Avogadro yasası ve yenilerden miras. Kimyadaki en önemli gelişme Ovodro kanunu ve yenilerden kalıtım

Avogadro yasası, 1811 yılında İtalyan kimyager Amadeo Avogadro tarafından formüle edildi ve modern kimyanın gelişimi için büyük önem taşıyordu. Ancak günümüz şarapları güncelliğini ve önemini kaybetmemiştir. Buna benzeyen Avogadro yasasını formüle etmeye çalışalım.

Avogadro yasasının formülasyonu

Ayrıca Avogadro yasası, aynı sıcaklık ve basınçta, eşit miktardaki gazlarda, kimyasal yapıları ve fiziksel özellikleri ne olursa olsun, aynı sayıda molekülün açığa çıkacağını belirtir. Bu sayı, bir molün içine sığan moleküllerin, iyonların sayısına eşit olan fiziksel bir sabittir.

Avogadro yasası ilk başta bir hipotez olmaktan çıkmış, daha sonra bu hipotez çok sayıda deneyle doğrulanmış ve daha sonra ideal gazlar için temel yasa olarak kabul edilen “Avogadro yasası” adı altında bir bilim haline gelmiştir. .

Avogadro yasasının formülü

Fiziksel bir sabitin büyük büyüklükte olduğu yasasını kendisi anladı, ancak kendisi bunu bilmiyordu. Ölümünden sonra bile, sayısal deneyler sırasında, 12 g karbonda (12 g'nin kendisi karbon kütlesinin atomik birimidir) veya gazın molar hacminde bulunan atomların tam sayısı belirlendi. 22,41 litreye. Bilim adamının onuruna, qiu sabitine “Avogadro sayısı” adı verildi; bu sayı, L'nin üzerinde ve 6,022*1023'ten büyük olan NA olarak ifade edildi. Başka bir deyişle, herhangi bir gazın 22,41 litre ile bağlantılı molekül sayısı şu şekilde olacaktır: hem hafif hem de önemli gazlar için aynıdır.

Avogadro yasasının matematiksel formülü şu şekilde yazılabilir:

De, V – gaz; n reçinenin hacmidir; bu, reçinenin kütlesinin molar kütlesine eşit olduğu anlamına gelir; VM – orantılılık veya molar hacim sabiti.

Avogadro yasasının tanımı

Avogadro yasasının daha fazla pratik uygulaması, kimyagerlerin birçok nedenden dolayı kimyasal formülleri belirlemelerine bile yardımcı oldu.

Miles ve Avogadro'nun numarası, video

Yazımızın konusuyla ilgili bir video tamamlayacağım.

1811'de tanıtılan Avogadro Yasası kimyanın gelişmesinde büyük rol oynadı. İlk kez 18. yüzyılın ortalarında formüle edilen atom-moleküler kavramının kökenlerini hemen kabul ettik. M.V. Lomonosov. Örneğin Avogadro sayısını kullanarak:

Hem atom ve moleküllerin mutlak kütlelerini hem de bu parçacıkların doğrusal boyutlarını hesaplamanın mümkün olduğu ortaya çıktı. Avogadro yasasına göre:

“Sabit basınç ve sıcaklık altında farklı gazların eşit karışımları aynı sayıda molekül içerir, eşit »

Avogadro yasası, gazların molar hacmi ve yoğunluğu ile ilgili bir takım önemli çıkarımlar sağlar. Böylece Avogadro yasasına göre sıvı gaz moleküllerinin sayısının 22,4 litreden fazla olan yeni bir hacim kaplayacağı açıktır. Gazların bu tanımı molar hacim adından çıkarılmıştır. Doğru ve eksiksiz - çeşitli gazların molar hacmi yeni ve 22,4 l'ye kadar:

Nitekim herhangi bir kelimenin 1 mol parçası, aynı sayıda eski molekülün yerini alacak, o zaman gaz halindeyken de aynı zihinler için görevleri aynı olacaktır. Ozhe, normal zihinler için (n.u.), tobto. bir mengenede ve farklı gazların molar absorpsiyonunun sıcaklığı olur . Konuşma hacmi, gazların hacmi ve molar hacmi, formla ilgili olarak birbirleriyle tutarlı bir şekilde ilişkilendirilebilir:

İşaretler doğrulandı:

Normal zihinler (n.s.) farklı türlere ayrılır:

standart zihinlere getirmek için:

Celsius ölçeğindeki sıcaklığı Kelvin ölçeğindeki sıcaklığa dönüştürmek için aşağıdaki denklemi kullanın:

Daha sonra gazın içindeki yağ, kalınlığının değerlerine göre hesaplanabilir.

Bo yak bulo daha ayrıntılı olarak gösterilmektedir:

o zaman şu açıktır:

İşaretler doğrulandı:

Bizim açımızdan şunu belirtmek daha önemlidir:

viraz'da değiştirildikten sonra:

şunu da haykırıyor:

İşaretler doğrulandı:

Ve bu şekilde şunu söylüyoruz:

Normal zihinler için parçalar 1 mol çok miktarda borç alır:

o zaman şu açıktır:

Gazların geçirgen kalınlığı gibi kavramlarla yakından ilgili olan Avogadro yasasının ikinci sonucunu anlamak önemlidir. Son olarak gazların taşıma yoğunluğu, bir gazın diğerinden kaç kat daha önemli ve daha hafif olduğunu gösteren bir değerdir. Bir gazın kuvveti diğerinden kaç kat daha fazla veya daha azdır? Formla ilgili olabilir:

Yani ilk gaz için şunları yapabiliriz:

Diğer gazlar için uygundur:

o zaman şu açıktır:

ve bu şekilde:

Başka bir deyişle, gaza verilen yoğunluk, izlenen gazın moleküler ağırlığının, seviyelenen gazın moleküler ağırlığına oranıdır. Gazın kalınlığı boyutsuzdur. Dolayısıyla bir gazın diğerinden sıvı yoğunluğunu hesaplamak için bu gazların moleküler kütlelerini bilmek yeterlidir. Tesviye işleminin ne tür gazla yapılması gerektiğini netleştirmek için endeksi ayarlayın. Mesela tesviyenin suyla yapılması, sonra su kelimesini bile kullanmadan, sanki bir zihniyetmiş gibi ele alınarak gazın su ile kuvvetinden bahsediliyor demek. Çevreyi benzer şekilde gerçekleştirin, tesviye maddesiyle aynı gazı alarak sarın. Bu durumda iz gazın tesviye işleminin yüzeyden yapılması gerektiği belirtilmektedir. Bu durumda, ortalama molekül ağırlığının 29'a eşit olduğu ve mevcut molekül ağırlığı ile molar ağırlığın parçalarının sayısal olarak eşit olduğu varsayılır, bu durumda:

İzlenen gazın kimyasal formülü kollara sırasıyla yerleştirilmiştir, örneğin:

Ve şöyle yazıyor: Sudaki klorun gücü. Bir gazın diğerine göre bağıl yoğunluğunu bildiğimizde, formül bilinmediğinden gazın moleküler ve molar kütlesini hesaplayabiliriz. Her şey sözde normal zihinlerin dikkatine sunuluyor.

İtalyan fizikçi ve kimyager Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro 1776 yılında Torino'da asil bir vatandan doğdu. Bu nedenle mesleğini 16 yaşında Torino Üniversitesi'nden mezun olan ve 20 yaşında kilise hukuku doktoru olan Avogadro'ya devretmek bir gelenekti.

25 yıldır bağımsız olarak fizik ve matematik okuyor. 1803 yılında ben kaynak Amedeo, enerji mühendisliği alanındaki ilk bilimsel çalışmasını Torino Akademisi'ne sundu. 1809'da bilim adamı Vercelli kasabasındaki koleje profesör olarak atandı ve z 1820 roku Araştırmasını Torino Üniversitesi'nde başarıyla sunmaktadır. 1850 yılına kadar Vykladak faaliyetiyle meşgul oldum.

Avogadro, fiziksel ve kimyasal etkiler ve olaylarla ilgili kapsamlı araştırmalar yürüttü. Bilimsel çalışmaları elektrokimyasal teoriye, elektriğe, ısı kapasitesine ve kimyasal bileşiklerin isimlendirilmesine ayrılmıştır. Avogadro ilk olarak karbon, nitrojen, ekşilik, klor ve diğer elementlerin atomik kütlelerini belirledi; su, su, amonyak, nitrojen ve diğerleri gibi zengin madde moleküllerinden oluşan güçlü bir depo kurarak. Ancak kimyagerler Avogadro'nun teorilerinden vazgeçtiler ve robotlar sonsuza kadar bilinmeyen olarak kaldı.

Lische 1860 roci zavdjaki zusillyam S. Cannizzaro Avogadro'nun zengin eserlerine bakıldı ve düzeltildi. İdeal bir gazın 1 molünde bulunan sabit molekül sayısı, bilim adamının takma adından gelmektedir. – Avogadro sayısı (1 mol reçinedeki spesifik yapısal birimlerin (atomlar, moleküller, iyonlar, elektronlar veya diğer parçacıklar) sayısına sayısal olarak eşit olan fiziksel bir sabit miktar = 6,0222310 23. Bu noktada, durgunluk geniş çapta başladı. Avogadro sayısı var) kimyada hukuk.

1811'de Avogadro bir yasa çıkardı tüm gazlarda aynı sıcaklık ve basınçta eşit sayıda molekül bulunabilecek şekilde sertleşmiştir. Ve 1814'ün kaderi sonsuza kadar sürecek bir statüye benziyor Avogadro yasasını açıkça ifade eden "Basit cisimlerin moleküllerinin sıvı kütleleri veya bunların kuvvetlerinin gaza aktarımı ve parçalarının yapısı hakkında çizim".

Deyshov'un öğretileri nasıl bu kadar temeldir?

Avogadro kararlı bir şekilde Gay-Lussac'ın ve diğerlerinin deneylerinin sonuçlarını analiz ettikten sonra Ve gaz molekülünün nasıl karıştığını anlayın. Gazlar arasında kimyasal bir reaksiyon meydana geldiğinde, bu gazlar arasındaki ilişkinin moleküler ilişkileriyle aynı olduğu görülmektedir. Çeşitli gazların inanılmaz kalınlığının, bu gazları ve atomları oluşturan moleküllerin kütlesi anlamına geldiği görülmektedir. Yani 1 litre asit, 1 litre su kadar molekül içerdiğinden, bu gazların yoğunluğunun oranı, moleküllerin kütlelerinin oranına eşittir. Avogadro, basit gaz moleküllerinin birçok atomdan oluşabileceğini belirtti.

Avogadro Yasası geniş çapta vikorize ediliyor kimyasal formüller ve benzer kimyasal reaksiyonlar araştırılırken, gazların sıvı moleküler kütlelerinin ve herhangi bir tür güvedeki molekül sayısının belirlenmesine olanak sağlar.

Beslenme sorununuz varsa, bu materyali daha detaylı incelemek istiyorsanız veya ciddi bir sorunla ilgili yardıma ihtiyacınız varsa, çevrimiçi eğitmenler her zaman yardıma hazırdır. İstediğiniz zaman, her durumda, yardım için çevrimiçi bir öğretmenle iletişime geçebilir ve okul programındaki herhangi bir konuda tavsiye alabilirsiniz. Özel olarak geliştirilmiş yazılımın yardımıyla başlıyoruz. Nitelikli öğretmenler, anlaşılması güç materyalleri açıklayarak geleneksel ödevlerde yardım sağlar; DIA ve EDI'ye hazırlanmanıza yardımcı olur. Öğrenci kendini seçer, seçilen öğretmenle üç saat çalışır veya şarkının talimatları yerine getirilmediği takdirde öğretmene yalnızca belirli durumlarda yardım eder.

Pershodzherelo ob'yazkov'a gönderilen materyalin tam veya kısmi kopyası ile site.

Özellikle gaz benzeri maddeler için geçerli olan ve gaz benzeri maddelerin kısımlarındaki molekül sayısının eşitlenmesine izin veren Avogadro yasasını öğrenme konusunda bir ders. Bu yasaya dayanarak, bir gazdaki moleküllerin bileşimini nasıl öğrenebileceğinizi ve çeşitli maddelerin molekül modellerine nasıl aşina olabileceğinizi öğreneceksiniz.

Konu: Mısırın kimyasal olayları

Ders: Avogadro Yasası. Molekül deposu

Sıvı ve gazlarla karıştırılmış katılarda, konuşma parçacıkları küçük mesafelerde birbirine sıkı sıkıya bağlıdır. Gaz benzeri maddelerde moleküller arasındaki boşluk çok büyüktür ve bu da aralarındaki etkileşimi pratik olarak engeller.

Küçük 1. Çeşitli agrega fabrikalarındaki endüstriyel konuşma modelleri

Moleküller arasındaki etkileşim nedeniyle bireysellikleri ortaya çıkmaz. Ancak gazlardaki moleküller arasında ne olduğunu bilmek önemlidir. Bu gazların aynı zihinlerde, aynı basınç ve sıcaklıkta bulunduğunu düşünenler için bira.

Eşit gaz molekülleri arasında durursanız, eşit gazlar aynı sayıda molekülü barındırmalıdır. Böyle bir pripusnya 1811 ruble astı. Amedeo Avogadro'nun İtalyanca öğretileri. Zamanla bu yaklaşım gün ışığına çıkarıldı ve Avogadro yasası olarak adlandırıldı.

Avogadro, hipotezini gaz benzeri maddelerle ilgili çalışmaların sonuçlarını açıklamak için kullandı. Cıvanın işlenmesi sırasında bazı maddelerin moleküllerinin bileşimine ilişkin önemli prensipler oluşturulabilir.

Avogadro'nun çeşitli konuşma moleküllerini modellemek için yaptığı deneylerin sonuçlarına bir göz atalım.

Suyun içinden bir elektrik akımı geçtiğinde suyun gaz benzeri iki maddeye (su ve sarnıç) bölündüğünü zaten biliyorsunuz.

Su dağıtımının tamamlanması bir elektrolizörde gerçekleştirilecektir. Sudan bir elektrik akımı geçtiğinde, sanki su test tüplerinden çıkarılıyormuş gibi elektrotların üzerinde gazlar görünmeye başlar. Suyla dolu test tüplerinde lekelenme olmayacağı için gazlar temiz çıkacaktır. Üstelik 2 kat fazla olacak şekilde gördüğü suyu, gördüğü ekşi suyu da içti.

Bu Avogadro'dan ne tür bir meyve aldın? Eğer suyu, ekşiyi içtiğinizin iki katı kadar içerseniz, o zaman iki katı kadar su molekülü olacaktır. Ayrıca bir su molekülünde suyun iki atomu başına bir asit atomu bulunur.

Konuşma moleküllerinin salınmasına izin veren diğer çalışmaların sonuçlarına bakalım. Görünüşe göre 2 litre amonyak atıldığında 1 litre nitrojen ve 3 litre su çözülüyor (Şekil 2).

Küçük 2. Reaksiyona katılan gazlar arasındaki ilişki

Bir amonyak molekülünde bir nitrojen atomunun üç su atomuna sahip olduğu gerçeğini göz ardı edebilirsiniz. Reaksiyon neden 1 litre amonyak değil de 2 litre gerektiriyor?

D. Dalton'un önerdiği gibi su ve amonyak moleküllerinin modellerini kullanırsak, deney için gereksiz olan sonucu ortadan kaldırırız çünkü 1 atom nitrojen ve 3 atom su için 1 molekülden az amonyak elde edersiniz. Bu şekilde yasaya göre Avogadro amonyağı döktü ve kırıldı, bu durumda fiyat 1 litre oldu.

Küçük 3. Deney sonuçlarının D. Dalton teorisi açısından açıklanması

Su ve nitrojenden oluşan deri molekülünün iki atomdan oluştuğunu varsayarsak, model deneysel sonuçla tutarlı değildir. Bu durumda iki molekül amonyaktan bir molekül azot ve üç molekül su oluşur.

Küçük 4. Amonyak ayrışmasının reaksiyonunun modeli

Bir testin daha sonuçlarına bakalım. 1 litre asit 2 litre su ile birleştirildiğinde 2 litre su buharı oluştuğu görülmektedir (çünkü reaksiyon 100 C'nin üzerindeki bir sıcaklıkta gerçekleştirilmiştir). Moleküllerin depolanması, asitlik, su ve su hakkında ne tür bilgiler öğrenebilirsiniz? Bu ilişki su ve asit moleküllerinin iki atomdan oluştuğu varsayılarak açıklanabilir:

Küçük 5. Su ve asit arasındaki reaksiyonun modeli

2 molekül su ve 1 molekül asit, 2 molekül suya dönüşür.

1. Görevin öğretmeni ve kimya hakkı: 8. sınıf: asistan P.A. Orzhekovsky içeri girdi. “Kimya, 8. sınıf”/P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. İşçi kimyayla dikiş dikiyor: 8. sınıf: P.A. asistanına kadar. Orzhekovsky içeri girdi. "Kimya. 8. sınıf”/O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekivsky; p_d. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s.26-27)

3. Kimya: 8. sınıf: başlangıç. zagalnoobr için. yüklü/P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§ 11)

4. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya/Başlıklar. ed.V.A. Volodin, lider Bilim. ed. BEN. Leenson. - M .: Avanta +, 2003.

Ek web kaynakları

1. Dijital aydınlatma kaynaklarının tek bir koleksiyonu ().

2. "Kimya ve Yaşam" () dergisinin elektronik versiyonu.

Ev geliştirme

1. s.67 Sayı 2“Kimya: 8. sınıf” kılavuzundan (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №45 Görev koleksiyonundan ve kimya hakkı: 8. sınıf: öğretmen P.A. Orzhekovsky içeri girdi. “Kimya, 8. sınıf”/P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

Tarih

Gazlar arasındaki reaksiyonun ilk incelemesi Fransız bilim adamı Gay-Lussac'a aittir. Gazların termal genleşmesine ilişkin yasaların ve hacimsel genleşme yasasının yazarıdır. Bu yasalar 1811 yılında İtalyan fizikçi Amedeo Avogadro tarafından açıklandı.

Hukuka miras

İlk soruşturma Avogadro yasasından: ne kadar ödünç alınırsa alınsın bir mol gaz.

Zokrem, normal zihinler için 0 °C'de (273K) 101,3 kPa'dır, 1 mol gazın hacmi 22,4 litreye eşittir. Buna gazın molar hacmi V m denir. Bu değer Mendelev-Clapeyron denklemi kullanılarak farklı bir sıcaklık ve basınca dönüştürülebilir:

.

Başka bir soruşturma Avogadro yasasından: birinci gazın molar kütlesi, diğer gazın molar kütlesinin diğer gazın su taşıma kalınlığına eklenmesine eşittir.

Bu durum kimyanın gelişimi açısından pek önemli değildir, çünkü daha sonra gaz veya buhar benzeri bir duruma geçen vücudun kısmi akışını belirlemeyi mümkün kılar. Yakscho aracılığıyla M bedenin parçacık maddesini ifade ediyoruz ve aracılığıyla D- peta vaga yogo buhar benzeri bir durumda, ardından olgunlaşma M / D Tüm tel için kalıcı olabilir. Tüm bükülmüş cisimler için, çözülmeden çiftler halinde ne yapılması gerektiğini açıkça göstermiş olmak, bu, vajinanın belirli bir sıklığı ile tek olarak alınan vajinal sıvıdan çıkan 28.9 ile tutarlıdır, aksi takdirde Postyina dorivnyuvatime 2 , yakshcho bir evcil hayvan vaga suyunu kabul etti. Bunu sabit ya da aynı şeyin, tüm buharların ve gazların sırrı olarak tanımladıktan sonra, özel bir değişim, Z, formülü diğer tarafta kullanabiliriz m = dC. Pet vaga bahisi kolayca hesaplandığı için değerleri tanıtıyoruz D Formül vajinal vücudun bilinmeyen bir kısmından atılır.

Örneğin polibütilenlerden birinin temel analizi, bunun karbon ve su arasında 1 ila 2 gibi bir ilişkiye sahip olduğunu ve bunun bir kısmının CH2 veya C2H4, C4H8 formülüyle ifade edilebileceğini gösterir. ve sonsuza kadar (CH 2) n. Karbonhidrat sektöründeki buharın hacmi, buhar miktarını bildiğimiz için Avogadro kanununa göre belirlenir; Butlerov’un değerlerinde ise 5,85 (rüzgar öncesi) çıktı; bu durumda parça numarası 5,85 · 28,9 = 169,06 olacaktır. C 11 H 22 formülü 154 kısmi değerini, C 12 H 24 - 168 formülünü ve C 13 H 26 - 182 formülünü gösterir. C 12 H 24 formülü değerle yakından eşleşir ve bunun nedeni şu değerdir: saatteki karbonhidratımızın akımı CH 2.

Notlar

Posilannya

• // Brockhaus ve Efron'un Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek). - St.Petersburg. , 1890-1907.

Wikimedia Vakfı. 2010.

Diğer sözlüklerde “Avogadro Yasası”nın ne olduğunu merak edin:

AVOGADRO YASASI- Herhangi bir nedenle (sıcaklık, basınç) herhangi bir ideal gaza, bir takım parçacıkların (moleküller, atomlar) intikamını almak için eşit derecede bağlıyız. Eşdeğer formülasyon: aynı basınç ve sıcaklık altında, ancak farklı kelimelerden çok sayıda kelime... Büyük Politeknik Ansiklopedisi

Avogadro yasası- – eşit miktarda ideal gazın aynı sıcaklık ve basınçta aynı sayıda molekül içermesine izin veren bir yasa. Analitik kimya sözlüğü. Kimyasal terimler

Avogadro yasası- Avogadro desnis statusas T sritis Standartizacija ve metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. Gurur. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: English. Avogadro'nun hipotezi; Avogadro yasası; Avogadro ilkesi vok. Avogadrosche Regel, f;… … Metrologijos terminų žodynas'ın kullanımı

Avogadro yasası- Avogadro desnis statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro'nun hipotezi; Avogadro yasası vok. Avogadrosche Regel, f; Avogadrosches Gesetz, n; Satz des Avogadro, m rus. Avogadro yasası, m pranc. hipotez d'Avogadro, f; loi d'Avogadro, f … Fizikos terminų žodynas

Avogadro yasası- Avogadro desnis statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. Gurur. MS Word formatı olarak: engl. Avogadro yasası vok. Avogadrosches Gesetz, n rusya. Avogadro yasası, m pranc. loi d'Avogadro, f ... Işıklandırma ve Markalama Teknolojileri Terminolojileri

Div Khimiya ve Gazi. Z. konuşmanın sonsuzluğu veya madde kütlesinden tasarruf, div. Rechovina, Lavoisier, Kimya. Z. Henry Dalton div. Rozchini. Z. Gibs Le Chatelier div. Kimyasal reaksiyonların devri. Z. (termal kapasite) Dulong ve Pti div. Sıcaklık ve Kimya. Z.... ... Ansiklopedik Sözlük, F.A. Brockhaus ve I.A. Efrona

Çekmecelerin arasına tekrarlanan bir şeyin yerleştirilmesi kesinlikle gereklidir. 3. Nesneler arasındaki bağlantıları, belirli bir nesnenin depolayıcı öğelerini, konuşma güçleri arasındaki ve konuşmanın ortasındaki güçler arasındaki bağlantıları ifade eder. Göster 3.… … Felsefi Ansiklopedi

AVOGADRO YASASI- (Avogadro), 1811 yılında kurulan nehir üzerinde kurulmuştur. İtalyan fizikçi Avogadro, "her zihinde tüm gazların aynı sayıda molekül içerdiğini" öne sürdü. Bu hipotezler için... Büyük Tıp Ansiklopedisi

- (Avogadro) Amedeo, Quaregna Kontu (1776-1856), İtalyan fizikçi ve kimyager. 1811'de Aynı basınç ve aynı sıcaklıkta eşit miktarda gazın aynı sayıyı üreteceği hakkında bir hipotez (Avogadro yasası olarak bilinmez) öne sürülmüş. Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

- (Avogadro) Amedeo (1776-1856), İtalyan fizikçi ve kimyager. Budow Speech'in moleküler teorisinin kurucusu (1811). Gaz yasalarından birini (1811; Avogadro yasası) oluşturarak, ideal gazların aynı gazlar için yükümlülüklerini eşitleyerek... Suchasna ansiklopedisi