléments dont les atomes peuvent être peu d'électrons sur le niveau extérieur (loin d'être achevés). L'héritage d'un petit nombre d'électrons externes est un lien faible entre ces électrons et le noyau de l'atome - le noyau, aiguisé par les boules d'électrons internes.

Soumettez les sous-sacs et notez-les brièvement sur les planches (schéma), apprenez à les noter sur les feuilles.

Schème

Prof. Qu'appelle-t-on parole simple ?

Uchen. Pardonnez les discours - les églises, comme les atomes d'un élément.

Prof. Simple discours-métal - ces atomes "collectifs"; grâce à la neutralité électrique de l'atome de peau, toute la masse du métal est également électriquement neutre, ce qui vous permet de prendre le métal entre vos mains et de le regarder.

Démonstration de différents métaux : nickel, or, magnésium, sodium (au verre sous boule de gaz).

Et l'axe du sodium ne peut pas être pris à mains nues - les mains de la vologda, avec l'interaction de la vologa, la prairie est établie et la rose donne la peau, les tissus, le papyrus et d'autres matériaux. Aussi, les conséquences pour la main peuvent se résumer.

Tâche 4. Conçu pour le métal dans les entrepôts : plomb, aluminium, cuivre, zinc.

(Les métaux Zrazki sont numérotés. Vіdpovіdі sont écrits au dos de la doshka.)

Révision de la commande.

Prof. Quel genre de station d'agrégats a du métal pour les plus grands esprits ?

Uchen. Les métaux sont des discours solides cristallins (crimmer du mercure).

Prof. Que faut-il trouver aux nœuds des métaux cristallins et qu'y a-t-il entre les nœuds ?

Uchen. Aux nœuds des carbures métalliques cristallins, il y a des ions positifs et des atomes de métaux, entre les nœuds, il y a des électrons. Le nombre d'électrons devient brillant pour tous les atomes et ions de ce morceau de métal et peut se déplacer librement le long de toutes les solutions cristallines.

Prof. Quel est le nom de l'électronique que l'on trouve dans la solution cristalline des métaux ?

Uchen. Ils les appellent électrons libres et "gaz d'électrons".

Prof. Quel type de liaison est typique pour les métaux ?

Uchen. Tse metalevy zv'yazok.

Prof. Qu'appelle-t-on un son métal ?

Uchen. Une liaison entre des ions métalliques chargés positivement et des électrons libres dans une solution cristalline de métaux est appelée une liaison métallique.

Prof. Le métal zv'yazok zoome sur la puissance physique la plus importante des métaux. Les métaux sont opaques, jettent un éclat métallique, la folie du bâtiment frappe tombant sur leur surface de l'échange de lumière. Le plus grand bâtiment du monde se manifeste dans le pays de l'Inde.

Les métaux peuvent briller dans une pièce compacte et dans un broyeur finement dispersé, la plupart d'entre eux sont de couleur noire. Cependant, l'aluminium et le magnésium évitent les reflets métalliques d'un broyeur en poudre.(démonstration de l'aluminium et du magnésium en poudre et en plaques).

Moustache en métal - conducteurs de chaleur et de courant électrique. Les électrons rugissants au hasard dans le métal sous l'influence de la tension électrique appliquée gonflent le rugissement directionnel, c'est-à-dire. jet électrique vibrant.

Comment vous souciez-vous si la conductivité électrique du métal change avec différents changements de température ?

Uchen. Lorsque la température augmente, la conductivité électrique diminue.

Prof. Pourquoi?

Uchen. Au moment de l'augmentation de la température, l'amplitude de la scission des atomes et des ions augmente, c'est-à-dire aux nœuds du réseau cristallin du métal. Cela complique le mouvement des électrons et la conductivité électrique du métal chute.

Prof. Conductivité électrique des métaux hg avant de AG :

Hg, Pb, Fe, Zn, Al, Au, Cu, Ag.

Le plus souvent, avec une telle loi, comme la conductivité électrique, la conductivité thermique des métaux change. Pouvez-vous pointer du doigt pour améliorer la conductivité thermique des métaux ?

Uchen. Comme si on versait de l'eau chaude dans la cuisine en aluminium, les vins se réchaufferaient. Il est nécessaire de confirmer que l'aluminium conduit la chaleur.

Prof. Quelle est la conductivité thermique des métaux ?

Uchen. Vaughn est empêtré dans la grande fluctuation des électrons libres, comme s'ils étaient entrelacés avec des ions et des atomes, qui s'effondrent, échangeant de l'énergie avec eux. Par conséquent, il est nécessaire de vérifier la température dans tout le métal.

Prof. Un autre pouvoir précieux des métaux est la plasticité. En pratique, cela se manifeste par le fait que, sous les coups de marteau, ils ont été jetés non pour être broyés en morceaux, mais pour cracher - la puanteur d'une forge. Pourquoi ont-ils jeté du plastique ?

Uchen. Se versant mécaniquement sur le cristal avec un son métallique, il appelle les boules usunennya d'ions et d'atomes comme l'une d'une, et parce que les électrons se déplacent dans le cristal, la liaison n'est pas rompue, car les métaux sont caractérisés par la plasticité(Fig. 2, a) .

Prof. Forgeage des métaux : flaques de métal (lithium, sodium, potassium, rubidium, césium), or, argent, cuivre. Deyakі metal - osmіy, iridіy, manganèse, antimoine - krikhkі. Le plus plastique des métaux chers est l'or. Un gramme d'or peut être tordu dans un autre zavdovka sur deux kilomètres.

Et qu'est-ce que ça fait sous un coup de discours avec des cristaux atomiques ou ioniques?

Uchen. La parole avec des gratifications atomiques ou ioniques s'effondrera sous un coup. Avec une injection mécanique sur un discours solide avec des bavures atomiques, de petites boules se décomposent - le lien entre elles se rompt par l'ouverture de liaisons covalentes. Enquête sur les sons dans la solution ionique pour amener à la recharge mutuelle des ions en même temps(Fig. 2, b, c).

Prof. Conductivité électrique, conductivité thermique, reflet métallique caractéristique, plasticité ou malléabilité - une telle fabrication est un signe de domination uniquement dans les métaux. Les signes Qi se manifestent dans les métaux et la dominance spécifique.

La puissance spécifique se retrouve dans le tour des jachères sous la forme d'une tringlerie métallique. Інші power - shіlnіst, température d'ébullition et de fusion, dureté, moulin d'agrégation - zagalnі, la puissance de tous les signes de la parole.

L'épaisseur, la dureté, le point de fusion et le point d'ébullition des métaux sont différents. Plus l'épaisseur du métal est petite, plus la masse atomique est petite et plus le rayon de l'atome est grand. Le lithium a la concentration la plus faible - 0,59 g / cm 3, l'osmium a la plus grande - 22,48 g / cm 3. Les métaux dont la largeur est inférieure à cinq sont appelés légers et ceux dont la largeur est supérieure à cinq sont appelés importants.

Le métal le plus dur est le chrome, le métal le plus dur est le flaque d'eau.

Trouver le point de fusion du mercure, t pl(Hg) \u003d -39 ° С, et naivishchu - tungstène, t pl(W) = 3410 °С.

Une telle dominance, comme le point de fusion, la dureté se retrouve dans la jachère directe de la valeur de la bande métallique. Chim mіtsnіshy metalevy zv'yazok, tim zhorstkіshi autorité non spécifique. Pour tourner le respect: pour les métaux en flaque d'eau, la valeur de la liaison métallique évolue dans le tableau périodique vers le bas et, par conséquent, la température de fusion change régulièrement (rayon croissant, injectant la charge du noyau, change, à grands rayons, une valence flaques fusibles aux électrons). Par exemple, le césium peut être fondu avec la chaleur de la vallée. Ale pas varpour faire du yoga à main nue !

Gra "Qui est le plus intelligent"

Des tablettes sont accrochées au dosh (Fig. 3). Côté peau, un jeu de cartes avec des signes chimiques de flaque de métaux.

Directeur. En s'appuyant sur les tendances de changement de la température de fusion des métaux des flaques d'eau, il est possible de placer les cartes de manière appropriée pour ces tablettes.

Vidpovid. une- Li, Na, K, Rb, Cs ;
b- Cs, Rb, K, Na, Li ; v- Cs, Li, Na, Rb, K.

Ils sont précisés et précisés dans les études correspondantes.

Apprendre (conseil). Les métaux sont élevés à leurs positions aux champs magnétiques. Pour des raisons de puissance, ils sont divisés en trois groupes: métaux ferromagnétiques - construisant une bonne magnétisation avec des champs magnétiques faibles (par exemple, sel, cobalt, nickel et gadolinium); métaux paramagnétiques - montrent une faible résistance à la magnétisation (aluminium, chrome, titane et plus de lanthanides); métaux diamagnétiques - ils ne sont pas attirés par un aimant et s'envolent dans l'air (par exemple, le bismuth, l'étain, le milieu).

Apprenez à lire le matériel - le lecteur écrit sur le doshtsi, apprenez à écrire sur le zoshity.

Puissance physique des métaux

Spécifique:

paillettes métalliques,

conductivité électrique,

conductivité thermique,

plasticité.

Retour Jachère proportionnée à la minéralité de la bande métallique.

Non spécifique : épaisseur,

t fusion,

tébullition,

dureté,

moulin à granulats.

Juste proportionné à la valeur du groupe de métal.

Prof. Les pouvoirs physiques des métaux, qui jaillissent des pouvoirs du groupe de métal, sont exaspérés par différents zastosuvannya. Les métaux et les alliages sont les matériaux de structure les plus importants de la technologie moderne ; puanteur pour aller à la préparation des machines et versativ, industries nécessaires, diverses installations de transport, constructions budivelnyh, machines agricoles. À zv'yazku z tsim alliage zalіza, alyumіnіyu viroblyayyat grand kіlkostyakh. Les métaux sont largement utilisés en génie électrique. Quels métaux sont utilisés pour fabriquer des tiges électriques?

Uchen. En génie électrique, le cuivre et l'aluminium ont été utilisés comme matériau pour le câblage électrique à travers la route..

Prof. Sans ces métaux, il serait impossible de transférer de l'énergie électrique à des centaines, des milliers de kilomètres. Les articles seront également fabriqués à partir de métaux. Pourquoi les casseroles sont-elles en métal ?

Uchen. Les métaux sont des conducteurs de chaleur et des métaux.

Prof. Quelle est la puissance du métal vicor pour la préparation de miroirs, réflecteurs, jouets yalink ?

Uchen. Éclat métallique.

Prof. Les métaux légers - magnésium, aluminium, titane - sont largement indirects dans la production légère. À partir d'alliages de titane et de yogo, de nombreuses pièces pour avions et fusées sont fabriquées. Lorsqu'il est frotté à plusieurs reprises, à grande vitesse, le chauffage du placage du litak est plus fort et, lorsqu'il est chauffé, la métallicité des métaux est considérablement réduite. En titane, cet alliage de yoga dans l'esprit des avantages supersoniques n'a peut-être pas peur de réduire le coût.

Dans des conditions calmes, si le métal nécessaire est de grande épaisseur (kuli, drіb), le plomb est souvent vicieux, bien que la teneur en plomb (11,34 g / cm 3) soit nettement inférieure, inférieure à celle des métaux les plus importants. Ale plomb pour finir le fusible et donc zruchny pendant le traitement. Jusque-là, les vins sont incroyablement bon marché en termes d'osmium et de richesse en autres métaux importants. Le mercure, en tant que métal rare pour les plus grands esprits, stagne dans les accessoires vimiryuvalnyh; tungstène - dans toutes les situations, si du métal est nécessaire, qui peut résister à des températures particulièrement élevées, par exemple pour chauffer des ampoules. Pourquoi c'est fou ?

Uchen. Le mercure a un point de fusion bas, tandis que le tungstène a un point de fusion élevé.

Prof. Les métaux sont également utilisés dans les ondes radio, qui sont victorieuses dans les radiotélescopes, qui sont utilisés pour capturer l'industrie radio des satellites en morceaux sur la Terre, et les radars, qui sont utilisés dans de grandes vues.

Les métaux de la noblesse - argent, or, platine - sont indirects dans la préparation des embellissements. Afin d'économiser de l'or, il existe un galuz électronique de l'industrie : il faut préparer des contacts électriques (zocrema, équipement d'un engin spatial piloté pour faire beaucoup d'or).

Et maintenant pour créer une tâche à partir de la carte.

Tâche 5. Nagolosity, qui provient de la direction des métaux eux-mêmes :

1) largement victorieux : or, sreblo, zalizo ;

2) forgeage : lithium, potassium, or ;

3) réfractaires : tungstène, magnésium, zinc ;

4) important : rubidium, osmium, césium ;

5) électriquement conducteur : nickel, plomb, argent ;

6) dur : chrome, manganèse, cuivre ;

7) fusible : platine, mercure, lithium ;

8) léger : potassium, francium, lithium ;

9) pailleté : potassium, or, argent.

Manifestation

Pour confirmation, 5 à 10 pièces de monnaie moyennes (anciennes) sont prises, comme si elles avaient été soulevées d'un ours cambrique au-dessus des demi-mines de bain d'alcool. Le tissu ne dort pas. Pourquoi?

Uchen. Le cuivre est un bon conducteur de chaleur, la chaleur est immédiatement transférée au métal et les tissus ne s'enflamment pas.

Prof. Nous avons jeté des gens pendant longtemps.

Apprendre (conseil). Même dans les temps anciens, les gens connaissaient ce métal. Pendant longtemps, ces métaux ont été utilisés pour symboliser les mêmes planètes et ils ont été désignés comme icônes symboliques des planètes. Signes d'or (Sontsya) que srіbla (Mіsyatsya) a compris sans explication particulière. Les signes des autres métaux étaient respectés par les attributs des divinités mythologiques : le miroir à main de Vénus (moyenne), le bouclier et l'épice de Mars (zalizo), le trône de Jupiter (étain), la faux de Saturne (plomb) , le bâton de Mercure (mercure).

Regardez les alchimistes sur la liaison des planètes avec les métaux, et les lignes suivantes du verset de N.A.

« Créer de la lumière avec du métal,
Pour le nombre de sept planètes.
Nous donnant de l'espace pour le bien
Milieu, zalizo, srіblo,
Or, étain, plomb.
Sinu mon, sirka - mon père.
Dépêche-toi, mon péché, reconnais :
Utilisons le mercure - chère mère.

Tsі yavlennya posait mіtsnimi, scho si pour vіdkritih au moyen âge surmi
Et il n'y avait pas de planètes dans l'air, elles n'étaient tout simplement pas louées avec des métaux.

Gardant leurs traces dans les cryptes, les alchimistes cryptaient les descriptions des discours otrimanih de la manière la plus efficace.

Prof. Le 1er siècle, les signes d'alchimie victorieux, ont fait un groupe de "signes d'alchimie" à la maison.

Umova gri : bébé (Fig. 4) d'anciens signes d'alchimie des métaux ont été introduits. Décidez quelle planète poser sur le symbole de la peau i, en prenant le nom d'une lettre, écrite sur la petite, lisez le nom de l'élément métallique.

Vidpovidi. Samarium, ruthénium, platine.

Apprenez à échanger des jeux, devinez les noms des métaux.

Prof. MV Lomonossov, parlant des métaux de cette manière : « Le métal est appelé corps dur, opaque et léger, comme au feu il est possible de fondre et de forger à froid » et invoquant le pouvoir des métaux : or, argent, midi, étain, or et plomb .

En 1789 p. Le chimiste français A.L. Lavoisier a donné une liste de discours simples à son assistant en chimie, dont 17 métaux(Sb, Ag, As, Bi, Co, Cu, Sn, Fe, Mn, Hg, Mo, Ni, Au, Pt, Pb, W, Zn) . Dans le monde, le développement de méthodes de recherche chimique a commencé à se développer rapidement. Dans la première moitié du XIXème siècle. métal platine bulo; otrimani shlyahom elektrolizu deyakі flaques d'eau et flaque d'eau en terre ; un épi de torchis était déposé sous le lit de riches métaux de la terre ; au cours de l'analyse chimique des minéraux, il a été constaté qu'il n'était pas auparavant en métal. En épi 1860 Pour une analyse spectrale supplémentaire, le rubidium, le césium, l'indium et le thallium ont été utilisés. L'utilisation des métaux, transmise à Mendeliev avec l'amélioration de cette loi périodique (halium, scandia et germanium), est brillamment confirmée. Radioactivité Vidkrittya par exemple XIX siècle. provoqué les escroqueries aux métaux radioactifs, s'est soldé par un succès. Nareshti, un chemin de transformations nucléaires, commençant au milieu du XXe siècle. ont été retirés les métaux radioactifs, qui ne se trouvent pas dans la nature, y compris ceux qui se trouvent avant les éléments transuraniens. Dans l'histoire de la culture matérielle, les métaux anciens et nouveaux peuvent être d'une importance primordiale.

Le professeur chante à petites gorgées à la leçon.

Devoirs

1. Découvrez les conseils alimentaires.

Quelle est la différence entre les futurs atomes des métaux et les futurs atomes des non-métaux ?

Nommez deux métaux, qui sont facilement séparés par des électrons lors du « passage » des changements de lumière.

Pouvez-vous apporter un seau de mercure à la salle de chimie depuis la salle d'audience ?

Pourquoi les deaks ont-ils jeté du plastique (par exemple, midi) et d'autres - tenditnі (par exemple, surma)?

Quelle est la raison de la présence de métaux dans des puissances spécifiques ?

Où pouvez-vous entrer en contact avec :

a) tungstène ; b) mercure; c) milieu ; d) sribblo?

Sur quel type de pouvoirs physiques de ce métal est-il enraciné dans le yoga stosuvanya dans les fesses?

Quel genre d'académicien du métal A.Y. Fersman a appelé "tin can metal" ?

2. Émerveillez-vous des petits et expliquez pourquoi ils se sont jetés les vikoristanais dans un tel rang, mais pas le contraire.

3. Résoudre des puzzles.

Puzzle "Cinq + deux".

Écrivez dans la rangée horizontale les noms des éléments chimiques qui avancent qui se terminent par -y :

a) flaque de métal ;

b) gaz rare ;

c) métal de terre de flaque d'eau ;

d) un élément de la famille du platine ;

e) des lanthanides.

Si vous nommez correctement les éléments, alors en diagonale: de haut en bas et de bas en haut, vous pouvez lire les noms de deux éléments.

Vidpovidi. a - césium, b - hélium, y - baryum, d - rhodium, e - thulium.
En diagonale : cérium, thorium.

Casse-tête "Classe".

Écrivez les noms de cinq éléments chimiques qui sont composés de sept lettres de la peau, dans un rang tel que le mot clé est CLASS.

Vidpovidi. Calcium (cobalt), Lutétia,
actinium, scandium, argent (samarium).

Casse-tête "Lettres Sim".

Écrivez les noms des éléments chimiques dans la rangée verticale.

Le mot clé est ACIDE.

Vidpovidi. Potassium, indium, sélénium, lithium,
osmium, thulium, argon (astate).

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Légendes avant les diapositives :

La position des métaux dans le système périodique D.I. Mendelev. Caractéristiques d'être des atomes, du pouvoir.

Méta-leçon : 1. sur la base de la position des métaux dans PSHE, pour développer une compréhension des caractéristiques de la vie de leurs atomes et cristaux (liaison chimique métallique et plumes métalliques cristallines). 2. Accroître les connaissances sur la puissance physique des métaux et leurs classifications. 3. Développer dans l'intervalle analyser, travailler visnovka hors du camp des métaux dans un système périodique d'éléments chimiques.

CUIVRE Je vais acheter une pièce de monnaie dribnu, j'adore sonner aux cloches, je vais ériger un monument pour le prix que je connais : je suis à moi - ....

ZALIZO Arati et buduvati - tout est possible, comme si vous aviez un peu d'aide.

Les métaux sont un groupe de discours de puissances scandaleuses.

Métaux є éléments I - III groupes de sous-groupes principaux et IV-VIII groupes de sous-groupes secondaires I groupe II groupe III groupe IV groupe V groupe VI groupe VII groupe VIII groupe Na Mg Al Ti V Cr Mn Fe

Z 109 éléments de PSHE 85 avec des métaux : vu en couleur noir, vert et érysipèle (crème H et He)

La position de l'élément dans le PS reflète le nombre d'atomes LA POSITION DE L'ÉLÉMENT DANS LE SYSTÈME PÉRIODIQUE DES ATOMES DE BUDOV YOGO Valence de l'élément, stade d'oxydation Nombre de périodes Nombre de niveaux d'énergie. Le nombre de fournitures sur l'ancien niveau d'énergie

Modèle d'atome de sodium

Énergie électronique de l'atome de sodium

Tâche 2. Pliez le schéma électronique de l'atome d'aluminium et de calcium dans le bouclier indépendamment derrière la crosse avec l'atome de sodium.

Visnovok: 1. Métaux - éléments, énergie yakі mayut zvnіshnym égale 1-3 électrons, plus comme 4-6. 2. Les métaux sont des éléments chimiques de base, dont les atomes donnent l'électronique de la boule d'électrons externe (et parfois frontale), se transformant en ions positifs. Les métaux sont leaders. Cela est dû au petit nombre d'électrons dans la sphère externe, au grand rayon des atomes, grâce auquel le nombre d'électrons est faiblement réduit par le noyau.

La liaison chimique métallique se caractérise par : - Une délocalisation de la liaison, car un nombre relativement petit d'électrons à la fois pove'yazyut noyaux impersonnels; - les électrons de valence circulent librement dans tout le métal, qui est électriquement neutre ; - un lien métallique ne peut pas être redressé et saturé.

Métal Grati cristallin

Informations vidéo sur les cristaux métalliques

La prédominance des métaux est attribuée à la durée de vie de leurs atomes. Domination au métal Naym'yakishі - sodium, potassium. Їx peut être coupé avec un couteau; le chrome le plus dur est minable. épaisseur Les métaux sont appliqués sur les poumons (largeur 5g/cm) et sur les poumons (largeur supérieure à 5g/cm). fusibilité Les métaux sont divisés en conductivité électrique à bas point de fusion et réfractaire, conductivité thermique la lueur métallique d'Electroni, qui remplit l'espace entre les espaces, reflète les changements de lumière et ne laisse pas passer la plasticité. Versé mécaniquement sur le cristal avec des bavures métalliques, seul un petit déplacement des boules d'atomes est observé et ne s'accompagne pas d'une rupture de la liaison, et le métal se caractérise par une grande plasticité.

Inversez les connaissances acquises pendant une heure de la leçon test 1) La formule électronique du calcium. A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 B) 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 C) 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 3S 6 4S 1 D) 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2

Tâches pour le test 2 et 3 2) La formule électronique 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 ma atome : a) Na b) Ca c) C d) Zn ) masse des atomes b) point de fusion des métaux c ) atomes communs de métaux d) présence d'électrons non appariés

Tâches pour le test 4 et 5 4) Lorsqu'ils interagissent avec des non-métaux, les métaux montrent une dominance a) oxydante; b) tonifiant; c) oxydant, i redondant ; d) ne participent pas aux réactions oxyde-eau; 5) Dans un système périodique, les types de métal ont été arrachés à : a) la partie supérieure ; b) partie inférieure ; dans le kuti supérieur droit; d) pli inférieur gauche ;

Demandes correctes Numéro de commande Variante des demandes correctes 1 D 2 B 3 C 4 B 5 D

Vue de face:

Meta cette tâche de leçon :

1. Sur la base de la position des métaux dans PSHE, il existe deux cents études pour comprendre les caractéristiques de l'existence de leurs atomes et cristaux (liaison chimique métallique et bras métalliques cristallins), pour augmenter la puissance physique des métaux. Répétez ces connaissances sur la liaison chimique et la chaîne cristalline métallique.
2. Développer en attendant pour analyser, travailler sur visnovki sur la vie des atomes quittant le camp des métaux à PSHE.
3. Développez dans l'esprit la liberté de la terminologie chimique, formulez et exprimez clairement vos pensées.
4. Vihovuvati autonomie de la pensée à l'heure du début de l'activité.
5. Former un intérêt pour la future profession.

Formulaire de cours :

leçon de combinaisons de la présentation de zastosuvannyam

Méthodes et prise :

Recherche, discussion, démonstration vidéo de types de métaux cristallins, test, pliage de circuits électroniques d'atomes, démonstration de collections de différents métaux et alliages.

La possession:

1. Tableau «Système périodique des éléments chimiques D.I. Mendelev" ;
2. Présentation de la leçon sur support électronique.
3. Collection de différents métaux et alliages.
4. Projecteur.
5. Cartes avec le tableau "Caractéristiques de l'existence d'un atome derrière le camp à PSHE"
   

LEÇON CACHÉE

I. Moment d'organisation de la leçon.

II. Mise en scène qui obloshennya ces leçons, objectifs yogo cette tâche.

diapositive 1-2

III. Vyvchennya nouveau matériel.

Prof: Lyudina a victorieusement jeté des heures anciennes. En bref sur l'histoire de la découverte des métaux.

Remarquez 1 étude. diapositive 3

En épi buv v_k midny.

Jusqu'à la fin de l'âge de pierre, les hommes découvrent la possibilité d'utiliser les métaux pour la préparation des travaux. Le premier métal de ce type était le milieu.

La période d'expansion des médiums est appeléeÉnéolithique ou Hacolite , qui en traduction du grec signifie "moyen". Mіd a été traité à l'aide de balles de pierre par la méthode du forgeage à froid. Les pépites midi se sont transformées en virobi sous d'importants coups de marteau. En épi de la moyenne capitale, le midi ne dérobait que des softshells, des embellissements et des articles faits maison. La profession même de maréchal-ferrant a commencé à émerger de l'introduction du midi et d'autres métaux.

Plus tard, un littya est apparu, puis les gens ont commencé à ajouter de l'étain et du surma au midi, à travailler le bronze, plus de dovgovichnu, mitsna, fusible.

Avis 2ème école. diapositive 3

Bronze - Alliage de midi et d'étain. Les dobi inter-bronze chronologiques sont datés sur le spadice du 3e millénaire av. au début du 1er millénaire av.

Avis 3ème école. diapositive 4

La troisième et dernière période de l'époque primaire est caractérisée par l'expansion de la métallurgie du sel et des salaires et marque l'âge de récupération. Au sens courant du terme utilisé pour diriger au milieu du IXe siècle, l'archéologue danois K. Yu.

Sur le vіdmіnu vіd inshih metalіv, zalіzo, krіm météorite, peut-être pas zustrichaєtsya dans un look épuré. Vecheni admet, que d'abord il faisait froid, comme s'il avait été mangé jusqu'aux mains des gens, il y a eu une randonnée de météorite, et ce n'est pas pour rien qu'on l'appelle "pierre céleste". La plus grosse météorite a été trouvée en Afrique, pesant près de soixante tonnes. Et dans les glaces du Groenland, ils ont connu une météorite d'inondation d'un poids de trente-trois tonnes.

I Ninі continue la saison d'hiver. L'âge des alliages du neuvième alliage peut devenir 90% de tous les métaux et alliages métalliques.

Prof.

Or qui sreblo - métaux nobles à l'heure actuelle pour servir à la préparation d'embellissements de bijoux, ainsi que des détails dans l'électronique, l'industrie aérospatiale, la construction navale. Où le transport maritime peut-il stagner avec du métal ? Vinyatkov, l'importance des métaux dans le développement du suspense est influencée, évidemment, par leurs pouvoirs uniques. Nommez le pouvoir.

Montrez aux élèves une collection de différents métaux.

Les scientifiques appellent une telle puissance des métaux comme la conductivité électrique et la conductivité thermique, l'éblouissement métallique caractéristique, la plasticité, la dureté (crimmer du mercure) et autres.

Lecteur pour mettre les enseignements sur les clés de la nutrition : quels sont les zooms et les caractéristiques ?

Souligné:le pouvoir des discours est entouré des molécules et des atomes du quotidien de ces discours.

Diapositive 5. Otzhe, a jeté - un groupe de discours des puissances scandaleuses.

Présentation de démonstration.

Prof: Métaux - éléments de 1 à 3 groupes des sous-groupes principaux et éléments de 4 à 8 groupes de sous-groupes secondaires.

Diapositive 6 . Indépendamment, vikoristovuyuchi PSKHE, dans zoshit ajouter des représentants des groupes, comme les métaux.

							VII

Audition des opinions des académiciens vibirkovo.

Prof: les métaux seront les éléments placés au pli inférieur gauche du PSHE.

Le lecteur confirme que dans PSHE, tous les éléments seront des métaux, disposés sous la diagonale B - At, navit t, dans ceux de la boule extérieure 4 électrons (Ge, Sn, Pb), 5 électrons (Sb, Bi), 6 électrons (Po), au fait qu'ils puent avec un grand rayon.

Dans cet ordre, sur 109 éléments de PSHE, 85 sont des métaux. Diapositive numéro 7

Prof: la position de l'élément PSHE reflète la nature de l'atome de l'élément. Pour un tableau supplémentaire, yaki vous l'avez pris sur l'épi du cours, il se caractérise par la vie de l'atome de sodium derrière le camp de yoga à PSHE.
Montrez la diapositive 8.

Qu'est-ce qu'un atome de sodium ? Regardez le modèle proche de l'atome de sodium, dans lequel vous pouvez voir le noyau des électrons qui s'effondrent sur des orbites.

Diapositive de démonstration 9.Modèle de l'atome de sodium.

Je vais vous dire comment se forme le circuit de la vie électronique de l'atome de l'élément.

Montrez la diapositive 10.Vous pouvez proposer un circuit électronique pour l'atome de sodium.

Diapositive 11. Tâche 2. Poser le schéma du circuit électronique de l'atome de calcium et de l'atome d'aluminium dans le boîtier indépendamment derrière la crosse avec l'atome de sodium.

L'enseignant interprète le travail du zoshity.

Quel genre de visnovok pouvez-vous dire sur la vie électronique des atomes dans les métaux ?

Il y a 1 à 3 électrons sur l'ancien niveau d'énergie. Nous nous souvenons qu'en entrant dans le champ chimique, les atomes peuvent renouveler la couche à 8 électrons du niveau d'énergie externe. Pour cet atome de métal, il est facile de donner 1 à 3 électrons du niveau extérieur, se transformant en un ion chargé positivement. Avec qui ils montrent l'autorité la plus puissante.

Diapositive de démonstration 12. Les métaux - Tous les éléments chimiques, dont les atomes donnent les électrons de la boule d'électrons externe (et parfois frontalière), se transformant en ions positifs. Les métaux sont leaders. Cela est dû au petit nombre d'électrons dans la sphère externe, au grand rayon des atomes, grâce auquel le nombre d'électrons est faiblement réduit par le noyau.

Regardons le discours le plus simple - le métal.

Montrez la diapositive 13.

Jetons un coup d'œil aux informations sur le type de liaison chimique, composée d'atomes métalliques et de cristaux cristallins

1. un nombre relativement faible d'électrons à la fois noyaux impersonnels pove'yazuyut, liens vers la droite de kalizovaniya;
2. les électrons valents se déplacent librement autour de tout le métal, qui est électriquement neutre ;
3. un lien métallique ne peut pas être redressé et saturé.

Manifestation

diapositive 14" Types de métal cristal»

Slide 15 Vidéo de métaux cristallins.

Apprenez à jurer sur le visnovok, qui en soi, avec un tel métal de tous les jours, se caractérise par une domination physique flagrante.

Vchitel nagoloshu, que le pouvoir physique des métaux est attribué au même quotidien.

diapositive 16 La dominance des métaux est déterminée par la durée de vie de leurs atomes

a) fermeté - on jetait la crème du mercure, pour les plus grands esprits à la parole solide. Naym'yakishі - sodium, potassium. Їx peut être coupé avec un couteau; le chrome le plus dur est minable (démonstration).

b) force - les métaux sont appliqués sur les poumons (5g/cm) et sur les poumons (plus de 5g/cm) (démonstration).

c) fusibilité - les métaux sont subdivisés en métaux à bas point de fusion et métaux réfractaires (démonstration).

G) conductivité électrique, conductivité thermiquele métal est lié à leur foyer. L'électronique rugissante de manière chaotique, sous l'influence de la tension électrique, gonfle une ligne droite, après quoi le grattement électrique est blâmé.

Lorsque la température augmente, l'amplitude de l'échange d'atomes et d'ions, situés près des nœuds des grains cristallins, augmente fortement et n'affecte pas l'échange d'électrons, et la conductivité électrique des métaux diminue.

Il convient de noter que dans certains non-métaux, à des températures élevées, la conductivité électrique augmente, par exemple dans le graphite, à la même température, les liaisons covalentes s'effondrent et le nombre d'électrons qui se déplacent librement augmente.

e) blisk en métal- l'électronique, qui couvre l'espace intermédiaire, reflète les changements de lumière et ne la laisse pas passer, pour ainsi dire.

Pour cela, tout a été jeté sur le camp de cristal pour projeter une lueur métallique. Pour la plupart des métaux, cependant, tous les changements dans la partie visible du spectre sont différents, de sorte que la puanteur peut être comparée avec éclat - couleur blanche. Seuls l'or et le milieu du grand monde ternissent les vents courts et inspirent les vents longs du spectre lumineux, il peut donc être léger. Les métaux les plus ennuyeux sont le mercure, l'argent, le palladium. Dans la poudre, tout était métal, crème AI et Mg, ils ont une brillance et une couleur noire ou gris foncé.

e) plasticité . Versé mécaniquement sur le cristal avec des bavures métalliques, seul un petit déplacement des boules d'atomes est observé et ne s'accompagne pas d'une rupture de la liaison, et le métal se caractérise par une grande plasticité.

IV. Consolidation du matériel rapporté.

Prof: nous avons examiné l'avenir et la dominance physique des métaux, leur camp dans le système périodique des éléments chimiques D.I. Mendelev. Maintenant fixe test proponuёmo vikonati.

Diapositive 15-16-17.

1) Formule électronique du calcium.

1. a) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
2. b) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2
3. c) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 6 4S 1
4. d) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

2) Formule électronique 1S 2 2S 2 2Р 6 3S 2 3Р 6 4S 2

1. a) Non
2. b) Sa
3. c) Cu
4. d)Zn

3) La conductivité électrique, l'éblouissement des métaux, la plasticité, l'épaisseur des métaux sont déterminés par :

1. a) avec du métal
2. b) point de fusion des métaux
3. c) atomes de métal de tous les jours
4. d) la présence d'électrons non appariés

4) Lorsqu'ils interagissent avec des non-métaux, les métaux dominent

1. a) oxyde;
2. b) tonifiant;
3. c) oxydant, i redondant ;
4. d) ne participent pas aux réactions oxyde-eau;

5) Dans un système périodique, les types de métaux sont roztashovanny dans:

1. a) partie supérieure
VI. Devoirs.

Les atomes de Budov dans les métaux, leurs pouvoirs physiques




Première partie

1. La position des métaux (M) dans le système périodique D. I. Mendelev.

Diagonale d'Umovna de B à At passant par les éléments du groupe A : IV → V → VI. En diagonale, ils n'ont pas jeté de volants au-dessus d'elle, et ils les ont jetés en dessous d'elle.
T_lki z M replier les groupes. De 110 éléments, 88 éléments sont amenés aux métaux.
Groupe IA - métal entier.
Groupe IIA - métaux de la terre entière.

2. Caractéristiques des futurs atomes M :

1) le nombre e dans la boule extérieure de l'atome 1-3 ;
2) Les atomes R sont de grandes dimensions.

3. Visibilité sous les éléments sur M et NM (bouts de points) :

1) étain gris - NM, étain blanc - M.
2) graphite - NM, bière électriquement conductrice.
3) Cr, Zn, Al - M, ale amphotère.

4. Liaison chimique métallique - tse liens dans les métaux et alliages entre atomes-ions pour une aggravation supplémentaire.

Schéma Zagalna pour l'adoption d'un lien métallique:

5. Remplissez le tableau « Budova et le pouvoir des métaux ».



6. Notez les signes pouvant être utilisés pour séparer les assiettes, préparés :

a) pour l'aluminium et le midi - couleur, épaisseur, conductivité thermique électrique
b) plomb et aluminium - couleur, épaisseur, point de fusion
c) de la lettre et du graphite - couleur, forme, conductivité électrique.

7. Petits Vikoristovuyuchi, souvenez-vous des dépassements, de sorte que la séquence est apparue: nommer le métal (iv), le pouvoir (o), la zone (i) zastosuvannya.

a) batterie chavunna - chavun, conductivité thermique, peut-être, znosostіykіst. En l'état, pobut, métallurgie.
b) feuille d'aluminium – aluminium, facilement rouillé, plasticité, conductivité thermique électrique élevée, résistance à la corrosion. Dans l'industrie khachovіy, la variété des alliages.
c) boutons et violons en acier - acier, acier "doux", élastique, facile à plier, non rouillé, le métal est dur. Dans les anciennes galuzahs de l'État populaire.
d) support métallique - acier (acier), fer, solide, yaki ne supporte pas le milieu. Dans les anciennes galuzahs de l'État populaire.
e) bains - or, inerte, apparence ovnishnіy. Vykoristovuetsya à la vie quotidienne - roulant, en bijouterie.
e) thermomètre - mercure (un métal rare), qui se dilate lorsqu'il est chauffé, dans les thermomètres médicaux. Conservation des alliages pour la production d'or. Grumeleux.

8. Enregistrez le tableau "Classification des métaux".




9. Alliage - tse- tous le même matériau métallique, qui est constitué de la somme de deux éléments chimiques ou plus avec plus de composants métalliques.

10. Alliage noir :

11. Enregistrez le tableau "Allier ces composants".



12. Écrivez les noms des alliages, parmi lesquels il peut y avoir des images brisées sur de petits objets.

un) acier
b) cupronickel
c) duralumin
d) bronze
e) bronze
e) chavun

deuxieme PARTIE

1. Atomes de métaux, qui sont proches de la sphère extérieure :

a) 5e - Sb (antimoine), Bi (bismuth)
b) 6e - Po (plein)

Pourquoi?
La puanteur est roztashovanі en 5 et 6 groupes vіdpovіdno

2. Un atome en métal, - Bir.
Pourquoi?
Dans raztashovaniya 3 grupі.

3. Remplir le tableau "Budova atome et lien chimique".



4. Supprimez "l'élément envahissant".
4) Si

5. Comment seul le métal peut-il se venger de tels groupes d'éléments ?
Pas de bonnes réponses

6. Quel type de puissance physique n'est pas commun à tous les métaux ?
3) broyeur à granulats solides pour drains standards

7. À quel point est-ce difficile ?
4) atomes de métaux et de métaux - des discours simples ne montrent que moins de puissance.

8. Tous les éléments des sous-groupes principaux sont des métaux, comme si la puanteur était cachée dans le système périodique sous la diagonale :
3) bir - astatine

9. Le nombre d'électrons sur le même niveau électronique de l'atome de métal, qui se trouve dans le sous-groupe de tête du tableau périodique, ne peut pas être égal :

Dans le système périodique D. I. Mendeliev à partir de 110 éléments 87 є métaux. La puanteur est rachetée dans les groupes I, II, III, dans les sous-groupes secondaires de tous les groupes. De plus, les métaux sont les éléments les plus importants des groupes IV, V, VI et VII. Cependant, beaucoup de métaux peuvent être amphotères de puissance et peuvent se comporter comme des non-métaux. La particularité de l'existence d'atomes métalliques est un petit nombre d'électrons dans le niveau d'énergie moderne, qui ne dépasse pas trois. Les atomes de métal peuvent sonner de grands rayons atomiques. La période a les plus grands rayons atomiques dans les flaques de métaux. La puanteur est la plus active, c'est-à-dire. les atomes de métaux sont faciles à donner à l'électronique et sont de bons conducteurs. Les meilleurs leaders - ont lancé les groupes I et II des sous-groupes de tête. Dans z'ednannykh, le métal montre toujours un état d'oxydation positif, sonnant de +1 à +4. En combinaison avec des non-métaux, les types de métaux ont une liaison chimique de caractère ionique. A la vue d'un discours simple, les atomes et les métaux sont liés par un lien dit métallique.

Zv'yazok métallique - un type spécial de zv'yazku, dominateur sauf pour les métaux. L'essence de ceci réside dans le fait que les électrons sont constamment introduits dans le métal sous forme d'atomes, comme s'ils se déplaçaient dans toute la masse du métal.

Les atomes de métal, électrons épargnés, se transforment en ions positifs, comme s'ils attiraient à nouveau des électrons vers eux, qui s'effondrent. En même temps, des électrons sont donnés aux atomes métalliques. Dans un tel rang, le morceau de métal du milieu circule constamment à la manière d'un gaz d'électrons, qui imite tous les atomes de métal. Les électrons n'apparaissent pas plus que tous les atomes de métal. Un tel type spécial de liaison chimique entre les atomes métalliques amplifie à la fois la puissance physique et chimique des métaux.

Les métaux créent un certain nombre de pouvoirs physiques similaires qui défient leurs types de non-métaux. Plus les électrons de valence peuvent être métalliques, plus le réseau cristallin est petit, plus le métal est petit et dur, plus le point de fusion est le point d'ébullition est plus fin.

Tous les métaux peuvent être plus ou moins brillants, ce qui est communément appelé métal, et l'opacité, qui est due à l'interaction des électrons libres avec les quanta de lumière qui tombent sur le métal. Éblouissement métallique caractéristique du zagalom métallique shmatka. Une couleur sombre a été projetée sur la poudre, derrière un magnésium blanc étincelant et de l'aluminium. Alyumіnієva a bu vikoristovuєtsya préparé farbi "pіd srіblo". Le métal riche peut être gras ou lueur maudite.

La couleur des métaux doit être monocouche: vin ou blanc brillant (aluminium, argent, nickel) ou argent brillant (zalіzo, plomb). Moins d'or est de couleur jaune et le milieu est rouge. Pour le classement technique, ils ont été judicieusement répartis en noirs et en couleurs. Avant les noirs, on peut voir la lumière de cet alliage yogo. Les reshta des autres métaux sont appelés couleur.

Tous les métaux, pour un peu de mercure, sont des discours solides avec une structure cristalline, donc le point de fusion est supérieur à zéro, seul le point de fusion du mercure - 9°C . Le métal le plus réfractaire est le tungstène (3380°C). Les métaux qui fondent au-dessus de 1000 ° C sont appelés réfractaires, inférieurs - fusibles.

Les métaux ont une dureté différente. Le métal le plus dur est le chrome (pente inférieure) et le métal le plus mou est le potassium, le rubidium, le césium. La puanteur est facilement coupée avec un couteau.

Les métaux sont plus moins plastiques (peuvent être malléables). Le métal le plus malléable est l'or. À partir du nouveau, il est possible de couper la feuille d'un zavtovshka de 0,0001 mm - 500 fois plus mince pour un cheveu humain. Cependant, ne perdez pas la plasticité du métal Mn en Bi - ce krihkі.

La plasticité s'appelle construire à une forte déformation sans endommager la résistance mécanique. Lors de la division, qui nécessite le déplacement de particules du corps avec des grata ioniques ou atomiques, il y a une montée des liaisons directes, et le corps s'effondre. Dans les métaux, la liaison est établie pour la coquille du gaz d'électrons. La puanteur ne doit pas être redressée. Par conséquent, l'intégrité de la pièce de métal est conservée pour changer de forme. La plasticité des métaux est victorieuse au laminage actuel.

Derrière le bouclier, le métal est pod_lyayutsya important et facile. Les plus sévères sont importantes, dont l'épaisseur est supérieure à 5 g / cm. Le métal le plus important est є osmіy (22,61 g/cm). Les métaux les plus légers sont le lithium, le sodium, le potassium (l'épaisseur est inférieure à un). Plus le métal est petit, plus la masse atomique de l'élément métallique est petite et plus le rayon du premier atome est grand. Les métaux légers - magnésium et aluminium - étaient largement occupés par l'industrie.

Les métaux se caractérisent par une conductivité électrique et thermique élevée. Le conducteur le plus électrique et le plus conducteur de la chaleur, à l'autre endroit, il y a de l'aluminium. Les métaux à conductivité électrique élevée peuvent avoir une conductivité thermique élevée. La conductivité thermique est conditionnée par la forte rugosité des électrons libres et l'éclatement des atomes, c'est pourquoi il faut voir la fluctuation de la température au niveau du corps du corps. La bonne conductivité électrique des métaux s'explique par la présence d'électrons libres dans ceux-ci, ce qui induit une petite différence de potentiels du pôle négatif au pôle positif.

Les métaux montrent la puissance magnétique. Bien magnétisé à froid, cobalt, nickel et leurs alliages. Ces métaux et alliages sont appelés ferromagnétiques.