Loi d'Avogadro et héritage du nouveau. Le développement le plus important en chimie La loi de l'ovodro et l'héritage du nouveau

La loi d'Avogadro a été formulée par le chimiste italien Amadeo Avogadro en 1811 et a joué un rôle d'une grande importance pour le développement de la chimie moderne. Cependant, les vins d’aujourd’hui n’ont pas perdu de leur pertinence et de leur importance. Essayons de formuler la loi d'Avogadro, qui ressemble à ceci.

Formulation de la loi d'Avogadro

De plus, la loi d’Avogadro stipule qu’à mêmes températures et pressions dans des quantités égales de gaz, le même nombre de molécules sera libérée, quelles que soient leur nature chimique et leurs propriétés physiques. Ce nombre est une constante physique qui est égale au nombre de molécules, d’ions, qui tiennent dans une mole.

Au début, la loi d'Avogadro n'était plus une hypothèse, mais plus tard cette hypothèse a été confirmée par un grand nombre d'expériences, après quoi elle est passée à la science sous le nom de « loi d'Avogadro », considérée comme la loi fondamentale des gaz parfaits. .

Formule de la loi d'Avogadro

Il comprenait lui-même la loi selon laquelle une constante physique est de grande ampleur, mais lui-même ne la connaissait pas. Même après sa mort, au cours d'expériences numériques, il a été établi le nombre exact d'atomes contenus dans 12 g de carbone (12 g lui-même est l'unité atomique de la masse de carbone) ou dans le volume molaire de gaz égal à 22,41 litres. En l'honneur du scientifique, le qiu constant a été appelé « nombre d'Avogadro », qui est désigné par NA, au-dessus de L et supérieur à 6,022 * 1023. En d'autres termes, le nombre de molécules de tout gaz en relation avec 22,41 litres sera le idem pour les gaz légers et importants.

La formule mathématique de la loi d'Avogadro peut s'écrire comme suit :

De, V – gaz ; n est le volume de la résine, ce qui signifie que la masse de la résine est égale à sa masse molaire ; VM – constante de proportionnalité ou volume molaire.

Définition de la loi d'Avogadro

D'autres applications pratiques de la loi d'Avogadro ont même aidé les chimistes à déterminer des formules chimiques pour de nombreuses raisons.

Le numéro de Miles et Avogadro, vidéo

Je compléterai la vidéo sur le sujet de notre article.

La loi d'Avogadro, introduite en 1811, a joué un grand rôle dans le développement de la chimie. Nous avons immédiatement accepté les origines du concept atomique-moléculaire, formulé pour la première fois au milieu du XVIIIe siècle. M.V. Lomonossov. Ainsi, par exemple, en utilisant le numéro d’Avogadro :

Il s'est avéré possible de calculer à la fois les masses absolues des atomes et des molécules, ainsi que les dimensions linéaires de ces particules. Basé sur la loi d'Avogadro :

« Des mélanges égaux de différents gaz sous pression et température constantes contiennent le même nombre de molécules, égal à »

La loi d'Avogadro donne lieu à un certain nombre d'implications importantes concernant le volume molaire et la densité des gaz. Ainsi, selon la loi d’Avogadro, il est clair que le nombre de molécules de gaz liquides occupera un nouveau volume, supérieur à 22,4 litres. Cette description des gaz a été supprimée du nom de volume molaire. Correctement et complètement - le volume molaire des divers gaz est nouveau et jusqu'à 22,4 l :

En effet, des fragments d'une mole de n'importe quel mot remplaceront le même nombre de molécules plus anciennes, alors évidemment leurs fonctions dans un état gazeux pour les mêmes esprits seront les mêmes. Ozhe, pour les esprits normaux (n.u.), tobto. dans un étau et la température d'absorption molaire des différents gaz devient . Le volume de parole, le volume et le volume molaire des gaz peuvent être liés entre eux de manière cohérente liée à la forme :

Les signes sont confirmés :

Les esprits normaux sont divisés en différents types (n.s.) :

à apporter aux esprits standards :

Afin de convertir la température sur l'échelle Celsius en température sur l'échelle Kelvin, utilisez l'équation suivante :

Le pétrole contenu dans le gaz peut alors être calculé en fonction des valeurs de son épaisseur.

Bo yak bulo est montré plus en détail :

alors c'est évident :

Les signes sont confirmés :

De notre point de vue, il est plus important de noter :

après remplacement à Viraz :

ça ressemble aussi à :

Les signes sont confirmés :

Et de cette manière nous disons :

Des fragments pour les esprits normaux 1 taupe emprunte beaucoup d'argent :

alors c'est évident :

Il est important de comprendre le deuxième corollaire de la loi d'Avogadro, qui est étroitement lié à des concepts tels que l'épaisseur perméable des gaz. Enfin, la densité transporteuse des gaz est une valeur qui montre combien de fois un gaz est plus important et plus léger qu'un autre. Combien de fois la force d’un gaz est-elle supérieure ou inférieure à celle d’un autre ? Peut être lié au formulaire :

Ainsi, pour le premier gaz on peut :

Convient pour d'autres gaz :

alors c'est évident :

et de cette manière :

En d’autres termes, la densité conférée au gaz est le rapport entre le poids moléculaire du gaz tracé et le poids moléculaire du gaz à niveler. L'épaisseur du gaz est sans dimension. Ainsi, pour calculer la densité liquide d'un gaz par rapport à un autre, il suffit de connaître les masses moléculaires de ces gaz. Pour indiquer clairement quel type de gaz le nivellement doit être effectué, définissez l'index. Par exemple, cela signifie que le nivellement est effectué avec de l'eau et ensuite parler de la force du gaz avec de l'eau, sans même utiliser le mot « eau », en le prenant comme s'il s'agissait d'une mentalité. Effectuez le voisinage de la même manière, en prenant le même gaz comme agent de nivellement - en l'enroulant. Dans ce cas, il est indiqué que le nivellement du gaz traceur doit être effectué depuis la surface. Dans ce cas, le poids moléculaire moyen est supposé égal à 29 et les fragments du poids moléculaire et du poids molaire actuels sont numériquement égaux, alors :

La formule chimique du gaz tracé est mise en ordre au niveau des bras, par exemple :

Et cela se lit comme suit : la force du chlore dans l'eau. Connaissant la densité relative d’un gaz par rapport à un autre, nous pouvons calculer la masse moléculaire et molaire du gaz, car la formule est inconnue. Tout est porté à la connaissance des esprits dits normaux.

Physicien et chimiste italien Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro né en 1776 à Turin d'une patrie noble. Ainsi, il était d'usage de transmettre la profession à Avogadro, diplômé de l'Université de Turin à 16 ans, et à 20 ans il devint docteur en droit ecclésiastique.

Depuis 25 ans, il étudie de manière indépendante la physique et les mathématiques. moi en 1803 Roku Amedeo a présenté ses premiers travaux scientifiques dans le domaine de l'ingénierie énergétique à l'Académie de Turin. En 1809 la naissance le scientifique fut nommé professeur au collège de la ville de Vercelli, et z 1820 roku Ces dernières années, il a contribué avec succès à l'Université de Turin. J'ai exercé les activités de Vykladak jusqu'en 1850.

Avogadro a mené des recherches approfondies sur les influences et phénomènes physiques et chimiques. Ses travaux scientifiques sont consacrés à la théorie électrochimique, à l'électricité, à la capacité thermique et à la nomenclature des composés chimiques. Avogadro a d'abord identifié les masses atomiques du carbone, de l'azote, de l'acidité, du chlore et d'autres éléments ; en installant un solide entrepôt de molécules de substances riches, telles que l'eau, l'eau, l'ammoniac, l'azote et autres. Mais les chimistes ont abandonné les théories d’Avogadro et les robots sont restés à jamais inconnus.

Lische 1860 roci zavdjaki zusillyam S. Cannizzaro Avogadro richement travaillé a été revu et corrigé. Le nombre constant de molécules dans 1 mole d’un gaz parfait doit son nom au surnom du scientifique. – Le nombre d'Avogadro (une quantité physique constante, numériquement égale au nombre d'unités structurelles spécifiques (atomes, molécules, ions, électrons ou toute autre particule) dans 1 mole de parole = 6,0222310 23. A cette heure, une stagnation généralisée a commencé. Il y a le nombre d'Avogadro droit en chimie.

En 1811, Avogadro établit une loi qui s'est durci de telle sorte que dans tous les gaz, il peut y avoir un nombre égal de molécules aux mêmes températures et pressions. Et le destin de 1814 semble être un gage pour l'éternité"Dessin sur les masses liquides des molécules des corps simples, ou sur le transfert de leur force aux gaz, et sur la constitution de leurs parties", qui énonce clairement la loi d'Avogadro.

En quoi les enseignements du Deyshov sont-ils si fondamentalement ?

Avogadro résolument ayant analysé les résultats des expériences de Gay-Lussac et autres Et comprenez comment la molécule de gaz est mélangée. Il apparaît que lorsqu’une réaction chimique se produit entre des gaz, la relation entre ces gaz est la même que leur relation moléculaire. On peut voir que l'incroyable épaisseur de divers gaz signifie la masse de molécules qui composent ces gaz et atomes. Ainsi, puisque 1 litre d'acide contient autant de molécules que 1 litre d'eau, alors le rapport de la densité de ces gaz est le même que le rapport de la masse des molécules. Avogadro a noté que les molécules de gaz simples peuvent être composées de nombreux atomes.

La loi d'Avogadro est largement abusée lors de l'étude de formules chimiques et de réactions chimiques similaires, cela permet de déterminer les masses moléculaires liquides des gaz et le nombre de molécules dans un papillon de toute sorte.

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Une leçon pour apprendre la loi d'Avogadro, qui est particulièrement vraie pour les substances gazeuses et permet d'égaliser le nombre de molécules dans les portions de substances gazeuses. Vous apprendrez comment, sur la base de cette loi, vous pouvez connaître la composition des molécules d'un gaz et vous familiariser avec les modèles de molécules de diverses substances.

Sujet : Phénomènes chimiques du maïs

Leçon : Loi d'Avogadro. Entrepôt de molécules

Dans les solides mélangés à des liquides et des gaz, les particules de parole sont étroitement interconnectées à de petites distances. Dans les substances gazeuses, l'écart entre les molécules est très grand, ce qui empêche pratiquement toute interaction entre elles.

Petit 1. Modèles de discours industriel dans diverses usines de granulats

En raison de l’interaction entre les molécules, leur individualité n’est pas révélée. Eh bien, il est cependant important de savoir ce qu’il y a entre les molécules des gaz. Ale pour les esprits que ces gaz se trouvent dans les mêmes esprits - pour la même pression et la même température.

Placez-vous entre les molécules de gaz égaux, et alors les gaz égaux doivent accueillir le même nombre de molécules. Une telle pripusnya pendait 1811 roubles. Enseignements italiens d'Amedeo Avogadro. Au fil du temps, cette approche a été mise en lumière et a été appelée loi d’Avogadro.

Avogadro a utilisé son hypothèse pour expliquer les résultats d’études sur des substances gazeuses. Au cours du processus de transformation du mercure, des principes importants peuvent être formés concernant la composition des molécules de certaines substances.

Jetons un coup d'œil aux résultats des expériences réalisées par Avogadro pour modéliser les molécules de divers discours.

Vous savez déjà que lorsqu'un courant électrique traverse l'eau, celle-ci est divisée en deux substances gazeuses : l'eau et la citerne.

La réalisation de la distribution de l'eau sera réalisée dans un électrolyseur. Lorsqu'un courant électrique traverse l'eau, des gaz commencent à apparaître sur les électrodes, comme si l'eau était retirée des tubes à essai. Les gaz en ressortiront propres, car il n’y a aucune tache dans les tubes à essai remplis d’eau. De plus, il a bu l'eau qu'il a vue, ce qui serait 2 fois plus, et il a bu l'eau aigre qu'il a vue.

Quel genre de fruit avez-vous obtenu de cet Avogadro ? Si vous buvez de l’eau deux fois plus que de l’acidité, il y aura alors deux fois plus de molécules d’eau. De plus, une molécule d’eau possède un atome d’acide pour deux atomes d’eau.

Regardons les résultats d'autres études qui permettent la libération de molécules de parole. Apparemment, lors de l'élimination de 2 litres d'ammoniac, 1 litre d'azote et 3 litres d'eau sont dissous (Fig. 2).

Petit 2. Relation entre les gaz participant à la réaction

Vous pouvez vous en sortir avec le fait que dans une molécule d’ammoniac, un atome d’azote contient trois atomes d’eau. Pourquoi la réaction nécessite-t-elle non pas 1 litre d'ammoniaque, mais 2 litres ?

Si l'on utilise des modèles de molécules d'eau et d'ammoniac, comme le propose D. Dalton, on enlève le résultat, superflu à l'expérience, car Pour 1 atome d’azote et trois atomes d’eau, vous obtenez moins d’une molécule d’ammoniac. De cette manière, conformément à la loi, Avogadro a versé de l'ammoniaque, de sorte qu'elle se soit brisée, auquel cas le prix est de 1 litre.

Petit 3. Explication des résultats de l'expérience du point de vue de la théorie de D. Dalton

Si nous supposons que la molécule cutanée d’eau et d’azote est constituée de deux atomes, alors le modèle n’est pas cohérent avec le résultat expérimental. Dans ce cas, une molécule d’azote et trois molécules d’eau sont créées à partir de deux molécules d’ammoniac.

Petit 4. Modèle de réaction de décomposition de l'ammoniac

Regardons les résultats d'un autre test. Il apparaît que lorsqu’on combine 1 litre d’acide avec 2 litres d’eau, 2 litres de vapeur d’eau sont créés (puisque la réaction a été réalisée à une température supérieure à 100°C). Quel type d'informations pouvez-vous apprendre sur le stockage des molécules, de l'acidité, de l'eau et de l'eau ? Cette relation peut s’expliquer en supposant que les molécules d’eau et d’acide sont constituées de deux atomes :

Petit 5. Modèle de réaction entre l'eau et l'acide

2 molécules d'eau et 1 molécule d'acide sont transformées en 2 molécules d'eau.

1. L'enseignant de la tâche et du droit à la chimie : 8e année : à l'assistant P.A. Orjekovsky entre. « Chimie, 8e année »/P.A. Orjekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M. : AST : Astrel, 2006.

2. Ouchakova O.V. Ouvrier coud avec chimie : 8e année : jusqu'à l'assistant P.A. Orjekovsky entre. "Chimie. 8e année »/O.V. Ouchakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekivski ; p_d. éd. prof. PENNSYLVANIE. Orjekovsky - M : AST : Astrel : Profizdat, 2006. (p.26-27)

3. Chimie : 8e année : début. pour zagalnoobr. installé/P.A. Orjekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M. : AST : Astrel, 2005. (§ 11)

4. Encyclopédie pour enfants. Volume 17. Chimie/Têtes. éd.V.A. Volodine, chef Sci. éd. JE. Leenson. - M. : Avanta+, 2003.

Ressources Web supplémentaires

1. Une collection unique de ressources d'éclairage numérique ().

2. Version électronique du magazine "Chimie et Vie" ().

Amélioration de l'habitat

1. p.67 n°2 du guide « Chimie : 8e année » (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M. : AST : Astrel, 2005).

2. №45 Du Recueil de la tâche et du droit à la chimie : 8e année : au professeur P.A. Orjekovsky entre. « Chimie, 8e année »/P.A. Orjekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M. : AST : Astrel, 2006.

Histoire

La première étude sur la réaction entre les gaz appartient au scientifique français Gay-Lussac. Il est l'auteur des lois sur la dilatation thermique des gaz et de la loi de la dilatation volumétrique. Ces lois ont été expliquées en 1811 par le physicien italien Amedeo Avogadro.

L'héritage du droit

Première enquête De la loi d'Avogadro : une mole de gaz pour le nombre d'esprits empruntés.

Zokrem, pour les esprits normaux, alors à 0 °C (273K) c'est 101,3 kPa, le volume de 1 mole de gaz équivaut à 22,4 litres. C'est ce qu'on appelle le volume molaire de gaz V m. Cette valeur peut être convertie en une température et une pression différentes à l'aide de l'équation de Mendelev-Clapeyron :

.

Une autre enquête De la loi d'Avogadro : la masse molaire du premier gaz est égale à l'addition de la masse molaire de l'autre gaz à l'épaisseur aquifère du premier gaz dans l'autre.

Cette situation a peu d'importance pour le développement de la chimie, puisqu'elle permet de déterminer le flux partiel du corps, qui passe ensuite à l'état gazeux ou vapeur. Yakscho à travers m nous signifions la matière particulaire du corps, et à travers d- peta vaga yogo à l'état de vapeur, puis maturation m / d Peut être permanent pour tous tél. Ayant clairement montré que pour tous les corps tordus, ce qui peut être fait par paires sans s'allonger, cela est cohérent avec 28,9, qui, avec la fréquence désignée du vagin, sort du liquide vaginal, qui est pris pour un, c'est-à-dire à jeun. іyna dorіvnyuvatime 2, yakshcho pris pour un animal de compagnie, de l'eau vaga. Ayant identifié cela comme une constante, ou bien la même chose, le secret de toutes les vapeurs et de tous les gaz, un échange privé à travers Z, à partir de la formule, nous pouvons l'utiliser de l'autre côté m = dC. Puisque le pari pet vaga est facile à calculer, alors, en introduisant les valeurs d La formule est excrétée par une partie inconnue du corps vaginal.

L'analyse élémentaire, par exemple, d'un des polybutylènes indique qu'il a un rapport entre le carbone et l'eau, comme 1 à 2, et qu'une partie de celui-ci peut être exprimée par la formule CH 2 ou C 2 H 4, C 4 H 8 et pour toujours (CH 2) n. Le volume de vapeur dans le secteur des glucides est déterminé selon la loi d’Avogadro, puisque l’on connaît la quantité de vapeur ; Dans les valeurs de Butlerov, il s’est avéré être 5,85 (avant le vent) ; alors le numéro de pièce sera 5,85 · 28,9 = 169,06. La formule C 11 H 22 montre une valeur partielle de 154, la formule C 12 H 24 - 168 et C 13 H 26 - 182. La formule C 12 H 24 est proche de la valeur attendue, et cela est dû à la taille du partie de nos glucides CH 2.

Remarques

Posilannya

• // Dictionnaire encyclopédique de Brockhaus et Efron : En 86 volumes (82 volumes et 4 add.). - Saint-Pétersbourg. , 1890-1907.

Fondation Wikimédia. 2010.

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