Karbondioksit ve karbondioksitin kimyasal gücü. Vugleciu oksit (chadny gazı)

Zmist

Çad gazının (karbon oksit (II), karbon oksit, karbon monoksit) havada güvenli olmayan bir konsantrasyonda yerleştiğine dair işaretler katlanır - görünmez, koku alamayabilirsiniz, uygulamada adım adım birikebilir, dikkat çekici değildir. Bir kişinin hayatı için doğaüstü olarak güvensizdir: oldukça toksik olabilir, legenia'daki hastalık önemli zehirlere ve ölümcül sonuçlara yol açabilir. Gaz kirliliği nedeniyle yüksek bir ölüm oranı yaygın olarak sabittir. Akıcı konuşmada basit kurallar ekleyerek ve farklı özel sensörler kullanarak bozulma tehdidini değiştirebilirsiniz.

chadny gazı nedir

Doğal gaz bir biyokütle dağının varlığında çökelir, sanayide kömür bazında her türlü dağın ürünüdür. Ve bunda ve obov'yazkovoy'un başka bir dönüşünde, gaz vizyonu yeterince ekşi değil. Büyük obsyagi yogo, otomobillerin motorlarında yangın yandığında çöken egzoz gazlarını görünce orman yangınlarının ardından atmosfere girer. Ticari amaçla organik alkol, kabak, et üretimi ve ribi üretiminde galip gelmektedir. Az miktarda monoksit insan hücreleri tarafından titreşir.

güç

Bir bakışta kimya monoksit, molekülünde tek bir asit atomu bulunan inorganik bir bileşiktir, kimyasal formülü CO'dur. Karakteristik bir rengi, tadı ve kokusu olmayan aynı kimyasal konuşma, tekrar için daha hafiftir, ancak su için önemlidir, oda sıcaklığında inaktiftir. Kokuyu alan bir kişi, sadece tarlada bulunan organik evlerin varlığını görür. Zehirli ürünler kategorisine yakın olmak, %0,1 konsantrasyonda ölüm yine bir yıl sürer. İzin verilen maksimum konsantrasyonun özelliği 20 mg / cu'dur.

Diya dumanı insan vücudunda

İnsanlar için karbon monoksit ölümcül bir sorun haline geliyor. Kan hücrelerinde kan hemoglobinine karbon oksit (II) ilavesinin bir ürünü olan karboksihemoglobin için toksiktir. Karboksihemoglobin yerine yüksek rіven, ekşi açlığa, beyne ve vücudun diğer dokularına yetersiz ekşi beslenmeye neden oldu. Zayıf zehirlenme durumunda kandaki yoga miktarı düşüktür, doğal yoldan 4-6 yıl bozulabilir. Yüksek konsantrasyonlarda artık tıbbi müstahzar yoktur.

Dumanlarla lekelenmiş

Kömür oksit en güvenli konuşmalardan biridir. Bozulma durumunda, kişinin rezil durumunun ağırlaşmasına eşlik eden vücutta sarhoşluk meydana gelir. Dumanlar tarafından havaya uçma belirtilerini tanımak daha da önemlidir. Sevincin neticesi, vücuttaki konuşma derecesine ve yardımın gelmesine göre yatmaktır. Sağ elimde hvilini'ye gidiyorum - yaralılar ya yeterince acı çekebilir ya da sonsuza kadar hasta kalırız (ryatuvalnikov'un tepkisinin şiddeti nedeniyle gecikiriz).

belirtiler

Yıkımın nadas aşaması baş ağrısına, kafa karışıklığına, kulaklarda gürültüye, kalp atışlarının hızlanmasına, bıkkınlığa, arka tarafa, gözlerde merekkhtinnya'ya, şiddetli halsizliğe yol açabilir. Uyuşukluk sıklıkla gözlenir, bu özellikle bir kişi gazlı bir konakçıyla kalıyorsa güvensizdir. Nefes organlara ulaştığında, çok sayıda önemsiz konuşma yargılama, bilgi kaybı, özellikle önemli dalgalanmalar - koma ile korunur.

Dumanlarla zehirlenme durumunda ilk yardım

Sisin içindeki kurbana dumanla zehirlenme durumunda dolіkarsk yardımı verilmiş olabilir. Yogayı yeni bir şekilde taşımak ve doktoru aramak gerekir. Bir sonraki hatıra ve güvenliğiniz hakkında: derin bir konuşma sesiyle odaya girin, derin bir nefes almanız gerekir, ortada çılgına dönmeyin. İlaca gelene kadar, efsaneye ekşiye erişimi kolaylaştırmanız gerekir: gudziki'yi törpüleyin, alın veya kıyafetleri gevşetin. Sabırla iddiasız ve nefes almayı bırakmış gibi, bacağın parça havalandırması gereklidir.

Bozukluklar için panzehir

Karbon monoksit zehirlenmesi için özel bir panzehir (panzehir), yerleşik karboksihemoglobini aktif olarak aşan bir tıbbi müstahzardır. Panzehiri, ekşi, bastırılmış organlarda, ekşiliğe duyarlı organizmanın tüketiminde bir azalmaya getirmek için: beyin, karaciğer ve diğerleri. Yüksek konsantrasyonda konuşmada morarma olan bölgeden hastalıktan sonra günde bir kez 1 ml dozlanarak dahili olarak verilir. Panzehiri daha önce değil, ilk enjeksiyondan bir yıl sonra yeniden verebilirsiniz. Önleme için yoga kullanmasına izin verilir.

Kutlama

Hafif karbon monoksit vakalarında ayakta tedavi bazında, ağır hastalık vakalarında ise hastaneye yatış yapılır. Zaten bir İsveç vagonunda size yardımcı olması için ekşi bir yastık ya da maske veriliyor. Önemli durumlarda vücuda yüksek dozda ekşi vermek için hasta basınç odasının yanına yerleştirilir. Dahili olarak bir panzehir uygulanır. Kandaki rivne gazı sürekli kontrol edilir. Daha fazla tıbbi rehabilitasyon, beynin, kardiyovasküler sistemin, bacağın çalışmasını yöneten çeşitlendirilmiş doktorlar.

Sürer

Vücuda chadny kömürü enjekte etmek ciddi hastalıklara neden olabilir: beynin sıklığı, davranışı, bir kişinin görünümü değişir ve mantıksız baş ağrıları ortaya çıkar. Özellikle shkidlivih konuşmalarının akışı, hafıza verilir - beynin o kısmı, sanki kısa saatlik hafızadan uzun ömürlülüğe geçiş için hatırlanır. Dumanlarla paramparça olan rahatsızlıkların izleri, yalnızca tizhniv çaçası olarak görülebilir. Kurbanların çoğu rehabilitasyon döneminden sonra hatırlanır, ancak bazı insanlar tüm yaşamın mirasını hatırlar.

Uygulamada chadny gazı nasıl belirlenir

Evlerdeki karbon monoksitten kurtulmak kolaydır ve bir saatten fazla sürmez. Arızalı bir gaz kolonunun veya havalandırmanın çalışması sırasında fırın kapağından yanlış bir şekilde çıkarıldığında karbon dumanının konsantrasyonu dengelenir. Dzherelom chadnoї talkovina bir gaz sobası olabilir. Yolcunun yerinde durursanız, ritmi zaten flaşlara getirdiniz. Gaz seviyesinin sürekli kontrolü için özel sensörler kullanılır. Gaz konsantrasyon seviyesini kontrol ederler ve size norm fazlası hakkında bilgi verirler. Böyle bir aksesuarın varlığı bozulma riskini azaltır.

Video

Saygı! Makalede sunulan bilgiler bilgilendirici nitelikte olabilir. Makalenin materyalleri bağımsız bir coşkuya seslenmez. Belirli bir hastanın bireysel özelliklerine bağlı olarak, yalnızca kalifiye doktorlar teşhis koyabilir ve nasıl tedavi edileceğine dair önerilerde bulunabilir.

Metinden bir af öğrendiniz mi? Bakın, Ctrl+Enter'a basın, her şeyi düzeltelim! 0,00125 (0 °C'de) g/cm³ Isı gücü Erime noktası -205°C kaynama sıcaklığı -191.5°C Aydınlanma entalpisi (st. mind.) -110,52 kJ/mol Kimyasal güç Su yakınında huzursuzluk 0,0026 gr/100 ml sınıflandırma Kayıt. CAS numarası 630-08-0 Kayıt. PubChem numarası 281 Kayıt. EINECS numarası 211-128-3 GÜLÜMSEMELER # EC kayıt numarası 006-001-00-2 RTECS FG3500000

Karbon oksit (II) (chadny gazı, karbonmonoksit, karbonmonoksit) - zevk ve koku olmadan bezbarvny önemsiz gaz (normal zihinler için). Kimyasal formül - CO. Yarım genişlikler arasındaki alt ve üst konsantrasyonlar: %12,5 ila %74 (genel).

Budov molekülleri

Bir nitrojen molekülü N2 gibi bir CO molekülü kaybolabilir. Moleküller günlük moleküllere benzer olduğundan (izoelektronik, iki atomlu, molar kütleye yakındırlar), o zaman güçleri de benzerdir - hatta daha düşük erime ve kaynama noktaları, standart entropi değerlerine yakın, vb.

CO molekülünün bağlantı kaybının barizliği zaten önemlidir (ayrışma enerjisi 1069 kJ / mol veya 256 kcal / mol'dür, bu daha yüksek, diğer iki atomlu moleküller için daha düşüktür) ve küçük çekirdekler arası boşluk (d C≡ O = 0.1128 nm veya 1.13Å).

Molekül zayıf polarizedir, dipolün elektrik momenti її μ = 0.04 · 10 -29 C · m. İyonlaşma potansiyeli 14.0, bağın güç sabiti k = 18.6'dır.

güç

Karbon oksit (II), tadı ve kokusu olmayan, namlusuz bir gazdır. yanıcı. Yani "duman kokusu" başlığı gerçekten organik evlerin kokusu.

Karbon dioksit (II) oksidin dahil olduğu başlıca kimyasal reaksiyon türleri, reaksiyonlar ve oksitleyici su reaksiyonlarıdır, bazı şaraplarda önemli bir baskınlık gösterirler.

Oda sıcaklığında CO aktif değildir ve farklı kısımlarda ısıtıldığında kimyasal aktivitesi önemli ölçüde artar (örneğin, farklı şarap türlerinde, oda sıcaklığında bile metallere tuzlar eklenir. Isıtıldığında, diğer metaller, örneğin clade CO + CuO → Cu + CO2.

Rozchinі'deki oksidasyon genellikle bir katalizör varlığında pomіtnoy shvidkіstyu ile daha az gider. Geri kalanını seçerken, oksitleyicinin doğası ana rolü oynar. Bu nedenle, KMnO 4 CO'yu en çok ezilmiş levha varlığında, K2Cr207 - tuzların varlığında, KClO3 - Os04 varlığında oksitler. Zagalom, otoriter güçlerinin ardında, CO moleküler suya benzer.

830 °C'nin altında en güçlü kaynak CO'dur - daha fazla su. Bu eşit tepkiye:

830 °C'ye kadar sağa kaydırılır, 830 °C'den daha yüksek sola kaydırılır.

Cіkavo, scho іsnuyut bacterії, rahunka okislennja için zdatnі zhittya enerjisi için СО otrimuvat nebhіdnu.

Oksit karbon (II) yüzeyde yarım mavi bir renk (cob reaksiyon sıcaklığı 700 ° C) yakar:

ΔG° 298 = -257 kJ, ΔS° 298 = -86 J/K

CO'nun sıcak sıcaklığı 2100 °C'ye ulaşabilir, mızrak şeklindedir ve başlatıcılar az miktarda hidrojen içeren bileşiklerdir (su, amonyak, sirkülasyon suyu vb.)

Zavdyaki, çeşitli teknik gaz karışımlarının (böl., örneğin jeneratör gazı) bir bileşeni olarak CO'nun o kadar iyi bir kalorifik değeridir ki, yakmak da dahil olmak üzere titreşirler.

halojenler. En pratik uygulama, klor ile reaksiyona girerek ortadan kalktı:

Reaksiyon ekzotermiktir, termal etkisi 113 kJ'dir ve bir katalizörün (aktif kömür) varlığı oda sıcaklığından bile yüksektir. Reaksiyonun bir sonucu olarak, fosgen oluşur - çeşitli kimyalarda geniş bir genişliğe sahip olan konuşma (ayrıca savaş patlaması konuşması). Benzer reaksiyonlar için COF2 (karbonil florür) ve COBr2 (karbonil bromür) çıkarılabilir. Karbonil iyodür çekilmemiş. Reaksiyonların ekzotermikliği F'den I'ye hızla düşer (F2 ile reaksiyonlar için termal etki 481 kJ'dir, Br2 - 4 kJ ile). Emisyonlardaki değişiklikleri de ortadan kaldırabilirsiniz, örneğin COFCl (böl. halojenli karboksilik asit hakkında rapor).

CO'nun F2 ile krom karbonil florüre reaksiyonu, peroksidi (FCO)202 ortadan kaldırmak için kullanılabilir. Özellikleri: -42 °C erime noktası, +16 °C kaynama noktası, karakteristik koku (ozon kokusuna benzer), 200 °C'de ısıtıldığında, titreşimle ayrışır (CO 2 , O 2 ve COF 2'nin reaksiyon ürünleri), asit ortamında potasyum iyodür yu ile eşittir:

Karbon oksit (II) kalkojenlerle reaksiyona girer. Karbon sülfür COS'u hızla çözerim, reaksiyon ısıtıldığında eşit olarak gider:

ΔG° 298 = -229 kJ, ΔS° 298 = -134 J/K

Ayrıca benzer selenoksit karbon COSe ve karbon telüroksit COTe alınmıştır.

SO 2'yi Yeniden Keşfetmek:

Geçiş metalleriyle, Cr (CO) 6, Ni (CO) 4, Mn 2 CO 10, Co 2 (CO) 9 ve in gibi ateşler, yanıcı ve kırılgan yarı karboniller yapıyorum.

Karbon oksit (II) suda çözünür, proteo onunla reaksiyona girmez. Ayrıca şarap çeşitli asit ve asitlerle reaksiyona girmez. Ancak onaylanmış formlardan eriyen çayırlarla reaksiyona girer:

Cicava - karbon oksidin (II) amonyak aralığında metal potasyum ile reaksiyonu. Potasyum dioksodikarbonatın vibukhov yarısı hangi noktada çözülür:

Karbonik okside (II) toksik olan karboksihemoglobine bağlanır - hemoglobin ile önemli bir karbonil kompleksi, hemoglobin kompleksi ile asit (oksihemoglobin) ile karıştırılır, bu şekilde asit ve hücresel hazımsızlık taşıma sürecini bloke eder. % 0.1'den fazla konsantrasyon bir yıl içinde ölüme yol açar.

Tarih

Karbon oksit (II) ilk olarak Fransız kimyager Jacques de Lasson tarafından çinko oksit kömürlerle ısıtıldığında ve bir avuç yogo su yerine alındığında, şarap parçaları mavi yarı ışıklarda yandığında alındı.

İngiliz kimyager William Cruikshank, gaz deposuna kömür ve kysen getirebilenlerin olduğunu söyledi. karbon oksit (II) ilk olarak 1949'da Belçikalı bilim adamı M. Migeotte tarafından Sontsya'nın IC spektrumundaki ana kolival-açık sisin varlığı nedeniyle tespit edildi.

Otrimannya

söz yolu

• Kömürlerin ateşiyle yetinmek, ya da yoga bazında (mesela benzin) doymayanların zihninde ekşime:

(reaksiyonun termal etkisi 220 kJ),

• veya pişmiş kömüre kömür dioksit eklerken:

(ΔH=172 kJ, ΔS=176 J/K)

Tsya reaksiyonu, pіchnu zaslіnka'yı kapatmak için çok erken ise (yanmış olana kadar) pichnіy toptsі'da gözlenir. Onunla tatmin olan karbon oksit (II), morarmasının ardından fizyolojik uyumsuzluğu (“çocuklar”) çağırır ve ölüm (div. alt), yıldızlar ve önemsiz isimlerden biri olan “çadny gazı” getirir.

Karbon dioksitin tersine çevrilmesi reaksiyonu tersine çevrilir, reaksiyona eşit olan istasyona sıcaklık eklendikten sonra grafikte gösterilir. Sağ elli reaksiyon entropi faktörünü ve sol - entalpi faktörünü sağlar. 400 °C'nin altındaki sıcaklıklarda daha sola, 1000 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda (CO ile) sağa çevirmek pratiktir. Düşük sıcaklıklarda reaksiyon hızı daha da düşüktür, bu nedenle karbon oksit (II) normal zihinler için oldukça kararlıdır. Tsya özel bir isim takmayı kıskanıyor kıskanç yatak odası.

• Sumish oksit kömür (II) içinden geçerken daha küçük konuşmalarla çıkarıldığında, su buharı vb., bir crack top kavrulmuş kok kömürü, taş veya linyit kömürü vb. (div. jeneratör gazı, su gazı, karışım gazı, sentez gazı).

laboratuvar yöntemi

• Nadir formik asidin sıcak konsantre sülfürik asit altında ayrışması veya formik asidin fosfor oksit P2O5 üzerinden geçmesi. Reaksiyon şeması:

Formik asit klorosülfonik asit de kullanabilirsiniz. Bu reaksiyon, şemaya göre zaten normal sıcaklıkta gerçekleşir:

• Isıtma, oksalik ve konsantre sülfürik asitleri toplar. Reaksiyon eşittir için geçerlidir:

CO kömürü ile bir bütün olarak görülen dioksit, sumişi barit suyundan geçirerek görülebilir.

• Hekzasiyanoferatın (II) konsantre sülfürik asit ile potasyum ile ısıtılması. Reaksiyon eşittir için geçerlidir:

Karbon oksit (II) için belirlenmiş

Paladyum klorürün (veya kağıttan sızan cim) koyulaşması nedeniyle CO varlığını belirlemek açıkça mümkündür. Karartma, şemanın arkasında ince bir şekilde dağılmış metal paladyumun görülmesinden kaynaklanmaktadır:

Tsya reaksiyonu zaten hassastır. Standart dozaj: litre suya 1 g paladyum klorür.

Karbon oksit (II) tanımı, iyodometrik reaksiyona dayanmaktadır:

zastosuvannya

• Karbon oksit (II), organik alkollerin ve ayrışmayan karbonhidratların tutulması için en önemli endüstriyel işlemlerde su ile reaksiyonlarda galip gelen bir ara reaktiftir.
• Karbon oksit (II), canlıların ve kaburga etlerinin işlenmesi için zastosovuetsyadır, tadı değiştirmeden parlak kırmızı bir renk verir ve taze görünür (en: Berrak duman veya tr: Tatsız duman teknolojisi). İzin verilen CO2 konsantrasyonu 200 mg/kg ettir.
• Motorların kasırgasındaki Chadny gazı, Naziler tarafından yıkım yolu boyunca insanların toplu katliamı için başka bir hafif savaşın kayalarında durgunlaştı.

Dünya atmosferindeki karbon oksit (II)

Doğal ve antropojenik birikintileri ayırt eder

Chadny gas ve de vin yerleşimi nedir?

Kömür oksit, çeşitli konuşmaların düzensiz yanması sürecinde yerleşir. Chadniy gazı, uzun zaman önce insanların sürekli bir arkadaşıdır. Şaraplar çok sayıda motorlu taşıtta, gaz sobalarında, kavurma sistemlerinde, tütsüleme ve dihannilerde halkın kendisine ilham verme sürecinde atmosferde görülmektedir.

Bu gazın kokusu olmadığı için bu hareketin yolcunun yerinde algılanması pratik olarak imkansızdır. Yabancı konuşmalarda orta ölüm nedenlerinin istatistikleri için, alkol ve yoga vekillerinden daha azını yapan karbon monoksit zehirlenmesi başka bir yer alıyor.

Güvenli olmayan chadny gazı nedir?

Bir kişinin yüksek CO konsantrasyonundan tekrar nefes alması ne fark eder? Efsanelerin hangi işlevi kazanacağını kim tahmin etmeli? İnsanlar çıldırır, böylece vücudumuzun tüm sistemlerini ve organlarını ekşitiriz, aksi takdirde hipoksi gelir ve ölüm olur. Ana kan proteini ile işbirliği yapan karbon oksit, karboksihemoglobin yapar. Bu, eritrositlerin kan hücrelerine asit vermesini mümkün kılar ve sonuç olarak dumanlarla zehirlenir. Sonuçlar, bu tür sarhoşluğun ciddiyetine göre değerlendirilir. Alt sırt hipoksisi, görsel karışıklık, bacaklarda güçsüzlük, gözlerde kararma ile kendini gösterir. Duman konsantrasyonu arttıkça, bir ölüm bulutu oluşur.

Ciltte büyük buğu durumunda karbon monoksit için sabit, düşük bir kuzgun. Cymgas ile kronik zehirlenme belirtileri, mantıksız baş ağrıları, hırıltılı solunum, halsizlik, uyuşukluk ve uyku sorunları ile kendini gösterir. Özellikle işten atılan mega şehir sakinleri ve Tyutyunov dim tarafından sersemletilen insanlar acı çekiyor. Bu kişilerin efsanelerindeki dumanların yer değiştirmesi normu kırk kat aşmaktadır.

Kendinizi karbon monoksit bulaşmasından nasıl korursunuz??

Konuşma ile zehirlenme riskini en aza indirmek için, konsantrasyonun güvensiz bir şekilde yüksek olabileceğini bilmek gerekir. Chadny gazı, havalandırılmayan alanlarda her zaman ölümcül derecede güvensizdir. Bu yüzden kapalı bir garajda kutu içinde arabanın motorunu çalıştırmak güvenli değil. Ayrıca, yiyecek veya diğer kavurucu ısı ile odadaki panjuru kapatmak mümkün değildir. їzhi'yi bir gaz ocağında pişirmek - tse privіd vіdchinitі vіkno. Yandığında ve titrediğinde "yanma" tehlikesi büyüktür, bu nedenle daha sonra küçük bir yerelleştirme için mayoyu vryatuvat yapmaya çalışmak ölümcül olabilir. Çoğu zaman insanlar, karbon monoksit ile zehirlendiklerinde aniden hasta hissetmeyenler aracılığıyla ölürler. Ne yazık ki, büyük yerlerin yakınında karbon gazı şeklinde kendinizi güvence altına almak neredeyse imkansızdır. Tavuk saatinin altındaki Otrimanya Çad gazı - sağda iyidir, ancak pasif bir tavuk durumunda, kendinizi korumak daha iyidir. Doktorlar, yürüyüşe çıkmamaktan ve otoyollarda bisiklet sürmeyi yönetmemekten memnunlar. Tsim wi zavdaste sobi more shkodi, nizh coristi. Spor için, sessiz bir park veya bir sokak seçmek daha iyidir, yakі roztashovani, kömür oksit birikiminin olduğu yerden uzakta.

Bizi terk eden her şey farklı kimyasal elementlerden oluşur. Depomuzda oksijen, nitrojen, su, karbondioksit ve diğer gerekli depolarımız olduğunu sadece tekrarlamaktan değil, organik olarak katlamaktan ilham alıyoruz. İnsan vücuduna kişisel olmayan unsurlar, zocrema ve Dünya'daki yaşam döküldükten sonra, hala çok fazla ısı kaldı. Elementler, gazlar, tuzlar ve diğer maddeler arasındaki etkileşim süreçlerini tek tek anlamak için okul dersinde “Kimya” konusu tanıtıldı. 8. Sınıf - sağlamlaştırılmış bir küresel aydınlatma programı için kimya derslerinin başlangıcı.

Yer kabuğundaki ve atmosferdeki gibi en geniş levhalardan biri є oksit. Oksit, herhangi bir kimyasal elementin bir asit atomu ile birleşiminin adıdır. Navit dzherelo vsyogo yaşayan Dünya - su, є oksit su. Bu makaledeki Ale, oksitlenmiş kömür hakkında değil, en geniş levhalardan biri olan karbon oksit hakkındadır. Dani, ekşi ve odun kömürü içindeki kızgın atomlardan oluşan bir yolda gönülsüzce yürüyor. Qi spoluky, depolarında farklı sayıda karbon ve ekşi atomları bulundurabilir, prote kızağı ekşi ve karbonun iki ana levhasını görebilir: chadny gazı ve karbondioksit gazı.

Karbon gazı çıkarmak için kimyasal formül ve yöntem

Yoga formülü nedir? Kömür oksitin hatırlanması kolaydır - CO. Duman gazı molekülü, üçlü bir vahşetle çözülür, svyazka'nın chim'inde yüksek derecede sağlamlık olabilir ve hatta küçük bir çekirdekler arası boşluğa (0.1128 nm) sahip olabilir. Kimyasal fazın gelişme enerjisi 1076 kJ/mol olur. Üçüncü bağlantı, karbon elementinin elektronlar tarafından işgal edilmeyen p-orbital atom yapısına sahip olmasından kaynaklanmaktadır. Tsya ortamı karbon ile bir atom oluşturur ve bir elektronik bahsin alıcısı olma olasılığı vardır. Ve atom ekşi, şimdi, p-orbitallerinden birinde, bölünmemiş bir elektron çifti ve ayrıca elektron verici olasılıklar olabilir. İki atomun birleşmesi ile, iki kovalent bağın kreması, üçüncüsü ortaya çıkar - verici-alıcı kovalent bağı.

Іsnuyut CO tutmanın farklı yolları. En basitlerinden biri, pişmiş mısırların üzerinden karbondioksitin iletilmesidir. Laboratuar zihinlerinde, ek bir saldırgan reaksiyon için siyah gaz çıkarılır: formik asit, sülfürik asitten ısıtılır, böylece formik asit suya ve siyah gaza eklenir.

Oksalik ve sülfürik asit ile ısıtıldığında da CO görülür.

Fiziksel güç CO

Karbon monoksit (2) fiziksel güce saldırabilir - belirgin bir kokusu olmayan, namlusuz bir gazdır. Dumanların varlığından sorumlu tutulan zayıf üçüncü şahıs kokuları, organik evlerin çürüme ürünleridir. Asma tekrar için hafifçe serilir, aşırı zehirlidir, hatta pis su yakınında dağılır ve yüksek derecede yanıcılık ile patlar.

CO'nun en güçlü gücü insan vücudu üzerindeki olumsuz etkisidir. Dumanlarla zehirlenme ölüme neden olabilir. İnsan vücuduna karbon oksit enjeksiyonu hakkında bir rapor aşağıda tartışılacaktır.

CO'nun kimyasal gücü

Karbon oksidin (2) durgunlaşabileceği ana kimyasal reaksiyonlar, bir oksidatif-oksidatif reaksiyon ve ayrıca bir geliş reaksiyonudur. Oksit-su reaksiyonu, CO2 varlığında, metali oksitlerle uzaktan ısıtma ile karıştırmalarına yardımcı olmak için indüklemek için gözlenir.

Ekşi ile etkileşime girdiğinde, önemli miktarda ısının görüşünden karbondioksit salınır. Mavimsi yarım ışıkları yakmak için Chadny gazı. Karbon oksidin işlevi daha da önemlidir - metallerle etkileşimi. Bu tür reaksiyonların bir sonucu olarak, kristalin konuşmadan daha önemli olan metal karboniller oluşur. Pis koku, temiz metallerin hazırlanması ve ayrıca metal kaplamanın uygulanması için kullanılır. Konuşmadan önce, karboniller kimyasal reaksiyonlar için katalizörler olarak kötü olduklarını kanıtladılar.

Karbon dioksiti çıkarmak için kimyasal formül ve yöntem

Karbon dioksit veya karbon dioksit, CO2 kimyasal formülüne sahiptir. Molekülün yapısı biraz CO'nunkine benzer. Kömür kiminle aydınlatılırsa, oksidasyon derecesi +4 olan daha yüksektir. Molekülün yapısı doğrusaldır, dolayısıyla polar değildir. CO 2 molekülü CO kadar güçlü değildir. Dünya atmosferinde, dünyanın gerisinde %0,03'e yakın karbonik asit bulunmaktadır. Dünya'nın dönen ozon topunun genişlemesi. Bilimde fenomene sera etkisi denir.

Karbondioksit gazını farklı şekillerde uzaklaştırabilirsiniz. Şarap sanayiciliğinde baca gazı dağları yerleşir. Muhtemelen alkol yapma sürecinin bir yan ürünü. Yogo, nitrojen, oksijen, argon ve diğerleri gibi ana depolarda yeniden döşeme sürecinden alınabilir. Laboratuar yıkamalarında, vipalu vapnyaku işleminde karbon oksit (4) giderilebilir ve ev yıkamalarında, sitrik asit ve nişastalı soda ilave reaksiyonu ile karbondioksit gazı elde edilebilir. Konuşmadan önce böyle bir ayin içinde koçanlarının koçanında gazlamalar hazırlanırdı.

CO 2'nin fiziksel gücü

Karbon dioksit, karakteristik keskin bir kokusu olmayan, barless gaz benzeri bir rechovinadır. Yüksek kіlkіst kіlkіst kіlkіst dans gazı sayesinde hafif ekşi tadı vardır. Bu ürün yanma sürecini desteklemez, kayaların kendileri yanmanın sonucudur. Karbondioksit konsantrasyonundaki artışla, kişi ölüme yol açan ölüme düşkündür. İnsan vücuduna karbondioksit enjeksiyonu hakkında ayrıca bir rapor verilecektir. CO 2 tekrar için çok önemlidir ve oda sıcaklığında suda mucizevi bir şekilde değişir.

Karbondioksitin en önemli güçlerinden biri normal atmosferik basınç altında ender bulunan bir agrega değirmenine sahip olmayanlarıdır. Ancak -56.6 ° C sıcaklıkta ve 519 kPa'ya yakın bir sıcaklıkta dökülen yapıya karbondioksit dökerseniz, o zaman şarap bezbarvnu vatanına dönüşecektir.

Sıcaklıkta önemli bir düşüşle, gaz sözde "kuru buz" istasyonuna aktarılır ve Z hakkında -78'den daha düşük bir sıcaklıkta buharlaştırılır.

CO2'nin kimyasal gücü

Kimyasal güçleri için, formülü C02'nin tipik bir asidik oksit olduğu karbon oksit (4) hiçbir güce sahip değildir.

1. Su ile etkileşime girdiğinde, güllerde zayıf bir asitliğe ve küçük bir dirence sahip olan karbonik asit çözülür.

2. Çayırlarla etkileşime girdiğinde, karbondioksit gazı suyu daha güçlü hale getirir.

3. Aktif metal spryaє tuzlarının Pіd hour vzaimodiї z oksitleri.

4. Yazma işlemini desteklemeyin. Bu işlem yalnızca lityum, potasyum, sodyum gibi aktif metaller tarafından etkinleştirilebilir.

Bir kişinin vücuduna duman enjeksiyonu

Tüm gazların ana sorununa dönelim - insan vücuduna döküyorum. Chadny gazı, yaşam için güvenli olmayan bir gaz grubuna getirilir. İnsanlar ve canlılar için abartılı güçlü bir morarma konuşması vardır, sanki vücuda girer gibi kana, vücudun sinir sistemine ve pisliğe (kalp dahil) ciddi şekilde saldırırlar.

Yüzeye yakın bir yerde karbon monoksiti tanımak imkansızdır, çünkü bu gazın belirgin bir kokusu yoktur. Aynı tsim vin ve güvensiz. Efsaneler aracılığıyla insan vücuduna içilen çad gazı, kandaki yıkıcı aktivitesini harekete geçirir, hemoglobin ile yüzlerce kat daha ekşi etkileşime girmeye başlar. Bunun sonucunda karboksihemoglobin olarak adlandırılır. Ekşinin bacaktan m'yaziv'e teslimini aktaracak, bu da m'yazovogo dokularının aç kalmasına yol açacaktır. Baş beyin özellikle ciddi şekilde acı çekiyor.

Burundan gaz kokusu olan dumanları tanımanın uygulanabilirliği sayesinde, aşağıdakiler erken aşamalarda ortaya çıkan ana işaretlerdir:

• baş ağrısının eşlik ettiği kafa karışıklığı;
• göz önünde vukhs ve merekkhtinnya'da gürültü;
• daha güçlü kalp o kıçı yendi;
• siyah yüz

Nadal, kurbanın güçlü bir zayıflığı var, bazen kusuyor. Önemli durumlarda, kargaşa, uzaktaki ikinci bir tanık ve koma ile birlikte gelen geçici kararlar olabilir. Hastalara uygun tıbbi yardım verilmezse, o zaman olası bir ölümcül son.

İnsan vücuduna karbondioksit enjeksiyonu

Asitliği +4 olan oksit kömürü, boğucu gazların dağılımı tarafından görülebilir. Yani karbondioksit zehirli bir gaz değildir; Karbondioksit seviyesinin %3-4'e varan artışı ile kişi ciddi halsizlik çeker ve uyuyana kadar iyileşmeye başlar. Seviyenin %10'a varan yükselişi ile şiddetli bir baş ağrısı gelişmeye başlar, konfüzyon, işitme kaybı ve bazen de bilgi kaybı olur. Karbondioksit konsantrasyonu% 20'ye yükselirse, asit açlığı nedeniyle ölüm meydana gelir.

Zehirlenmeyi karbondioksit ile yüceltmek daha da kolaydır - kurbanın temiz havaya erişmesini sağlamak, gerekirse biraz nefes almak için. Aşırı durumda, kazazedeyi havalandırma aparatının ayağına bağlayın.

Vücuda verilen iki karbon oksidin infüzyonunu tanımladıktan sonra, insanlar için büyük bir endişe olan visnovok büyüyebiliriz, ancak yine de ortada vücuda yüksek toksisite ve doğrudan infüzyon ile duman haline gelebiliriz.

Karbondioksit bu erişilebilirlikten etkilenmez ve bir kişiyi daha az rahatsız eder, bu nedenle gıda endüstrisinde aynı kişinin konuşması aktif olarak durgundur.

Kömür oksitlerinin endüstride tüketilmesi ve hayatın çeşitli alanlarına enjekte edilmesi

Kömür oksitleri, çeşitli faaliyet alanlarında daha geniş bir şekilde işgal edilmiş olabilir ve bunların spektrumu son derece zengindir. Böylece karbon monoksit, metalürjide chavun eritme işleminde tamamen durgundur. CO'nun yaygın popülaritesi, gıda ürünlerinin soğutulmuş bir görünümde saklanması için bir malzeme olarak alındı. Danyum oksit, et ve ribinin işlenmesinde, ona taze bir görünüm vermek ve tadını değiştirmemek için kullanılır. İzin verilen dozun, ürünün 1 kg'ı başına 200 mg'ı aşmaktan suçlu olmadığını hatırlamak önemlidir. Saatin geri kalanında, otomotiv endüstrisinde giderek daha sık zastosovuyut, araba gazı için bir yangın gibi.

Karbondioksit toksik değildir, bu nedenle yoga zastosuvannya alanı gıda endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır, de yogo zastosovuyut bir koruyucu veya rozpushuvach olarak. Ayrıca maden ve gaz sularının hazırlanması sırasında CO 2 durgundur. Katı halde ("kuru buz"), uygulamada veya ekipmanda sabit bir düşük sıcaklığı korumak için şaraplar genellikle dondurucularda dondurulur.

Karbondioksitli yangın söndürücüler çok popüler hale geldi; Açıkçası, başka bir tıkanıklık alanı yangın güvenliğidir. Pnömatik tabancalardaki balonlar da karbonik asitle yüklenir. І zvichayno, bizden pratik deri okuma, resepsiyon için neden bir içecek var? Yani depolardan biri karbondioksit gazı.

Bachimo gibi, minimum toksisitesi nedeniyle, karbondioksit gazı insanların günlük yaşamında giderek daha yaygın hale gelirken, aynı gazın önemli endüstrilerde durgun olduğu biliniyor.

Ekşi ve odun kömürü formülü ekşi ve ekşi atomların farklı sayıları ile farklı seçenekler zastosovuvat izin verdiğinden, nshуt vugletsі spoluki s ekşidir. C202 ile C3208 arasında bir dizi oksit karıştırılabilir. Derilerini tarif etmek için birden fazla tarafa ihtiyacınız var.

Doğada kömür oksitleyin

Alındınız, burada bakılan kömürün oksitlerini görüyorsunuz, yani doğal dünyada hala varlar. Bu nedenle, chadny gazı, ormanların yanmasının bir ürünü veya bir kişinin yaşamının bir sonucu olabilir (patlama gazları ve endüstriyel işletmelerin shkidlivy çıkışı).

Bize zaten karbondioksit sağlıyor ve sonra depoluyoruz. Yogo, obyagu'ya göre% 0,03'e yakın olacak yeni bir taneye sahip olabilir. Bu gösterinin artmasıyla birlikte, modern zamanlardan çok korkan başlıklar için sera etkisi suçlanıyor.

Karbondioksit gazı bu arada canlılar ve insanlar tarafından görülür. Vіn є roslyn için vchenih ve b'yut açısından zengin kömür gibi böyle bir çekirdek unsurun ana dzherelom'u, tilki için büyük ölçekli kesintilerin kabul edilemezliğine işaret ediyor. Büyüme karbon dioksit gazını lekelemeyi bırakır bırakmaz, gelecekte bunlardan yüzlercesi birlikte insan yaşamı için kritik olan göstergelere geçebilir.

Mabut, pek çok insan asistan “Zalna kimya” nın çocuk materyallerinden geçmeyi unutmuş. 8. sınıf”, aksi takdirde dünyanın zengin bölgelerindeki ormanların kesim gücüne daha ciddi bir saygı gösterilirdi. Yani, şu noktaya kadar, ortamın ortasında dumanların varlığı sorunu var. İnsan hayatının girdilerinin sayısı ve bu doğaüstü zehirli maddenin dowkill'deki vikidiv sayısı her geçen gün artıyor. Ve dünyanın payının tekrarlanmayacağı bir gerçek değil, mucizevi çizgi film "Wolly" de anlatılıyor, eğer insanlar kirli doshenta Dünyasını terk etme ve diğer dünyada daha iyi bir hayatın şakalarına yenik düşme şansına sahip olsaydı.

Kömür, iki kararlı üstü oksit (3I ve C2), önemli ölçüde daha az kararlı üç oksit (C3O2, C5O2 ve C1209), bir dizi kararsız veya kötü oksit (C20, C203) ve stokiyometrik olmayan grafit oksiti karşılar. Oksitlerin yeniden yüzey kaplamasının ortasında, CO ve CO 2 özel bir rol oynar.

ATANMA

Karbonmonoksit renk ve koku olmadan zvichaynyh kafasında yanıcı gaz için.

Yoga zdatnіst utvoryuvat kompleksi yoluyla toksik dosit, yaklaşık 300 kat daha kararlı, daha düşük karmaşık kisen-hemoglobin olan hemoglobindir.

ATANMA

Karbon dioksit en iyi beyinlerle - bezbarvny gazı, tekrar için yaklaşık 1,5 kat daha önemlidir, neden bir anavatan gibi yogoyu bir gemiden diğerine aktarmanın mümkün olduğu.

Normal drenler için 1 litre CO2 ağırlığı 1,98 p olur. Karbondioksitin sudaki dağılımı küçüktür: 20 o W'de 1 hacim su, 0,88 hacim CO 2 ve 0 o C - 1,7 hacim değiştirir.

Kömürün oksitlenmemesi durumunda doğrudan oksitlenmesi veya ekşimesi durumunda tekrar CO konsantrasyonuna getirilmesi, yeterli miktarda karbon ile CO2'nin çökelmesi sağlanır. Bu oksitlerin yetki belgeleri Tablo'da sunulmaktadır. 1.

Tablo 1. Karbon oksitlerin fiziksel gücü.

Karbon oksit takıntısı

Saf CO, ~140 °C'de konsantre sülfürik asidin formik asidinin (HCOOH) dehidrasyonu için laboratuvarda uzaklaştırılabilir:

HCOOH = CO + H2O.

Küçük miktarlarda, karbon dioksit, karbonatlar üzerindeki asitlerle kolaylıkla karışabilir:

CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + H20 + CO2.

Endüstriyel ölçekte, amonyak sentezi sürecinde bir yan ürün olarak CO 2 ana sıra olarak alınır:

CH4 + 2H20 \u003d C02 + 4H2;

CO + H2O = CO2 + H2.

Vapnyak kaynatıldığında büyük miktarlarda karbondioksit elde edilir:

CaCO3 = CaO+CO2.

Karbon oksidin kimyasal hakimiyeti

Karbon monoksit, yüksek sıcaklıklarda kimyasal olarak aktiftir. Vin güçlü bir lider gibi davranır. Ekşi, klor, kükürt, amonyak, çayırlar, metaller ile reaksiyona girer.

CO + NaOH = Na (HCOO) (t = 120 - 130 o C, p);

CO + H2 \u003d CH4 + H20 (t \u003d 150 - 200 o C, kat. Ni);

CO + 2H2 \u003d CH3OH (t \u003d 250 - 300 o C, kat. CuO / Cr203);

2CO + O2 \u003d 2CO2 (kat. MnO2 / CuO);

CO + Cl2 \u003d CCl20 (t \u003d 125 - 150 o C, kat. C);

4CO + Ni = (t = 50 - 100 oC);

5CO + Fe = (t = 100 - 200 o C, p).

Karbondioksit asit gücü gösterir: çayırlar, amonyak hidrat ile reaksiyona girer. Aktif metaller, su, kömür ile güçlendirilmiş.

C02 + NaOH seyreltik = NaHC03;

C02 + 2NaOH kons \u003d Na2C03 + H20;

C02 + Ba(OH)2 = BaC03 + H20;

C02 + BaCO3 + H20 \u003d Ba (HCO3) 2;

C02 + NH3 × H20 \u003d NH4HCO3;

C02 + 4H2 \u003d CH4 + 2H20 (t \u003d 200 o C, kat. Cu20);

C02 + C \u003d 2CO (t> 1000 o C);

C02 + 2Mg \u003d C + 2MgO;

2CO2 + 5Ca = CaC2 + 4CaO (t = 500 oC);

2CO2 + 2Na2O2 \u003d 2Na2C03 + O2.

Zastosuvannya karbon oksit

Karbon monoksit, jeneratör gazı veya su gazı varlığında sıcakmışçasına yaygın olarak öldürücüdür ve bu oksitlerden zengin metaller görüldüğünde de çözünür. Jeneratör gazı crackli vugill içinden geçirilerek kontrol edilir. Bu depoya, eser miktarda H 2 ve CH 4 62 ile %25'e yakın, %4 CO2 ve %70 N2.

Zastosuvannya karbondioksit çoğunlukla fiziksel otoriteler tarafından sallanır. Aynı zamanda, hafifletilmiş (dönen) plastikleri çıkarırken, sarhoş edici maddeleri gazlamak için bir soğutma maddesi olarak ve ayrıca inert bir atmosferi karıştırmak için bir gaz olarak da etkilidir.

Görev çözümünü uygula

popo 1

popo 2

müdür	Skіlki'deki Vyznachte, tekrar karbon oksit (IV)CO 2 için önemlidir.
Çözüm	Belirli bir gazın kütlesinin, aynı durumda, aynı sıcaklık ve aynı basınçta alınan başka bir gazın kütlesine oranına farklı bir şekilde birinci gazın geçirgen aralığı denir. Bu değer skilka için ilk gazın önemli olduğunu veya diğer gazın arkasında yatanın kendisi olduğunu gösterir. Görünür moleküler ağırlık yine 29'a eşit olarak alınır (nitrojen, ekşi ve diğer gazlarda birlikte denge ile). "Görünür moleküler ağırlık tekrarlanır" anlayışının zekice kazanıldığına dikkat edilmelidir, parçalar gazları toplar. D hava(CO 2 ) = M r (CO 2 ) / M r (hava); D hava (CO 2 ) = 44/29 = 1,517. M r (CO 2 ) = Ar (C) + 2×A r (O) = 12 + 2× 16 = 12 + 32 = 44.
Vidpovid	Karbon Oksit (IV) CO2'nin 1.517 kez tekrarlanması için önemlidir.