Що називається сіллю. Солі класифікація склад та назви солей

Солі можна розглядати як продукти, отримані шляхом заміщення атомів водню в кислотах на метали або іони амонію, або гідроксогруп у основах на кислотні залишки. Залежно від цього виділяють середні, кислі та основні солі. Розглянемо, як скласти формули цих солей.

Середні солі

Середні або нормальні називають ті солі, в яких присутні тільки атоми металів і кислотні залишки. Їх розглядають як продукти повного заміщення атомів H у кислотах або ОН-груп у основах.

Складемо формулу середньої солі, утвореної фосфорною кислотою H3PO4 та основою Ca(OH)2. Для цього на першому місці запишемо формулу металу, а на другому – кислотного залишку. Метал у разі — Ca, залишок — PO4.

Далі визначимо валентність цих частинок. Кальцій, будучи металом другої групи, двовалентний. Валентність залишку триосновної фосфорної кислоти дорівнює трьом. Запишемо ці значення римськими цифрами над формулами частинок: елемента Ca – а II, а PO4 –III.

Якщо отримані значення скорочуються на те саме число, то попередньо робимо скорочення, якщо ні — відразу записуємо їх арабськими цифрами навхрест. Тобто індекс 2 пишемо у фосфату, а 3 – у кальцію. Отримуємо: Ca3(PO4)2

Ще простіше користуватися значеннями зарядів цих частинок. Вони записані у таблиці розчинності. Ca – 2+, а PO4 – 3-. Інші дії будуть тими самими, що і при складанні формул за валентністю.

Кислі та основні солі

Тепер складемо формулу кислої солі, утвореної тими самими речовинами. Кислими називають солі, у яких не всі атоми H із відповідної кислоти заміщені металами.

Припустимо, що з трьох атомів H у фосфорній кислоті лише два заміщені катіонами металів. Складання формули знову починаємо із запису металу та кислотного залишку.

Валентність залишку HPO4 дорівнює двом, тому що в кислоті H3PO4 замістили два атоми H. Записуємо значення валентностей. У цьому випадку II та II скорочуються на 2. Індекс 1, як уже було сказано вище, у формулах не вказують. Отримуємо в результаті формулу CаHPO4

Можна скористатися значеннями зарядів. Величину заряду частинки HPO4 визначаємо в такий спосіб: заряд H дорівнює 1+, заряд PO4 - 3-. Разом у сумі +1 + (-3) = -2. Запишемо отримані значення над символами частинок: 2 і 2 скорочуються на 2, індекс 1 формули солей не записують. У результаті виходить формула CaHPO4 - гідрофосфат кальцію.

Якщо при утворенні солі не всі групи ОН- в основі заміщені на кислотні залишки, сіль називають основною.

Запишемо формулу основної солі, утвореної сірчаною кислотою (H2SO4) та гідроксидом магнію(Mg(OH)2).

З визначення слідує, що до складу основної солі входить кислотний залишок. У разі це SO4. Валентність його дорівнює II, заряд 2-. Друга частка - це продукт неповного заміщення груп ВІН в основі, тобто MgOH. Його валентність дорівнює I (прибрали одну одновалентну групу ОН), заряд +1 (сума зарядів Mg 2+ та ОН −.

Зверніть увагу на назви кислих та основних солей. Їх називають так само, як і нормальні, тільки з додаванням приставки «гідро» до назви кислої солі та «гідроксо» до основної.

Подвійні та комплексні солі

Подвійними називають солі, у яких один кислотний залишок з'єднаний із двома металами. Наприклад, у складі алюмокалієвих галунів на один сульфат-іон припадає іон калію та іон алюмінію. Складемо формулу:

1. Запишемо формули всіх металів та кислотного залишку: KAl SO4.
2. Проставимо заряди: K(+), Al(3+) та SO4(2-). У сумі заряд катіонів 4+, а аніонів - 2-. Скорочуємо 4 та 2 на 2.
3. Записуємо результат: KAl(SO4)2 — сульфат алюмінію-калію.

Комплексні солі містять комплексний аніон або катіон: Na - тетрагідроксоалюмінат натрію, Cl - хлорид діаммінмеді (II). Докладніше комплексні з'єднання будуть розглянуті в окремому розділі.

4. Класифікація, отримання та властивості солей

Найбільш складними серед неорганічних сполук є солі. Вони дуже різноманітні за складом. Їх ділять середні, кислі, основні, подвійні, комплексні, змішані.

Солями називаються сполуки, що утворюють при дисоціації у водному розчині позитивно заряджені іони металів та негативно заряджені іони кислотних залишків, а іноді, крім них, іони водню та гідроксид-іони.

Солі можна розглядати як продукти заміщення атомів водню у кислоті атомами металів (або групами атомів):

H 2 SO 4 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4 ,

Або як продукти заміщення гідроксогруп переважно гідроксиді кислотними залишками:

Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl 2 .

При повному заміщенні виходять середні (або нормальні) солі:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O.

При розчиненні середніх солей утворюються катіони металу та аніони кислотного залишку:

Na 2 SO 4 →2 Na + + SO 4 2 - .

При неповному заміщенні водню кислоти виходять кислі солі:

NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O.

При розчиненні кислих солей у розчині утворюються катіони металу, складні аніони кислотного залишку, а також іони, які є продуктами дисоціації цього складного залишку, у тому числі іони Н+:

NaHCO 3 →Na + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2 - .

При неповному заміщенні гідроксогруп основи - основні солі:

Mg(OH) 2 + HBr = Mg(OH)Br + H 2 O.

При розчиненні основних солей у розчині утворюються аніони кислоти та складні катіони, що складаються з металу та гідроксогруп. Ці складні катіони також здатні до дисоціації. Тому в розчині основної солі присутні іони ВІН - :

Mg(OH)Br → (MgOH) + + Br - ,

(MgOH) + Mg 2+ + OH-.

Таким чином, відповідно до даного визначення, солі поділяються на середніе, кисліі основні.

Існують також деякі інші типи солей, наприклад: подвійні солі,в яких містяться два різні катіони і один аніон: CaCO 3 × MgCO 3 (доломіт), KCl ∙ NaCl (сильвініт), KAl (SO 4 ) 2 (алюмокалієві галун); змішані солі, в яких міститься один катіон і два різні аніони: CaOCl 2 (або CaCl (OCl )) - кальцієва сіль соляної та хлорнуватистої ( HOCl ) кислот (хлорид-гіпохлорит кальцію). Комплексні солімістять комплексні катіони або аніони: K 3 + [Fe (CN) 6] -3, K 4 + [Fe (CN) 6] -4, [Cr (H 2 O) 5 Cl] 2+ Cl 2 -.

Згідно з сучасними номенклатурними правилами, назви солей утворюються з назви аніону в називному відмінку та назви катіону в родовому відмінку. Наприклад FeS - сульфід заліза ( II), Fe 2 (SO 4 ) 3 - сульфат заліза ( III ). Атом водню, що входить до складу кислої солі, позначається приставкою гідро- ( NaHSO 3 -гідросульфіт натрію), а група ВІН - - Приставкою гідроксо- ( Al(OH)2Cl - дигідроксохлорид алюмінію).

Одержання солей

Солі тісно пов'язані з усіма іншими класами неорганічних сполук і можуть бути одержані практично з будь-якого класу. Більшість способів отримання солей вже було обговорено вище (розд., ), До них відносяться:

1. Взаємодія основних, кислотних та амфотерних оксидів один з одним:

BaO + SiO 2 = BaSiO 3 ,

MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2 ,

SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4

P 2 O 5 + Al 2 O 3 = 2AlPO 4 .

2. Взаємодія оксидів з гідроксидами (з кислотами та основами):

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O,

2 NaOH + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2 + H 2 O .

3. Взаємодія основ із середніми та кислими солями:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaSO 4↓ .

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 +2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 +2H 2 O.

4. Солі безкисневих кислот, крім того, можуть бути отримані при безпосередній взаємодії металів та неметалів:

2 Mg + Cl2 = MgCl2.

Хімічні властивості солей

При хімічних реакціях солей проявляються особливості як катіонів, і аніонів, які входять до їх складу. Катіони металів, що знаходяться в розчинах, можуть вступати в реакції з іншими аніонами з утворенням нерозчинних сполук. З іншого боку, аніони, що входять до складу солей, можуть з'єднуватися з катіонами з утворенням опадів або малодисоційованих сполук (або в окислювально-відновлювальні реакції). Таким чином, солі можуть реагувати:

1. З металами	Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg Zn + Pb (NO 3) 2 = Zn (NO 3) 2 + Pb.
2. C кислотами	Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2, AgCl + HBr = AgBr ↓ + HCl
3. З солями	AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 , K 2 CrO 4 + Pb(NO 3) 2 = KNO 3 + PbCrO 4↓ .
4. З основами	CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 , Ni(NO 3) 2 + 2KOH = Ni(OH) 2 + 2KNO 3 .
5. Багато солей стійкі при нагріванні. Однак, солі амонію, а також деякі солі малоактивних металів, слабких кислот і кислот, в яких елементи виявляють вищі або нижчі ступені окислення, при нагріванні розкладаються: CaCO 3 = CaO + CO 2 2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2 , NH 4 Cl = NH 3 + HCl, 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 , 4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2 , NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O.

М.В. Андрюхова, Л.М. Бородіна

Соляминазиваються складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl – хлорид натрію, СаSO 4 – сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками,тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2- - сульфат кальцію і т.д.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі- Всі атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3 KNO 3 і т.д.

2. Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише дво-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 іт. буд.

3. Подвійні солі- Атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 і т.д.

4. Солі основніможна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 Zn(OH)Cl і т.д.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента.Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальцію, Mg SO 4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI 2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що в триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, додають приставку «дигідро»: NaH 2 PO 4 – дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаємодіють із кислотамиз утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють із основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаємодіють із металами,які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі:

Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu↓.

Залишились питання? Хочете знати більше про солі?
Щоб отримати допомогу репетитора – зареєструйтесь.
Перший урок – безкоштовно!

сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Солі – складні речовини, які є продуктом повного чи неповного заміщення атомів водню кислоти на атоми металу, або заміщення гідроксогруп основи кислотним залишком.

Залежно від складу солі діляться на середні (Na2SO4, K3PO4), кислі (NaHCO3, MgHPO4), основні (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, подвійні (KAl(SO4)2)), комплексні (Ag[( NH3)2]Cl, K4).

Середні солі

Середні солі називаються солі, які є продуктом повного заміщення атомів водню відповідної кислоти на атоми металу або іон NH4+. Наприклад:

H2CO3 ® (NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4

Назва середньої солі утворюється з назви аніону, за яким слідує назва катіону. Для солей безкисневих кислот найменування солі складається з латинської назви неметалу з додаванням суфікса -Іднаприклад, NaCl – хлорид натрію. Якщо неметал виявляє змінну ступінь окиснення, то після його назви в дужках римськими цифрами вказується ступінь окиснення металу: FeS – сульфід заліза (II), Fe2S3 – сульфід заліза (III).

Для солей кисневмісних кислот до латинського кореня назви елемента додається закінчення -атдля вищих ступенів окислення, -ітдля нижчих. Наприклад,

K2SiO3 – силікат калію, KNO2 – нітрит калію,

KNO3 – нітрат калію, K3PO4 – фосфат калію,

Fe2(SO4)3 – сульфат заліза (III), Na2SO3 – сульфіт натрію.

Для солей деяких кислот використовується приставка -Гіподля більш низьких ступенів окислення та -Пердля високих ступенів окиснення. Наприклад,

KClO – гіпохлорит калію, KClO2 – хлорит калію,

KClO3 – хлорат калію, KClO4 – перхлорат калію.

Способи одержання середніх солей:

Взаємодія металів з неметалами, кислотами та солями:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Взаємодія оксидів:

основних з кислотами BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

кислотних з лугами 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

основних оксидів з кислотними Na2O + CO2 = Na2CO3

Взаємодіям кислот з основами та з амфотерними гідроксидами:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Взаємодіям солей з кислотами, з лугами та солями:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Хімічні властивості середніх солей:

Взаємодія з металами

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

Взаємодія з кислотами

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Взаємодія з лугами

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Взаємодія із солями

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Розкладання солей

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Кислі солі

Кислі солі – це продукти неповного заміщення атомів водню у молекулах багатоосновних кислот на атоми металу.

Наприклад: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

При найменуванні кислої солі до назви відповідної середньої солі додається приставка гідро-яка вказує на наявність атомів водню в кислотному залишку.

Наприклад, NaHS – гідросульфід натрію, Na2HPO4 – гідрофосфат натрію, NaH2PO4 – дигідрофосфат натрію.

Кислі солі можуть бути одержані:

Дія надлишку багатоосновних кислот на основні оксиди, луги та середні солі:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

Дія надлишку кислотних оксидів на луги

NaOH + CO2 = NaHCO3

Хімічні властивості кислих солей:

Взаємодія з надлишком лугу

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Взаємодія з кислотами

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Розкладання

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Основні солі

Основні солі – це продукти неповного заміщення гідроксогрупи в молекулах багатокислотних основ кислотних залишків.

Mg(OH)2 ® MgOHNO3

Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2

При найменуванні основної солі до назви відповідної середньої солі додається приставка гідроксо-яка вказує на наявність гідроксогрупи. Наприклад, CrOHCl2 – гідроксохлорид хрому (III), Cr(OH)2Cl – дигідроксохлорид хрому (III).

Основні солі можуть бути одержані:

Неповної нейтралізації основ кислотами

Соляминазиваються складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl – хлорид натрію, СаSO 4 – сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками,тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2- - сульфат кальцію і т.д.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі- Всі атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3 KNO 3 і т.д.

2. Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише дво-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 іт. буд.

3. Подвійні солі- Атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 і т.д.

4. Солі основніможна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 Zn(OH)Cl і т.д.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента.Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальцію, Mg SO 4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI 2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що в триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, додають приставку «дигідро»: NaH 2 PO 4 – дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаємодіють із кислотамиз утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють із основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаємодіють із металами,які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі:

Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu↓.

Залишились питання? Хочете знати більше про солі?
Щоб отримати допомогу репетитора – .
Перший урок – безкоштовно!

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.