L'oxyde de calcium est la moitié cristalline de la couleur blanche. Nommez d'autres mots - vape rapide, oxyde de calcium, "kirabit", "kipilka". L'oxyde de calcium, dont la formule est CaO, ce yogo produit d'interaction avec (H2O) l'eau - Ca (OH) 2 (« peluches », ou trempe de la vape) était largement connu dans la vie quotidienne.

Comment obtient-on de l’oxyde de calcium ?

1. La manière prometteuse de cultiver ce discours dans une disposition thermique (sous infusion de température) d'un vapnyak :

CaCO3 (vapnyak) = CaO (oxyde de calcium) + CO2 (dioxyde de carbone)

2. L'oxyde de calcium peut également être utilisé pour une interaction supplémentaire de discours simples :

2Ca (calcium) + O2 (kisen) = 2CaO (oxyde de calcium)

3. La troisième méthode consiste à traiter le calcium par décomposition thermique de l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) et des sels de calcium des acides cisniques :

2Ca(NO3)2 = 2CaO (parole obtenue) + 4NO2 + O2 (kysen)

oxyde de calcium

1. Zovnіshnіy vglyad : moitié cristalline de la couleur blanche. Cristallisé après le type de chlorure de sodium (NaCl) dans une solution de centrage de face cristalline cubique.

2. La masse molaire devient 55,07 g/mol.

3. L'épaisseur est de 3,3 g/cm.

Pouvoir thermique à l'oxyde de calcium

1. La température de fusion est de 2570 degrés

2. Température d'ébullition pour atteindre 2850 degrés

3. La capacité thermique molaire (pour les esprits standards) est de 42,06 J / (mol K)

4. Enthalpie de la lumière (pour les esprits standards) pour devenir -635 kJ/mol

Pouvoir chimique de l'oxyde de calcium

L'oxyde de calcium (formule CaO) est un oxyde basique. Vous pouvez donc :

Dispersion par l'eau (H2O) avec la vision de l'énergie. À quel moment l'hydroxyde de calcium est dissous. Cette réaction ressemble à ceci :

CaO (oxyde de calcium) + H2O (eau) = Ca(OH)2 (hydroxyde de calcium) + 63,7 kJ/mol ;

Réagir avec les acides et les oxydes d'acide. Dont les sels sont établis. Axe des réactions appliquées :

CaO (oxyde de calcium) + SO2 (anhydride de sulfure) = CaSO3 (sulfite de calcium)

CaO (oxyde de calcium) + 2HCl (acide chlorhydrique) = CaCl2 (chlorure de calcium) + H2O (eau).

Oxyde de calcium Zastosuvannya :

1. Les principaux obsyags de la parole que nous examinons se produisent par procuration lors de la production d'une chaîne de silicate dans la vie quotidienne. Dans le passé, la vape à combustion rapide était victorieuse comme le ciment à vapoter. Yogo a été enlevé lorsqu'il a été mélangé à de l'eau (H2O). De ce fait, l'oxyde de calcium, se transformant en hydroxyde, qui se transforme ensuite en argile issue de l'atmosphère (CO2), est très dur, se transformant en carbonate de calcium (CaCO3). Quel que soit le faible coût de cette méthode, à cette heure de vaporisation, le ciment ne stagne pratiquement pas dans la vie de tous les jours, il est donc bon de récolter du vin et de l'accumuler dans son pays d'origine.

2. En tant que matériau ignifuge, l'oxyde de calcium convient comme matériau peu coûteux et abordable. La fonte de l'oxyde de calcium peut résister à l'eau (H2O), ce qui lui a permis d'y stagner comme un feu, le défi aux matériaux coûteux n'est pas suffisant.

3. Le calcium est utilisé dans les laboratoires pour sécher les discours calmes, car ils ne réagissent pas avec lui.

4. Au kharchovіy galuzі, le discours est donné comme additif de kharchov sous la désignation E 529. Vykoristovuєtsya comme émulsifiant pour la création d'un sumishi homogène à partir des discours, afin qu'ils ne se mélangent pas avec eux-mêmes - eau, huile et graisse.

5. Dans l'industrie, l'oxyde vicoreux de calcium est utilisé pour éliminer l'anhydride sulfurique (SO2) des gaz de combustion. Zastosovuyut, en règle générale, 15% de l'approvisionnement en eau. À la suite de la réaction, du gypse CaCO4 et CaCO3 apparaissent en interaction avec le dioxyde de soufre. Au cours de la première heure de l'expérience, les indicateurs ont été déterminés à 98 % de la purification du dimum sous forme de dioxyde de soufre.

6. Vykoristovuetsya dans un plat spécial "auto-chauffant". Une petite quantité d'oxyde de calcium roztashovuetsya entre deux murs du juge. Lorsque les capsules sont percées dans l’eau, une réaction commence avec la vue d’une quantité de chaleur chantante.

L'oxyde de calcium, de formule CaO, est souvent appelé vape à séchage rapide. Une publication a été donnée pour vous parler du pouvoir, de l'otrimannya, mais aussi de l'arrêt de la parole.

Rendez-vous

L'oxyde de calcium est une parole cristalline blanche. Dans certains dzherelakh, yogo peut être appelé oxyde de calcium, vape à séchage rapide, « eau bouillante » ou kirabite. Le vapno à séchage rapide est le nom trivial le plus populaire de tout le discours. Le seul et unique oxyde de calcium.

pouvoir

L'oxyde est un discours cristallin qui peut être cubique mezhentrovaniya cristallin gratuitement.

Le vin fond à une température de 2 570 °C et bout à 2 850 °C. Le discours peut être rendu salé. Pour ce yoga, il faut ajouter de l'oxyde acide à l'acidité.

Otrimannya

Yogo peut être emporté grâce à la dilatation thermique du vapnyak. La réaction se déroule comme suit : le carbonate de calcium est chauffé étape par étape, et si la température du milieu atteint 900-1000 °C, le vin se décompose en oxyde de carbone sous forme de gaz et en shukana rechovina. La deuxième façon d’obsession du yoga est la réaction la plus simple de la journée. Pour lequel une petite quantité de calcium pur est omise du kisen rare, s'il y a une réaction dont le produit sera l'oxyde requis. En outre, le reste peut être éliminé lors du processus de dépôt d'hydroxyde de calcium ou de sels de calcium d'acides désacides à haute température. Par exemple, regardons la disposition du reste. Si vous prenez du nitrate de calcium (un excès d'acide nitrique) et que vous le chauffez à 500 °C environ, les produits de la réaction seront de l'acide, du dioxyde d'azote et de l'oxyde de calcium, vous savez.

Zastosuvannya

Pour l'essentiel, la voix de la victoire est galusi de la vie quotidienne, de s її fait vibrer en plus le silicate zegl. Auparavant, l'oxyde de calcium était zastosovuly et lors de la préparation du ciment de vape, mais a ensuite cessé d'être exploité grâce à la sélection du cisco accumulé par les vologues. Et si vous voulez vicorer pour poser le poêle, alors lorsque vous le rôtissez sur place, vous verrez du gaz carbonique asphyxiant. Aussi, le discours est-il immédiatement discuté avec sa propre endurance jusqu'à l'eau. Grâce à ce pouvoir, l’oxyde de calcium devient un extincteur bon marché et abordable. Tsya est sans enthousiasme nécessaire dans tous les laboratoires pour drainer des discours qui ne réagissent pas avec lui. L'oxyde de calcium présent dans l'une des galuzes de l'industrie est utilisé comme additif alimentaire E529. En outre, 15 % de la quantité de parole est nécessaire pour éliminer le dioxyde de soufre de certains champs gazeux. Pour un apport supplémentaire d'oxyde de calcium, des plats « auto-chauffants » sont également vibrés. Tsya vlastіvіst zabezpechuєtsya traite la chaleur dans la réaction de l'oxyde de calcium avec l'eau.

Vishnovok

Axis et toutes les informations principales sur le coût de la journée. Comme on l'a deviné, le yoga est souvent appelé vape à séchage rapide. Et chi, tu sais, le scho vapna en chimie est plus compréhensible ? Utiliser également des agents extincteurs, du chlorure et du sodium vapne.

Convertisseur de volume et de volume Convertisseur de masse Convertisseur de volume d'aliments épicés et de produits alimentaires Convertisseur de surface Convertisseur de volume et de volume d'aliments dans les recettes de cuisine Convertisseur de température Convertisseur de pression, de contrainte mécanique, de module d'Young Convertisseur d'énergie et de travail ou Convertisseur de puissance Convertisseur horaire d'efficacité thermique et rentabilité Convertisseur de nombres pour différents systèmes de nombres Convertisseur pour l'unité du nombre de nombres et d'informations Convertisseur pour le change de devises Taux des vêtements d'une femme et du vzutt Nom des vêtements d'un homme et du vzutya Convertisseur de racine Convertisseur Gustin Chaleur de combustion ( par masse) Convertisseur d'énergie de l'air et de chaleur domestique de combustion (par volume) Convertisseur de différence de température Convertisseur de coefficient de dilatation thermique Convertisseur de support thermique Convertisseur de conductivité thermique domestique Convertisseur de chaleur domestique Convertisseur de facteur de dissipation thermique Convertisseur de densité de débit massique Convertisseur de concentration molaire Convertisseur de concentration massique dans le commerce de détail Dynamique Convertisseur de viscosité (absolue) Convertisseur de viscosité cinématique Réglage de l'étau sonique (SPL) Convertisseur de luminosité Convertisseur d'intensité lumineuse Convertisseur de luminosité Convertisseur de charge linéaire Convertisseur de charge de charge de surface Convertisseur de charge Convertisseur de charge volumétrique Convertisseur de flux électrique Convertisseur de largeur de ligne Convertisseur de taille de fil américain Égal à dBm (dBm ou dBmW), dBV (dBV), watts et po. unités Convertisseur de force magnétique Convertisseur d'intensité de champ magnétique Convertisseur de flux magnétique Convertisseur d'induction magnétique Rayonnement. Convertisseur de puissance Rayonnement du convertisseur de désintégration radioactive. Convertisseur de dose d'exposition. Convertisseur de dose d'argile Convertisseur de préfixes de dizaines Transfert de données Convertisseur d'unités de typographie et de traitement d'image Convertisseur d'unités de comptage du volume de bois Calcul de la masse molaire Système périodique des éléments chimiques D. І. Mendelev

Formule chimique

Masse molaire de CaO, oxyde de calcium 56.0774 g/mole

Des parties massives d'éléments dans chacun

Wiki du calculateur de masse molaire

• Les formules chimiques doivent être saisies à partir du registre amélioré
• Les indices sont saisis sous forme de nombre arithmétique
• Le point sur la ligne médiane (signe multiple), qui zastosovuetsya, par exemple, dans les formules de logique cristalline, est remplacé par un point significatif.
• Butt : au lieu de CuSO₄ 5H₂O au niveau du convertisseur pour plus de clarté dans l'introduction, l'orthographe de CuSO4.5H2O est écrite.

Calculateur de masse molaire

Mile

Toute parole est composée d’atomes et de molécules. En chimie, il est important d’imiter avec précision la masse de discours qui entrent dans une réaction et s’établissent à la suite de celle-ci. Aux fins de la taupe, l'unité de la quantité de parole SI. Une taupe venge exactement 6,02214076 × 102 particules élémentaires. Cette valeur est numériquement égale à la constante d'Avogadro N A , qui est exprimée en unités mole⁻¹ et est appelée nombre d'Avogadro. Nombre de discours (symbole n) systèmes du monde et nombre d'éléments structurels. Un élément structurel peut être un atome, une molécule, un ion, un électron, ou encore une partie ou un groupe de particules.

Constante Avogadro N A = 6,02214076×10² mol⁻¹. Le nombre d'Avogadro est 6,02214076×10²³.

Ainsi, une taupe est la quantité totale de parole, qui coûte plus cher que la somme des masses atomiques des atomes et des molécules de parole, multipliée par le nombre d'Avogadro. L'une des sept unités de base du système CI est la taupe. Des fragments de nommer un et її reconnu mentalement zbіgayutsya, à côté de désigner, que mentalement znachennya ne shilyаєєє sur vidmіnu en nommant odinіtsі, comme vous pouvez shilyat pour les splendides règles du film russe. Une mole de carbone 12 pur équivaut exactement à 12 g.

masse molaire

La masse molaire est la puissance physique de la parole, qui constitue une extension de la masse de la parole à la quantité de parole en taupes. Sinon, cela ressemble à la masse d’un seul discours de prière. Le système C1 a une unité de masse molaire de є kilogramme/mol (kg/mol). Cependant, les chimistes ont parlé d'une unité solide g/mol.

masse molaire = g/mol

Masse molaire des éléments et spoluk

Les demi-coquilles sont des discours constitués de différents atomes, comme chimiquement liés un par un. Par exemple, en pointant ci-dessous le discours, comme on peut le savoir dans la cuisine de tout gentleman, є chimies :

• sil (chlorure de sodium) NaCl
• zukor (saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
• octet (acide octooïque) CH₃COOH

La masse molaire des éléments chimiques en grammes par mole change numériquement avec la masse des atomes de l'élément, comme en unités atomiques de masse (ou daltons). La masse molaire est égale à la somme des masses molaires des éléments, y compris la somme de la somme des jours, avec ajustement du nombre d'atomes du composé. Par exemple, la masse molaire de l'eau (H₂O) est approximativement égale à 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

masse moléculaire

Masse moléculaire (ancien nom - poids moléculaire) - la masse de la molécule, est protégée comme la somme de la masse de l'atome de peau qui entre dans l'entrepôt de la molécule, multipliée par le nombre d'atomes de cette molécule. Poids moléculaire є sans monde grandeur physique, numériquement égale à la masse molaire. C'est pourquoi le poids moléculaire change sous la forme d'une masse molaire. Indépendamment de ceux qui ont une masse moléculaire - une valeur insondable, elle a toujours une valeur, appelée unité de masse atomique (a.m.u.) ou dalton (So), et approximativement égale à la masse d'un proton ou d'un neutron. L’unité atomique de masse est également numériquement égale à 1 g/mol.

Masse molaire de Rozrahunok

Pour relâcher la masse molaire comme ceci :

• attribuer des masses atomiques d'éléments au tableau périodique ;
• déterminer le nombre d'atomes de l'élément peau dans la moitié de la formule ;
• déterminer la masse molaire en additionnant la masse atomique des éléments qui entrent par le bas, multipliée par leur nombre.

Par exemple, on dissout la masse molaire de l'acide optique

Les gains sont accumulés à partir de :

• deux atomes dans un charbon
• quelques atomes dans l'eau
• deux atomes acides

• carbone C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• eau H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
• Kisen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masse molaire = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Notre calculatrice bat un tel gâchis. Vous pouvez saisir la formule de l'acide octique dans la nouvelle et la réviser comme vous le voyez.

Souhaitez-vous traduire la même langue dans une seule langue ? Les collègues sont prêts à vous aider. Publier le flux sur TCTerms et avec un bout de kіlkoh whvilin, vous enlevez les preuves.

H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O ; (1)

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)

Solution acides ou fondation, de quoi prendre le sort de base acide réactions, rozrakhovuetsya pour la formule

M. ek (acides, bases) = ,

de M. est la masse molaire de l’acide et de la base ; n- Pour acides- Nombre d'atomes dans l'eau, substitutions dans cette réaction pour le métal ; Pour pidstav- Le nombre de groupes hydroxyles se substituant dans cette réaction à un excès d'acide.

La valeur de l'équivalent de cette masse molaire des équivalents de la parole se dépose dans la réaction dans laquelle la parole prend son destin.

Dans la réaction H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (1) deux molécules d'eau de H 2 S sont remplacées par le métal i, de telle manière qu'un ion d'eau équivaut à un ½ H 2 S.

E(H 2 S) = H 2 S, et M. ek (H 2 S) = = 17 g/mol.

Dans la réaction H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) dans la molécule H 2 S, un seul ion d'eau est remplacé par du métal, puis un ion équivaut à la partie réelle - le H 2 Molécule S.

E(H 2 S) = H 2 S, et M. ec (H 2 S) = = 34 g/mol.

L'équivalent de NaOH dans les réactions (1) et (2) est égal à NaOH, puisque dans les deux modes, l'excès d'acide est remplacé par un groupe hydroxyle. Masse molaire des équivalents NaOH

M.éq (NaOH) = 40 g/mol.

Ainsi, l'équivalent de la réaction H 2 S (1) est égal à ½ H 2 S, réaction (2) −

1 H 2 S, les équivalents de masse molaire de H 2 S sont égaux à 17 (1) et 34 (2) g/mol ; l'équivalent de NaOH dans les réactions (1) et (2) est égal à NaOH, la masse molaire de l'équivalent de base devient 40 g/mol.

Solution. Equivalents de masse molaire oxydeéchanger contre la formule

M. ek (oxyde) \u003d,

de M.- masse molaire d'oxyde ; n- Le nombre de cations dans la base hydroxyde ou le nombre d'anions dans l'hydroxyde acide ; |c.o.|- La valeur absolue de l'état d'oxydation du cation ou de l'anion.

La réaction P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2 est équivalente à P 2 O 5 , ce qui donne deux anions triplement chargés (PO 4) 3-, 1/6 P 2 O 5 et M. ek (P 2 O 5) = = 23,7 g/mol. équivalent CaO, qui donne un cation doublement chargé (Ca 2+), plus de ½ CaO, et M. ce (CaO) = = 28 g/mole.

fesses 2.3. Calculez l'équivalent et les équivalents de masse molaire du phosphore dans les colonnes PH 3 , P 2 Pro 3 et P 2 Pro 5 .

Solution. Pour calculer la masse molaire des équivalents élément en même temps, vous pouvez accélérer avec une formule offensive :

M. ek (élément) = ,

de M A- Masse molaire de l'élément ; |c.o.|- La valeur absolue de l'état d'oxydation de l'élément.

Le stade d'oxydation du phosphore dans PH 3, P 2 O 3 P 2 O 5 est généralement bon -3, +3 et +5. En soumettant la valeur de la formule, on sait que la masse molaire est équivalente au phosphore dans les demi-plis de PH 3 et P 2 Pro 3 est égale à 31/3 = 10,3 g/mol ; dans P 2 O 5 - 31/5 = 6,2 g / mol, et l'équivalent en phosphore dans la moitié de pH 3 et P 2 O 3 est supérieur à 1/3 R, dans l'arrière R 2 O 5 - 1/ 5R.

Solution. Equivalents de masse molaire de composition chimique de la somme des masses molaires des équivalents de pièces d'entrepôt :

M. ek (PH 3) = M. ek (P) + M. ek(H) = 10,3 + 1 = 11 g/mol ;

M. ek (R 2 Pro 3) = M. ek (P) + M. ek(O) = 10,3 + 8 = 18,3 g/mol ;

M. ek (P 2 Pro 5) = M. ek (P) + M. ek (O) = 6,2 + 8 = 14,2 g/mol.

fesses 2,5. Pour l'introduction de 7,09 g d'oxyde métallique avec un niveau d'oxydation de +2, 2,24 litres d'eau sont nécessaires pour une consommation normale. Calculez les équivalents de masse molaire de l’oxyde et du métal. Pourquoi la masse molaire du métal est-elle précieuse ?

Solution. Zavdannya vyrіshuєtsya zgіdno est la loi des équivalents. Ainsi, comme l'un des discours réactifs se trouve dans un camp gazier, alors il est facile d'accélérer avec la formule suivante :

de V ek (gaz) - obsyag une mole équivalente au gaz. Pour calculer le nombre de moles d'équivalents gaz, il faut connaître le nombre de moles d'équivalents ( υ ) dans une mole de gaz : υ = . Donc, M.(H 2) = 2 g/mol ; M. ek (H 2) \u003d 1 g / mol. Plus tard, dans une mole de molécules, l'eau H 2 est vengée υ \u003d 2/1 \u003d 2 équivalents molaires d'eau. Comme vous pouvez le voir, la mite est une sorte de gaz pour les esprits normaux (n.s.) ( T= 273K, R.= 101,325 kPa) prend un volume de 22,4 litres. Ainsi, si une mole d'eau emprunte un volume de 22,4 litres, les éclats dans une mole d'eau valent 2 moles équivalentes à de l'eau, alors une mole équivaut à de l'eau. V ek (H 2) = 22,4 / 2 = 11,2 l. De la même manière M.(Pro 2) = 32 g/mol, M. ek (O 2) = 8 g/mol. Dans une mole de molécules, le sour Pro 2 se venge υ = 32/8 = 4 équivalents molaires d'acide. Une taupe équivalente à aigre pour les esprits normaux emprunte obsyag V ek (O 2) = 22,4 / 4 = 5,6 l.

En remplaçant la formule par des valeurs numériques, nous savons que M. ek (oxyde) = g/mol.

La masse molaire équivaut à la composition chimique de la somme des masses molaires des équivalents des pièces de l'entrepôt. Oxyde - z'ednannya métal avec acide, à cette masse molaire équivaut à l'oxyde є somme M. ek (oxyde) = M. ek (métal) + M. ek (aigre). Zvidsi M. ek (métal) = M. ek (oxyde) - M. ek (aigre) \u003d 35,45 - 8 \u003d 27,45 g / mol.

Masse molaire des équivalents d'éléments ( M. eq) est lié à la masse atomique de l'élément ( M. A) spіvvіdnoshnyam : M. ek(élément) = , de ½ donc.Étape d'oxydation d'un demi-élément. Zvidsi M. UNE = M. ek (métal) ∙ ½ donc.½ = 27,45 x 2 = 54,9 g/mol.

d'une telle manière, M.éq (oxyde) = 35,45 g/mol ; M.éq (métal) = 27,45 g/mol ; M. A (métal) = 54,9 g/mol.

fesses 2.6. Lors de l'interaction avec l'azote, 4 équivalents molaires d'oxyde nitrique (IV) ont été obtenus. Razrahuvat obsyagi gazіv, yakі a rejoint la réaction des esprits normaux.

Solution. Derrière la loi d'équivalence se cache le nombre de taupes de discours équivalents qui entrent dans une réaction et à la suite d'une réaction, égales les unes aux autres, tobto. υ (Pro 2) = υ (N2) = υ (NON 2). Puisque 4 équivalents molaires d'oxyde d'azote (IV) ont été éliminés, alors également 4 équivalents molaires de 2 et 4 équivalents molaires de N 2 sont entrés dans la réaction.

L'azote change l'état d'oxydation de 0 (dans N 2) à +4 (dans NO 2), et comme il y a 2 atomes dans la molécule, alors 8 électrons sont cédés en même temps, donc

M. ek (N 2) \u003d \u003d 3,5 g / mol . Volume connu, occupation par une mole équivalente à l'azote (IV) : 28 g/mol N 2 - 22,4 l

3,5 g/mol N 2 - X

X= l.

La réaction d'Oskіlki a introduit 4 équivalents molaires de N 2, ils ont pu devenir V(N 2) = 2,8 4 = 11,2 litres. Sachant qu'un équivalent molaire d'acide pour un esprit normal prend un volume de 5,6 litres, il faut un volume de 4 équivalents molaires d'O 2, qui ont réagi : V(O 2) = 5,6 ∙ 4 = 22,4 litres.

De plus, 11,2 litres d'azote et 22,4 litres d'acide sont entrés dans la réaction.

fesses 2.7. Calculez la masse molaire équivalente au métal, donc pour 48,15 g d'oxyde d'iode, on prend 88,65 g de nitrate.

Solution. Vrakhovuyuchi sho M. ek (oxyde) = M. ek (métal) + M. ek (aigre), et M. ek (sel) = M. ek (métal) + M. ek (excès d'acide), justifiant les données pertinentes par la loi des équivalents :

étoiles M. ek (métal) = 56,2 g/mol.

fesses 2.8. Calculez le degré d'oxydation du chrome en oxyde, qui couvrira 68,42 % du métal.

Solution. En prenant la masse d'oxyde à 100 %, nous connaissons la fraction massique d'oxyde dans l'oxyde : 100 - 68,42 = 31,58 %, tobto. pour 68,42 parties de masi chrome, il y a 31,58 parties de masi sour, ou 68,42 g de chrome, il y a 31,58 g de sour. Sachant que la masse molaire équivalente à l'oxygène est de 8 g/mol, il est significatif que la masse molaire soit équivalente au chrome en oxyde, selon la loi des équivalents :

; M. ek (Cr) = g/mol.

Le stade d'oxydation du chrome est connu du spivv_dnosheniya,

étoiles | c. o.| = = 3.