Різними видами соди доводиться користуватися майже щодня. А ось з чого роблять соду, яким способом її одержують відомо не всім. Кожен вид соди: харчова, кальцинована та каустична відрізняється своїми властивостями, призначенням та способом отримання.

Сода давно відома людині і активно використовується для особистих потреб.

У Стародавньому Єгипті соду отримували природним способом із озера. Застосовували як миючий засіб і у виробництві скла. Поняття «сода» походить від однойменної рослини Salsola Soda, з неї робили золу, а потім кальциновану соду.

Римські лікарі при приготуванні ліків випарювали воду з содових озер, про що свідчать записи І ст. н. е. До початку серйозних розробок у XVIII ст., про соду згадували як про речовину, що шипить під дією сірчаної або оцтової кислоти.

Промислове виробництво соди було запущено у Росії хіміком шведського походження Еріком Лаксманом. Він займався спіканням сульфату натрію природного походження з деревним вугіллям на своєму скляному заводі під Іркутськом. Через відсутність розвитку технологію було втрачено.

У Росії сода називалася «зодою» та «свербінням». До другої половини ХІХ ст. соду імпортували.

Лікар-хімік із Франції Нікола Леблан вів свої дослідження та в 1791 р. отримав патент на технологію перетворення глауберової солі в соду. Метод полягав у сплавленні деревного вугілля, крейди або вапняку та сульфату натрію. Герцог Орлеанський профінансував будівництво першого содового заводу під Парижем.

Перший російський завод виник Барнауле в 1864 р. завдяки промисловцю М. Прангу. А через кілька років під Березняками збудували завод, який працює за технологією бельгійського хіміка Сольве, який розробив аміачну технологію виробництва соди. Ця технологія відрізнялася продуктивністю, а відкриття Леблана відступило.

З чого виробляють харчову соду

Гідрокарбонат натрію, він же двовуглекислий натрій або харчова сода - це білий порошок з дрібних кристалів, що має своєрідний солонуватий смак і легко розчинний у воді. Всім знайомий і використовується в кулінарії, медицині, фармацевтиці, хімічній та легкій промисловості, для потреб домашнього господарства.

На етикетках із продуктами харчування харчова сода позначається Е500.

Отримання соди можливе двома способами: сухим та мокрим. Процес ґрунтується на насиченні розігрітого розчину карбонату натрію вуглекислотою під тиском.

При мокрому кальциновану соду розчиняють із водою, а за сухого використовують бікарбонат. Готова харчова сода випадає у вигляді осаду, а рідина, що відокремилася, повторно використовується.

За іншою технологією основою є насичений сольовий розчин, який входить у реакцію з аміаком. Отриману сполуку обробляють вуглекислим газом. Утворюється бікарбонат натрію та нагрівається до утворення питної соди.

Вона абсолютно нешкідлива, не токсична, вибухова та пожежобезпечна. На слизові поверхні має незначну подразнюючу дію. Поставляється у паперових пачках та поліетиленових мішках різної фасування.

Кальцинована сода

Кальцинована сода або двовуглекислий натрій, карбонат натрію (Na2CO3) незамінний компонент при виробництві різних видів скла, склоблоків і керамічної плитки. У металургії: при отриманні свинцю, хрому, вольфраму, стронцію, хрому, для очищення газів, що виділяються, і нейтралізації хімічних середовищ. Хімічна промисловість теж не обходиться без карбонату натрію, використовуючи його у виробництві гліцеринів, миючих засобів, спиртів, паперової, барвистої та нафтової промисловості.

Сода буває у білих гранулах (марка А) чи білому порошку (марка Б).

Відрізняється гігроскопічністю, активно поглинає вологу та вуглекислий газ, перетворюючись на тверду речовину. Швидко простежується при відкритому зберіганні.

Вироблення кальцинованої соди у промислових масштабах здійснюється декількома способами:

1. З природної соди;
2. Аміачним способом;
3. З нефелінової сировини;
4. Методом карбонізації гідроксиду натрію.

У природному стані карбонат натрію досить поширений. Виявлений він у соляних озерах та пластах, у золі з морських водоростей, у підземних солях у вигляді мінералів трону, натрону, термонатриту, нахколіту.

На планеті налічується близько 60 джерел соди, що у Канаді, США, Кенії, Росії, Мексиці, ПАР.

Соду із пластових мінералів отримують прожарюванням, а із солоних озер шляхом кристалізації.

Найбільш освоєним у промислових масштабах є аміачний спосіб, що пояснюється доступністю технології, малими витратами та високою якістю готової соди.

Розчин хлористого натрію при низькій температурі проходить насичення аміаком та двоокисом вуглеводню. В результаті хімічної реакції випадає осад бікарбонату натрію, його відфільтровують та прожарюють (кальцинують). Так виходить кальцинована сода.

Карбонізація гідроксиду натрію мала популярність у 60-70-х роках XX ст., коли попит на кальциновану соду збільшився, а каустичної було надлишку. Зараз спосіб не застосовується через високовитратну технологію.

На побутовому рівні кальцинованою содою стирають брудний одяг, чистять посуд, сантехніку, кахель, видаляють наліт та накип.

Каустична сода

Каустична сода або каустик – хімічна речовина, що широко застосовується в різних галузях промисловості: для отримання паперу та синтетичних волокон, для відбілювання волокон тканин та виготовлення шовку, у виробництві мила туалетного та господарського, органічних барвників різного призначення, у технологіях очищення нафтопродуктів та мінеральних олій, у хімічній та металургійній промисловості.

Сода – білі непрозорі кристали, що тануть під впливом повітря. Повністю розчинна у воді з виділенням тепла. Розчин каустика має мильну властивість, що з успіхом використовується у виробництві миючих засобів.

Має й інші назви – їдкий натр чи їдкий луг та гідроксид натрію (NaOH). Поняття «їдкий луг» засноване на здатності розкладати папір та іншу органіку, а також уражати шкіру з утворенням опіків.

Промислове виробництво лугу засноване на використанні хімічного та електрохімічного способів.

1. Електрохімічний спосіб. У спеціальних ємностях у розчині кухонної солі відбувається процес електролізу, який супроводжується розкладанням на іони. Під дією постійного струму виділяється водень і газоподібний хлор, паралельно накопичуються іони натрію та ВІН, у результаті утворюється їдкий натр.
2. Хімічний спосіб. Вироблення каустика відбувається вапняним чи феритним способом.

У Росії в XIX ст освоєно вапняний спосіб отримання соди. Розчин кальцинованої соди підігрівають до 60 °С і поступово додають гашене вапно.

Суміш продовжують нагрівати та помішувати. Каустифікація супроводжується рясним піноутворенням. Після відстоювання утворюється рідкий їдкий натр та осад.

Для підвищення концентрації або одержання твердих кристалів розчин упарюють.

Феритний спосіб включає два етапи. У процесі прожарювання вуглекислого натрію з окисом заліза відбувається утворення натрію фериту, який на наступному етапі розкладається водою. Розчин каустика упарюють до випадання кристалів, а окис заліза використовують повторно.

Поставляється в каустична сода в мішках з поліпропілену, рідкий натрій їдкий відвантажується в металевих бочках або цистернах.

Виробництво соди в Україні

На території Російської Федерації розташовані природні содові озера у Західній
Сибіру та в Забайкаллі.

А великі содові підприємства знаходяться на території Криму у м. Красноперекопську та Башкортостані м. Стерлітамак, поряд з родовищами вапняку та солі.

На випуску каустичної соди спеціалізуються такі підприємства: "Каустик" (м. Волгоград), "Азот" (м. Новомосковськ), "Саянськхімпласт", "Усольєхімпром", "Хімпром" (м. Волгоград).

Користь соди в побуті та для здоров'я

Харчова сода незамінна у кожному будинку та на кухні.

• Ефективний засіб для чищення, безпечний для здоров'я.
• Лужний розчин соди добре видаляє жири з посуду.
• Сода видаляє сторонні запахи. Ножі та тарілки можна легко позбавити запаху риби або цибулі, якщо потерти содою. У холодильнику сода усуне всі зайві запахи.
• При варінні соду додають у квасолю, а м'ясо натирають содою для розм'якшення.
• Дрібка соди при приготуванні варення зі шкірками допоможе зробити їх м'якшими.
• Звичайно, жодна випічка не обходиться без соди, яка робить печиво, пиріжки, пряники, вареники м'якими та повітряними.

Ви бродите супермаркетом, розшукуючи пральний порошок без фосфатів. Природно, для того щоб дізнатися, який засіб з цілого арсеналу побутової хімії вам підходить, берете в руки кожну упаковку з потрібною класифікацією і дивіться склад продукту, що міститься в ній. Нарешті, вибрали відповідний засіб, але в процесі вивчення всіх пральних порошків магазину помітили дивну закономірність: на кожній коробці або пачці було написано щось на кшталт: "До складу продукту входить карбонат натрію". У кожній людині присутня мала дещиця цікавості, і ви не є винятком. Захотілося дізнатися, що це за речовина, чи не так? Нинішня стаття поповнить обсяг ваших знань деякими відомостями про це з'єднання.

Визначення

Карбонат натрію (формула Na2CO3) є натрієвою сіллю вугільної кислоти. У різних джерелах його можуть називати по-різному: і натрієм вуглекислим, і динатрію триоксокарбонатом, і кальцинованої содою. До речі, про останню назву. Хімічна сполука, що обговорюється зараз, у чистому вигляді - це не та харчова сода, яку додають у різні продукти. Її назва – гідрокарбонат натрію. Речовини з присутністю карбонату натрію (та й сам він теж) звуться содами. Винятком є ​​каустична сода, наукова назва якої - гідроксид однойменного металу. Однак гідрокарбонат натрію реагує з цією речовиною, утворюючи об'єднану сполуку. Решта соди - сам карбонат з водою чи воднем у одній формулі. Сьогодні розглядаються властивості, одержання та застосування лише чистої натрієвої солі вугільної кислоти.

Карбонат натрію: фізичні властивості

Ця речовина у безводному стані має вигляд безбарвного кристалічного порошку (фото вище). Будова його кристалічної річки залежить від температури оточення: якщо остання не менше 350, але нижче 479 про С, то вона є моноклінною, якщо температура вища - гексагональна.

Карбонат натрію: хімічні властивості

Якщо опустити його в сильну кислоту, то вугільна, що вийшла в ході реакції і є вкрай нестійкою, розпадеться на газоподібний оксид чотиривалентного вуглецю та воду. Другий продукт реакції - натрієва сіль відповідної кислоти (наприклад, при киданні кристалів карбонату, що обговорюється зараз, в сірчану кислоту, вийдуть вуглекислий газ, вода, і сульфат натрію). У воді дане з'єднання гідролізуватиметься, завдяки цьому нейтральне середовище стає лужним.

Отримання

Його можна отримати кількома способами, всі вони різні, але в цій статті буде розказано лише про одне. Необхідно змішати крейду та деревне вугілля з сульфатом натрію, а потім запекти цю суміш при температурі близько 1000 про С. Вугілля відновлюватиме останній до сульфіду, який при реакції з карбонатом кальцію утворює розплав сірчистого кальцію та шуканої речовини. Його необхідно обробити водою, потім відфільтрувати непотрібний сульфід і упарити розчин, що вийшов. Сирий карбонат натрію, що утворився, очищається за допомогою перекристалізації, а потім зневоднюється за допомогою кальцинування. Цей метод називається способом Леблана.

Застосування

Галузі, що виробляють скло, пральні порошки, мило та емалі не обходяться без карбонату натрію, де його використовують для отримання ультрамарину. Також за допомогою нього усувають жорсткість води, знежирюють метали та проводять десульфатизацію, об'єктом якої є доменний чавун. Карбонат натрію є хорошим окислювачем і регулятором кислотності, його містять миючі засоби, сигарети і пестициди. Також він відомий як харчова добавка E500, яка не дає інгредієнтам комкуватися і злиття. Речовина, що обговорюється зараз, необхідна і для того, щоб приготувати проявник фотографій.

Висновок

Ось навіщо корисний карбонат натрію. У чистому вигляді він, можливо, багатьом ніколи і не зустрічався, проте його кристалогідрати (це всі соди, крім каустичної) використовуються людиною майже скрізь. Це одна з речовин, сполуки яких із водою застосовуються в промисловості набагато частіше, ніж вони самі у чистому вигляді.

Хімічна формула
Сода кальцинована технічна (вуглекислий натрій), порошок або гранули білого кольору. Na 2 CO3.

Фізичні властивості
гігроскопічний продукт, що на повітрі поглинає вологу та вуглекислоту з утворенням кислої солі NaHCO 3 , при зберіганні на відкритому повітрі злежується. Водні розчини кальцинованої соди мають сильно лужну реакцію. Випускають соду кальциновану марки А (гранульована) та марки Б (порошкоподібна).

• Висока якість кальцинованої соди відзначена Платиновим знаком якості в 2004 р.
• Сода кальцинована нагороджена дипломом та срібною медаллю конкурсу «Краща продукція товарів побутової хімії, засобів гігієни та косметики 2004р.»
• Лауреат республіканського конкурсу «Кращі товари Башкортостану» та конкурсу «100 найкращих товарів Росії» 2004р.

Специфікація

	Марка А			Марка Б
	Вищий сорт	Перший сорт	Другий гатунок	Вищий сорт	Перший сорт	Другий гатунок
Масова частка вуглекислого натрію (Na 2 CO 3), %, щонайменше	99,4	99,0	98,5	99,4	99,0	99,0
Масова частка вуглекислого натрію (Na 2 CO 3) у перерахунку на непрожарений продукт, %, не менше	98,7	98,2	97,0	98,9	98,2	97,5
Масова частка втрати при прожарюванні (при 270 – 300 °С), %, трохи більше	0,7	0,8	1,5	0,5	0,8	1,5
Масова частка хлоридів у перерахунку на NaCI, %, не більше	0,2	0,5	0,8	0,4	0,5	0,8
Масова частка заліза в перерахунку на Fe 2 O 3 % не більше	0,003	0,005	0,008	0,003	0,003	0,008
Масова частка речовин, нерозчинних у воді, %, не більше	0,04	0,04	0,08	0,03	0,04	0,08
Масова частка сульфатів у перерахунку на Na 2 SO 4 %, не більше	0,04	0,05	Не нормується	0,04	0,05	Не нормується
Насипна щільність, г/см 3 не менше	1,1	0,9	0,9	Не нормується
Гранулометричний склад:
залишок на сіті з сіткою № 2К за ГОСТ 6613, %, не більше	Не нормується	5	5	Не нормується
проходження через сито з сіткою № 1,25К за ГОСТ 6613%	100	Не нормується		Не нормується
залишок на сіті з сіткою № 1К за ГОСТ 6613, %, не більше		Не нормується		Не нормується
проходження через сито з сіткою № 01К за ГОСТ 6613, %, не більше	7	15	25	Не нормується
Магнітні включення розміром понад 0,25 мм	відсутні	Не нормується		Не нормується

Область застосування соди кальцинованої

Сода кальцинована марок А і Б використовується у виробництві скла всіх видів, у тому числі: кришталю, оптичного та медичного скла, склоблоків, піноскла, силікату розчинного натрію, керамічних плиток, компоненту фриттів для глазурів; чорної та кольорової металургії: для виробництва свинцю, цинку, вольфраму, стронцію, хрому, для десульфуризації та дефосфації чавуну, в очищенні газів, що відходять, для нейтралізації середовищ. кальцинована марки Б застосовується в хімічній промисловості для виробництва синтетичних миючих засобів і жирних кислот, при очищенні розсолів, у виробництві фосфорних, хромових, барієвих, натрієвих солей як карбонатсодержащее сировину, у виробництві гліцеринів, аллілового спирту; целюлозно-паперової, аніліно-фарбової та лакофарбової та нафтової промисловості.

Упаковка, транспортування, зберігання

Соду кальциновану упаковують у паперові мішки масою 50 кг, м'які спеціалізовані контейнери разового використання масою 800 кг (марка А) і 500 кг (марка Б). напіввагонах і критих вагонах. з дати виготовлення.

Сода кальцинована

Сода кальцинована- гігроскопічний продукт, який при зберіганні на відкритому повітрі злежується, а на повітрі поглинає вуглекислоту та вологу. Застосовується харчової та хімічної промисловості.

Сода кальцинована марок «А» застосовується у виробництві скла всіх видів. Марка "Б" - тільки в хімічній індустрії.

Хімічна формула соди кальцинованої- Na 2 CO 3 . Безпека продукту: сода кальцинована, вибухо- та пожежобезпечна, за ступенем впливу на організм людини відноситься до речовин 3-го класу небезпеки.

Соду кальцинованутехнічну марку А упаковують у м'яку тару разового використання, у п'ятишарові паперові мішки. Запаковану в мішки соду можна транспортувати будь-якими видами транспорту, тільки в закритих транспортних засобах. Продукт марки «Б» транспортується спеціальним транспортом насипом чи критих вагонах. М'які контейнери перевозяться лише у критих вагонах. Технічну кальциновану соду зберігають у спеціальних бункерах, складських приміщеннях, захищаючи від дії вологи. Сода кальцинована марки «А» зберігається – 3 місяці, марки «Б» – 6 місяців, а сода упакована в м'яку тару – 5 років.

Основні заходи безпеки у роботі з кальцинованою содою: вдихання пилу викликає подразнення дихальних шляхів, кон'юктивіт. Концентрований розчин, який випадково потрапить у вічі, може призвести до неврозу, опіку, помутніння рогівки – при тривалій роботі з розчином. Розчин дуже їдкий за вологості. Бажано користуватися респіратором, окулярами, захисним костюмом під час роботи. Якщо все ж таки розчин потрапить на шкірні покриви необхідно видалити речовину тампоном, промити уражену ділянку під струменем проточної води. Закапати очі 30%-ним розчином альбуциду, на шкірні покриви нанести тетрациклінову мазь. При попаданні в організм промити шлунок за допомогою зонда.

Представлена ​​в цій статті інформація про різні аспекти харчової соди , який є популярним побутових інгредієнт, що використовується для різних цілей. Харчова сода має безліч застосувань і використовується в першу чергу для приготування їжі. Він хімічно відомий як бікарбонат натрію, або, точніше, його назва ІЮПАК, відомий як гідрокарбонат натрію. Вона представлена ​​хімічна формула nahco3. Так що харчова сода"? Ну, сода-це, по суті, біле кристалічне сіль натрію, і він зазвичай з'являється у вигляді порошку.

Хімічна формула

Випічки соди або порошку випічки та різних хімічних імена, як гідрокарбонат натрію (na2co3), харчова сода, гідрокарбонат натрію (nahco 3) і т. д.. Це також називається бікарбонат натрію, або просто сода. Його основна хімічна формула nahco3 і вона підготовлена ​​промислово Сольве.

У цей процес, хімічні речовини, такі як карбонат кальцію (caco3), використовується хлорид натрію (NaCl), аміаку (NH3), діоксиду вуглецю (СО2) та вода (H2O) не. Вони реагують різні кроки, щоб дати вихід основного продукту. Реакція протікає у два етапи:

Крок № 1: реакції водним розчином гідроксиду натрію (NaOH) та вуглекислий газ (CO2) -

СО2 + 2 NaOH → Na2со3 + Н2О

Крок # 2: Додавання більше вуглекислого газу в наведеній реакції -

Na2со3 + СО2 + Н2О → 2NaHCO3

Хімічна реакція харчової соди у воді

Прийом nahco3 складається з двох іонів, іонів натрію (катіони) na+ та бікарбонат іонів (аніонів) НСО3-. Пояснив нижче-це шлях гідрокарбонату натрію розчиняються у воді, розбивши на дві іонів.

Прийом nahco3 → Н+(водн) + НСО3-(а)

Термічне розкладання соди

Хімічна формула будь-яка сполука дає нам широке уявлення про різні хімічні реакції та властивості цієї сполуки. Зрозуміло, якщо ми розкладаємо суміш, використовуючи теплову енергію, ми можемо отримати з'єднання, з допомогою якого він підготовлений. Подане нижче є реакція цього процесу при температурі 70° C.

2 nahco3 за → Na2со3 + Н2О + СО2

Як правило великого пальця, можна згадати, що більшість гідроксидів загалом, дотримуйтесь наведених вище реакцій розкладання. При нагріванні далі, близько 100°, гідроксиди розпадається на відповідні оксиди.

Na2со3 → кількістю na2o (оксид натрію) + СО2

Використовує

Харчова сода знаходить широке застосування в промислових та побутових товарів. Бікарбонат натрію використовується як ліки для шлунка та кислотного газу, шляхом змішування у відповідних кількостях у різних препаратів. У випадках, ниркова та сечова кислота, гідрокарбонат натрію використовується для лікування проблем, пов'язаних із сечею. Розчин бікарбонату натрію вважається внутрішньовенно у випадках ацидозу. Бікарбонат натрію в потрібних кількостях додається поряд з відповідною концентрацією розчину перекису водню, і є альтернативою для зубних паст.

Найбільш популярний спосіб використання харчової соди в наших будинках-для чищення та відбілювання цілей. Бікарбонат натрію широко використовується для випікання цілей. Він також використовується як хімічні розпушувачі, яка допомагає тесту піднятися при випіканні. Однак додавання занадто великої кількості цього порошку в тісто призводить до гіркого смаку, і тому повинні бути обережні, про відповідну кількість розпушувача, який має бути використаний.

Роблячи легкі пасту з випічки соди та води, а потім прикладати їх до області шкіри, постраждалих від акне допомагає позбутися акне протягом 2 - 3 днів. Все, що вам потрібно зробити, це постійно застосовувати пасту, і залиште підсихати його на 10 - 20 хвилин. Різні хімічні та фізичні властивості харчової соди можна розібратися, до розуміння своєї формули, яка містить елементи та метали з різними властивостями.

Що являє собою гідрокарбонат натрію, він же бікарбонат, двоуглексилий натрій, а просто питна або харчова сода, відомо багатьом ще зі шкільних уроків хімії. Сода харчова – це кисла натрієва сіль вугільної кислоти. У хімії формула харчової соди визначається як NaHCO 3 .

Хімічний склад гідрокарбонату натрію

Як і будь-який продукт, що використовується в харчуванні, харчова сода має харчову цінність, яка визначається кількістю білків, мінералів, вуглеводів та макроелементів. Склад харчової соди визначається наступними показниками на 100 г їстівної частини:

• зола – 36,9 г;
• вода – 0,2 г;
• натрій – 27,4 г;
• селен – 0,2 мкг.

До складу гідрокарбонату натрію не входять білки, жири, вуглеводи та харчові волокна, а її калорійність становить 0 ккал. Щільність соди - 2,16 г/см3.

Хімічна формула соди NaHCO 3 являє собою кислу натрієву сіль вугільної кислоти, яка за міжнародними атомними масами становить 84,00 а.

Якщо провести реакцію соди з кислотами, то хімічна формула соди харчової розпадеться на вуглекислий газ і воду і матиме спочатку формулу утворення солі та вугільної кислоти - NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3 , а потім H 2 CO 3 → H 2 O + CO2.

У побутових умовах найчастіше використовується оцтова кислота, при реакції з якою утворюється ацетат натрію - NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

При термічних реакціях під впливом температур від 60 градусів гідрокарбонат розпадається на карбонат натрію, вуглекислий газ та воду. Температура кипіння – 851°С, плавлення – 270°С.

Лужні властивості соди

Харчова сода – це луг, таке твердження має свою доказову базу. Розчини всіх хімічних речовин визначаються значенням водневого показника (рН), що характеризує кислотність або лужність середовища.

Якщо розчин має показник рН 6 і нижче, він є кислотним середовищем. Речовини, розчини яких мають рН 8 і вище – лужне середовище.

У нейтральному середовищі (наприклад, у чистій воді) рН дорівнює 7. Розчин харчової соди має рН 9, тобто. є слабким лугом і здатний нейтралізувати небезпечні для організму людини властивості сильних кислот.

Формула харчової соди має у своєму складі елементи, які характеризують її як м'який луг, що не чинить агресивного впливу на м'які тканини організму, тому дуже часто відлугові властивості цього продукту використовують у лікувальних і профілактичних цілях для оздоровлення організму.

Представлений ще за радянських часів Державний стандарт та технічні умови натрію двовуглекислого передбачають його виготовлення відповідно до встановленого ще 1976 року стандарту технологічного регламенту. Ці вимоги включають встановлені методи аналізу, безпеки, приймання та зберігання. Раніше вказувався ГОСТ - сода харчова під номером 2156-76, який використовувався у фармакологічній, хімічній, легкій, харчовій промисловості, кольоровій металургії та народному господарстві. Наразі норми цього ДЕРЖСТА не переглядалися.

За фізико-хімічними складовими сода повинна була мати такі показники для 1 та П сорту:

Зовнішній вигляд	Кристалічний порошок білого кольору, без запаху
Масова частка двовуглекислого натрію (NaHCO3), %, не менше	99,5	99,0
Масова частка вуглекислого натрію (Na2CO3), %, не більше	0,4	0,7
Масова частка хлоридів у перерахуванні на NaCl, %, не більше	0,02	0,04
Масова частка миш'яку (As), %, не більше	Витримує випробування
Масова частка не розчинних у воді речовин, %, не більше	Витримує випробування
Масова частка заліза (Fe2+), %, не більше	0,001	0,005
Масова частка кальцію (Ca2+), %, не більше	0,04	0,05
Масова частка сульфатів у перерахуванні на SO42-, %, не більше	0,02	0,02
Масова частка вологи, %, не більше	0,1	0,2

У цьому ГОСТі термін придатності харчової соди був обмежений 12 місяцями. У сучасному виробництві харчова сода не має обмежень у термінах. Основною умовою є її правильне зберігання.

Вимоги безпеки харчової соди

Хімічний склад соди харчової демонструє її як не токсичний, але вибухонебезпечний та пожежонебезпечний засіб. За рівнем на організм людини вона має третій клас небезпеки. У повітрі робочої зони допустима норма двовуглекислого натрію повітря 5мг/м 3 .

Хімформула соди, а також її склад говорять про те, що під впливом певних температур вона може бути пожежонебезпечною та вибухонебезпечною. При нагріванні ємності, де вона зберігається, можуть вибухнути. При нагріванні сода може розкладатися на токсичні гази, а при постійній присутності в приміщенні з пилом у людини може виникнути подразнення дихальних шляхів. Люди, які працюють на виробництві, де знаходяться велика кількість харчової соди повинні дотримуватися запобіжних заходів, використовувати засоби індивідуального захисту.

При виникненні пожежі відповідно до ГОСТу необхідно:

1. Відвести вагон у безпечне місце. Ізолювати небезпечну зону в радіусі не менше 100 м. Відкоригувати вказану відстань за результатами хімрозвідки. Видалити сторонніх. Дотримуватись заходів пожежної безпеки. Не курити. Потерпілим надати першу допомогу.
2. Не торкатися пролитої або просипаної речовини. Не допускати попадання речовини у водоймища, підвали, каналізацію.
3. У зону аварії входити у захисному одязі та дихальній масці. Гасити повітряно-механічною піною з дальньої відстані.
4. Засипати піском чи іншим інертним матеріалом. Випалити територію (окремі осередки) при загрозі потрапляння у ґрунтові води. Викликати спеціалістів для нейтралізації.
5. Викликати швидку допомогу. Свіже повітря, спокій, тепло, чистий одяг. Очі та слизові оболонки промивати водою не менше 15 хвилин.

Як необхідно зберігати та перевозити соду

Для кількісних вантажоперевезень харчову соду упаковують для безпеки багатошарові паперові мішки до 50 кг, а також в контейнери разового використання з поліетиленовим прошарком. Для роздрібної торгівлі соду упаковують у картонні пачки або щільні упаковки з поліетилену масою до 1 кг. Гідрокарбонат натрію перевозять різними видами транспорту, крім повітряного.

Як видобувають гідрокарбонат натрію

У природі харчова сода (широка група содових мінералів) видобувається на висохлих содових озерах чи водоймах. Через високу концентрацію соди та солей мінерали випадають на берег у вигляді кристалічних кучугур. Іноді при висиханні озер утворюють цілі пласти, вкриті піщаними наносами. Через деякий час такий пласт може знову опинитися над поверхнею землі, що дає можливість з нього отримувати содову сировину. Існує кілька видів мінералів, у тому числі можна отримувати соду. Найпоширеніша сировина для отримання соди - мінерал трон, який перед тим як отримати готовий продукт проходить ретельний очисний, нагрівальний процес, а також проходить етап дроблення, щоб позбавитися небажаних газів.

Сировина для отримання соди – це природні мінеральні утворення, які містять у своєму складі вуглекислий натрій. Содова сировина має різний хімічний склад, у якому мають місце як корисні, і шкідливі компоненти. Відомі 2 групи сировини. У першу входять:

• гірські породи з мінералів;
• карбонати та бікарбонати натрію - трону, натрон, нахколін, термонатрит, давсоніт, гейлюссит, шорхає;
• підземні води содового типу із підвищеним вмістом карбонату натрію.

До другого типу належать варіанти содових родовищ, у яких є поклади натрону, трони, галіта. Сода, яку видобувають у природі з раптових та висохлих озер у Кенії, Танзанії, Болівії, Мексиці та інших країнах. Крім того, мінерал для отримання соди одержують із давсонітових відкладень, які утворилися при катагенезі піщано-глинистих порід під впливом содових вод.

У Радянському Союзі через низьку рентабельність видобуток природної соди шляхом вилуговування було припинено ще 1971 року. Найпоширенішим був відкритий та шахтовий спосіб. У шахтах гідрокарбонат натрію розчиняли вилуговуючим методом, а потім розчин викачували на поверхню.

Сьогодні соду отримують промисловим методом, використовуючи аміачно-хлоридний спосіб, при якому концентрат хлориду натрію, насичений аміаком пропускають вуглекислий газ. У процесі такого синтезування починаються реакції, внаслідок яких шляхом фільтрування гідрокарбонат натрію відокремлюють, а продукти переробки (аміак) повертають у виробництво.

Загальноприйнята харчова сода, хімічна формула якої NaHCO 3 виходить в даний час не при очищенні соди природним шляхом, а хімічним способом.

Кристали природних солей вирощують також лабораторним шляхом. Очищення бікарбонату натрію здійснюється двома способами – мокрим та сухим. Загальний процес є реакцією карбонізації - насичення розчину вуглекислим газом, в результаті якої відбувається процес перекристалізації, а способи відрізняються лише в методі приготування розчину.

Сучасні споживачі двовуглекислий натрій – харчову соду можуть спостерігати у продуктах як харчову добавку Е500.

Кальцинована сода, формула якої відома з давніх-давен, вже давно застосовується в багатьох сферах. Багато господинь використовують її у побуті. Адже кальцинована сода – це миючий засіб, натуральний та безпечний.

формула та склад

Приблизно років 20 тому у кожному будинку там було упаковка цього дивовижного засобу. Що ж являє собою кальцинована сода? Формула цієї речовини - Na2CO3. Це речовина є сумішшю дрібних і великих кристалів білого кольору.

Порошок з навколишнього середовища поглинає вологу. Внаслідок цього кальцинована сода швидко злежується. Тому рекомендують зберігати цю речовину в закритій ємності, а також у тих приміщеннях, де не дуже високий рівень вологості.

У промисловості цієї речовини існує ГОСТ. Сода кальцинована випускається згідно з документом 5100 85, який був прийнятий ще за радянських часів. Проте ГОСТ діє досі. Згідно з цією технологією, речовину ділять на кілька марок: А і Б. За масовим змістом певних хімічних елементів ці склади відрізняються. Це дозволяє використовувати кожну марку в окремій галузі промисловості.

Як одержують цей засіб?

Виробництво соди кальцинованої – це складні хімічні процеси. Варто зазначити, що у природі у чистому вигляді ця речовина існує, і це відкриття було зроблено на початку 19 століття. Спочатку його отримували із золи, отриманої в результаті спалення прибережних рослин, а також деяких водоростей. Звичайно, людство еволюціонувало, і разом із ним розвинулися нові технології. До того ж було виявлено велике місце залягання цієї речовини.

На даний момент кальцинована сода, формула якої зазначена вище, виготовляється кількома способами, такими як:

1. Одержання із природної речовини.
2. Аміачний метод.
3. Одержання з нефелінової сировини.
4. Карбонізація

Одержання з природної сировини

Цей спосіб виготовлення кальцинованої соди є новою промисловою галуззю. Вона з'явилася відносно недавно, але стала основним конкурентом для тих, хто видобуває цю речовину аміачним способом.

Варто зазначити, що метод був відомий уже давно. Однак лише на початку 20 століття його змогли застосувати практично. Початком для бурхливого розвитку цього напряму стало відкриття найбагатших покладів соди (трони) США.

Засновано метод отримання кальцинованої соди з природної сировини на переробці лугів та рапи, які утворюються при розчиненні відкладень соди. Крім вуглекислого натрію здебільшого вдається виділити й інші компоненти, які входять до складу вихідних речовин.

Спосіб Леблана

Це ще один не менш популярний спосіб, що дозволяє отримати таку речовину, як кальцинована сода. Склад цієї речовини досить простий, і її легко виділити з інших речовин. Цей спосіб заснований на сплавленні суміші вугілля і в печах, що обертаються. Температура може досягати 1000°С. Внаслідок цього процесу утворюється содовий сплав - це сира сода. Після цього речовина піддається вилуговування водою. Це потрібно для вилучення із содового розчину соди.

Отриманий розчин повинен добре відстоятись. Потім луг очищають, випарюють з нього вологу, кальцинують - прожарюють, а потім подрібнюють на порошок. Як правило, для виготовлення соди використовують вапняк, крейду та сіль.

Корисні властивості

Гост «Соду кальцинована» 5100 85 не змінювався протягом багатьох десятиліть. Завдяки розробленій технології виробництва дана речовина має унікальні властивості. Кальцинована сода застосовується у промисловості, а й у побуті. Серед усіх корисних якостей цього складу варто виділити:

1. Здатність добре видаляти старий бруд, фарбу, жирні плями.
2. Добре очищає раковини, кахель, фарфор, емаль та кераміку.
3. Справляється практично з будь-якими засміченнями у трубах.
4. Пом'якшує воду.
5. Відмотує навіть застарілі плями з одягу.
6. Дозволяє подолати садових шкідників.
7. Добре дезінфікує.

Шкода соди

Сода кальцинована, технічна має не тільки переваги. Ця речовина має деякі недоліки. Звичайно, не можна сказати, що склад здатний викликати якусь шкоду. Це буде неправильно. Швидше неправильне застосування кальцинованої соди може призвести до виникнення будь-яких побічних ефектів. Внаслідок цього з'являються негативні відгуки про засіб.

Найчастіше відзначається недотримання запобіжних заходів, а також дозувань. Розчин кальцинованої соди – це агресивна речовина. Помилки дозування, а також порушення процесу використання можуть завдати здоров'ю людини шкоди. Тому при роботі з речовиною слід пам'ятати про правила безпеки. До того ж не варто забувати, що кальцинована сода підходить далеко не для всіх матеріалів.

Запобіжні заходи

Якими властивостями володіє кальцинована сода? Склад речовини вказує на її безпеку. Тому кальциновану соду часто використовують у побуті. Ця речовина відрізняється білим кольором та кристалічною структурою. Розчин соди має сильно виражений лужний ефект. Проте сама по собі речовина вважається вибухо- та пожежобезпечною. Але через діяльність людини його відносять до третього класу.

Сода кальцинована, технічна – це хімічно активний склад. При роботі з цією речовиною слід дотримуватись правил безпеки. Якщо сода потрапила на слизову, це може викликати сильне подразнення тканин. У деяких випадках виникають опіки. Якщо речовина потрапила на шкіру або в очі, рекомендується промити добре чистою водою уражену ділянку.

Не слід забувати, що кальцинована сода поглинає вологу. Внаслідок її з'єднання з водою утворюється агресивний розчин. Тому не рекомендується використовувати кальциновану соду в приміщеннях, де відмічено високий показник вологості повітря.

Застосування у промисловості

У промисловості часто використовується кальцинована сода. Характеристика та властивості цієї речовини дозволяють застосовувати її у багатьох галузях. Деякі виробничі процеси дуже важко уявити без участі цього компонента. До основних областей застосування кальцинованої соди у промисловості варто віднести:

Ця речовина просто незамінна. Кальцинована сода застосовується навіть під час виробництва медикаментів. Його використовують тут як засіб для очищення, елемент для синтезу інших хімічних компонентів і так далі.

Чи можна використовувати у побуті?

Кальцинована сода використовується багатьма господарками і в домашніх умовах. Як було зазначено вище, ця речовина являє собою прекрасний миючий засіб. Кальцинована сода здатна очистити будь-які поверхні від жиру. І все завдяки своїм унікальним властивостям. До того ж, це відносно дешевий аналог багатьох сучасних брендів побутової хімії. Ефективність кальцинованої соди перевірено роками. Крім цього речовина є безпечною та натуральною.

Цей склад часто використовують для прання, для видалення накипу та жиру. Кальцинована сода просто незамінна у побуті. До того ж її можна додавати під час прання в пральний порошок. Це дозволить уберегти техніку від накипу.

Боротьба зі шкідниками

Використовується кальцинована сода в побуті ще для боротьби з садовими шкідниками. Для цього готують простий розчин. На відро чистої води потрібно не більше 6 чайних ложок кальцинованої соди. Готовим складом можна обробити виноградні лози. Цей засіб захищає рослини від сірої гнилі. Такий розчин підходить для обробки фруктових рослин. Шкоди засіб не завдає, але дозволяє захистити рослини від гусениць та інших шкідників.

Крім цього, розчин можна використовувати для обробки огірків, кабачків, динь та капусти. Однак захоплюватись кальцинованою содою не варто. Надмірна її кількість шкодить ґрунту. Що, своєю чергою, може сильно вплинути на майбутній урожай.

На завершення

Кальцинована сода є унікальною хімічною сполукою, яка використовується людством протягом багатьох років не тільки в багатьох галузях промисловості, а й у побуті. Якщо дотримуватися всіх правил безпеки, застосування цієї речовини не завдає шкоди здоров'ю. Кальцинована сода не небезпечніша за оцет. Адже він теж при неправильному використанні здатний нашкодити нашому організму.

Навряд чи хтось замислювався над тим, що у виробництві багатьох речей, які оточують нас, застосовується кальцинована сода. До того ж виготовляє її із природної сировини. Багато миючих засобів, пральні порошки та інша дорога побутова хімія, яка продається за високими цінами, - це розчин кальцинованої соди, який був виду змінений і розбавлений певними добавками.

Харчова сода - це інша назва гідрокарбонату натрію. Формула харчової соди - NaHCO 3. Речовина являє собою білий дрібнокристалічний порошок солонуватого смаку з широкою сферою застосування. В результаті реакції з кислотою формула харчової соди розпадається на карбонат натрію (сіль), воду та вуглекислий газ.

Харчова цінність
Порція 100 г
Кількість на порцію
Калорії із жирів
% Добове значення *
Усього жирів 0 г
Холестерин 0 мг
Натрій 27360 мг 1140 %
Калій 0 мг
Усього вуглеводів 0 г
Харчові волокна 0 г
Білки 0 г
* Розрахунок для добового раціону в 2000 ккал

Співвідношення БЖУ у продукті

Джерело: depositphotos.com

Як спалити 0 ккал?

Застосування харчової соди

Застосування харчової соди доцільно в:

• Харчова промисловість - виробництво кондитерських виробів, хлібопечення, приготування напоїв;
• Хімічної промисловості – з метою виробництва пінопластів, барвників, товарів побутової хімії, фтористих реактивів;
• Легка промисловість - виготовлення штучної шкіри, підошовної гуми, текстилю.
• Медиці - як засіб зниження кислотності шлункового соку, і навіть нейтралізації опіків шкіри кислотами.

Крім того, гідрокарбонат натрію входить до складу порошку, що застосовується у сфері пожежогасіння – його дія ґрунтується на відтисканні кисню від місця загоряння за допомогою вуглекислого газу.

Сода у харчовій промисловості

Основна сфера застосування харчової соди, звичайно, кулінарія. Знайомий з дитинства порошок використовується як додатковий або основний розпушувач при випіканні. Незначна кількість соди (на кінчику ложки), додана в тісто, зробить випічку більш м'якою, пишною і легкозасвоюваною. Для того щоб продукт не набув характерного для соди мильного присмаку, необхідно дотримуватись правильних пропорцій. При додаванні харчової соди у воду або свіже молоко (не кисле середовище) продукт прийнято гасити оцтом - так тісто зникає неприємний присмак карбонату натрію. При змішуванні соди зі сметаною, кефіром або кислим молоком харчову соду гасити необов'язково.

Харчова сода в медицині

Застосування харчової соди кулінарії не обмежується: широко поширене використання гідрокарбонату натрію в традиційній та нетрадиційній медицині. Лікування харчовою содою є ефективним завдяки здатності речовини знищувати мікроби, а також нейтралізувати дію кислот.

Для того, щоб позбутися болісної печії або відрижки, достатньо розмішати в 1 склянці води чайну ложку соди і випити залпом.

Харчова сода використовується при застуді та болі в горлі шляхом полоскання содовим розчином з розрахунку 1 чайна ложка гідрокарбонату натрію на склянку теплої води.

Незамінна сода під час лікування опіків. Якщо трапився опік, необхідно змішати 1 чайну ложку харчової соди з олією, нанести на ватний тампон і прикласти до хворого місця. Через деякий час біль піде, і рана швидко затягнеться.

Лікування харчовою содою фурункулів, мозолів та натоптишів здійснюється за допомогою примочок міцним содовим розчином або гарячих содових ванн для ніг.

З метою відвикання від куріння практикується полоскання ротової порожнини густим розчином соди в малих дозах - щоб не порушити процес травлення.

За допомогою соди здійснюється також:

• Лікування алкоголізму та тютюнопаління;
• Розчинення відкладень у хребті, суглобах, каміннях у нирках та печінці, лікування радикуліту, ревматизму, остеохондрозу, подагри, сечокам'яної та жовчнокам'яної хвороби;
• Очищення організму від солей кадмію, свинцю, талію, ртуті, вісмуту, барію та інших важких металів.

Харчова сода у косметології

Жорстка вода, лаки і спреї часто роблять наше волосся слабким і січеним. Одна столова ложка соди, додана в засіб для догляду (шампунь або кондиціонер) зміцнить волосся, зробить його м'яким і блискучим.

Використовується харчова сода і як пом'якшувальне скрабу для шкіри. Змішайте 2 столові ложки соди з зволожуючим засобом для тіла. Промийте шкіру водою і за допомогою мочалки розподіліть суміш по всьому тілу, приділяючи увагу «проблемним» ділянкам: ліктям, колінам, зоні бікіні. Дана процедура пом'якшить, очистить шкіру, а також зніме запалення, отримані від станків для бритв.

Харчова сода - чудовий засіб для відновлення PH-балансу шкіри та позбавлення від прищів. Зануріть ватний тампон у розчин соди та засоби для очищення обличчя та почніть м'яко масажувати шкіру круговими рухами, уникаючи області навколо очей. Дана процедура дозволить видалити ороговілі частинки шкіри та очистити пори обличчя. Регулярне проведення процедури допоможе позбавитися прищів повністю.

Харчова сода для схуднення

Властивість харчової соди, що перешкоджає всмоктуванню жирів в організмі, дозволяє застосовувати гідрокарбонат натрію як засіб для схуднення. Однак, здійснювати прийом содового розчину необхідно тільки після консультації лікаря, із суворим дотриманням дозування - інакше шкода харчової соди, завдана організму, буде неминуча.

Більш безпечний спосіб скинути зайві кілограми за допомогою харчової соди – застосування засобу у складі ванн. Суть дії харчової соди для схуднення полягає у активізації лімфатичної системи. Декілька крапель ефірних олій, додані в содову ванну, прискорюють виведення шлаків і токсинів з організму, а, отже, і втрати зайвої ваги. Крім оздоровчого ефекту, ванни з харчовою содою чудово розслаблюють, сприяючи зниженню втоми та нервової напруги.

Шкода харчової соди

Незважаючи на перераховані вище переваги гідрокарбонату натрію, харчова сода, крім користі, може завдати нашому організму шкоди. Неконтрольоване вживання харчової соди всередину викликає посилене виділення вуглекислого газу, що супроводжується ще більшим виділенням кислоти та здуттям шлунка – так званим «кислотним рикошетом».

Тривалий контакт із порошком харчової соди може спричинити подразнення шкіри та опік. Уникайте потрапляння харчової соди у вічі.

Відео з YouTube на тему статті:

Знайома всім харчова сода або, як вона науково називається, гідрокарбонат натрію в домашніх умовах найчастіше використовується у кулінарії. Однак не варто забувати про те, що ця речовина є ще й відмінним лікарським засобом, що має дуже широкий спектр дії. Сода є білим порошком, що легко вбирає вологу, нетоксичний, але вибухонебезпечний і пожежонебезпечний. Хімічна формула речовини NaHCO3. Гідрокарбонатом натрію називається кисла натрієва сіль вугільної кислоти.

Як отримують харчову соду

Для виробництва харчової соди у промислових масштабах використовують аміачно-хлоридний спосіб. Розчин хлориду натрію, високої концентрації та насичений аміаком, піддають впливу вуглекислого газу, в результаті чого утворюється гідрокарбонат натрію, який майже не розчинний у холодній воді та відокремлюється від неї за допомогою фільтрування.

У нашій країні харчову соду виробляють лише на двох підприємствах – це завод «Сода», розташований у Республіці Башкортостан у місті Стерлітамак, та підприємство «Кримський содовий завод» з міста Красноперекопська в Республіці Крим. Продукція обох підприємств відповідає вимогам ГОСТу 2156-76, що гарантує її якість та безпеку.

Від чого застосовують харчову соду

При застудних захворюваннях та ангіні, коли потрібно в першу чергу надати допомогу хворому горлу, соду застосовують як полоскання. Вона, надаючи дезінфікуючу та пом'якшувальну дію, швидко знімає біль і при проведенні курсу лікування повністю усуває запальний процес. Якщо лікування вдається розпочати на початку захворювання, воно зазвичай знімається за день. При хворобі, що вже розійшлася, лікування може тривати до трьох днів.

Допоможе сода і у боротьбі з нежиттю. І тут вона використовується для промивання носових ходів. Гідрохлорид натрію допомагає очистити пазухи від слизу, зняти набряк та позбутися вірусу. Лікування содою важливо починати в перші три дні після прояву ознак недуги, тому що в пізніший період ефективніше використовувати сильніші лікарські препарати, що надають додатково та профілактичну дію проти гаймориту.

Також корисна сода при застуді та грипі у вигляді інгаляцій. У цьому випадку речовина надає заспокійливу дію на бронхи та легені, за рахунок чого знімається кашель; а пом'якшувальна дія соди дозволяє позбутися болю та першіння в горлі, а також усунути закладеність носа на кілька годин. Крім цього, при содовій інгаляції досягають і дуже ефективної антисептичної дії на легені, що багато разів знижує ймовірність розвитку ускладнень (пневмонії, плевриту).

Хороша сода при застуді та у вигляді теплого пиття на основі молока. У цьому випадку напій допоможе в розрідженні мокротиння, пом'якшенні горла і знятті головного болю, що виникає через температуру та закладеність носа. Крім того, при вживанні на ніч молоко з содою допоможе нормалізувати сон, який часто порушується під час хвороби грипом та застудою. Більшість дітей із задоволенням п'ють ці ліки, якщо до нього доданий ще й мед.

Ефективний гідрокарбонат натрію та при різних запальних процесах у ротовій порожнині. Запалення ясен, флюси, зубний біль та невеликі ранки у роті зцілюються содовими полосканнями. Знезаражуючи, знімаючи запалення та розм'якшуючи тканини, речовина діє проти основних причин хвороб. Місцева заспокійлива дія дозволяє зняти зубний біль навіть при відкритому нерві. Однак, незважаючи на те, що сода є ефективними ліками проти стоматологічних проблем, слід пам'ятати, що для повного лікування хвороби необхідно усунути причину, що викликає її. Зазвичай для цього потрібний візит до стоматолога.

Для того щоб запобігти розвитку карієсу та інших хвороб зубів, стоматологи рекомендують використовувати профілактичні полоскання із соди із сіллю. Вони зміцнять зубну емаль і ясна, а також матимуть потужну антисептичну дію, що допоможе усунути хвороботворні бактерії, що викликають більшість хвороб зубів.

Використовують гідрохлорид натрію та при лікуванні такої неприємної гінекологічної хвороби, як молочниця. Повністю вилікувати захворювання харчова сода не може, але вона значно зменшує неприємні прояви хвороби та чудово знімає дискомфорт в інтимній зоні. Гідрохлорид натрію лікарі часто призначають як один із елементів комплексного лікування. Виражена протигрибкова та антисептична дія речовини, крім усього іншого, ще й запобігає додатковому інфікуванню статевих органів на тлі молочниці, що дозволяє уникнути ускладнень хвороби.

Коли жінка відчуває складнощі в зачатті через занадто кисле середовище, в якому сперматозоїди не здатні вижити і виконати своє призначення, призначають спринцювання содовим розчином. В результаті процедури відбувається кислотно-лужна реакція, що робить нейтральними показники рН, що є оптимальним середовищем для чоловічих статевих клітин. У умовах їх рухливість значно підвищується, що ще більше сприяє запліднення.

Завдяки тому, що гідрохлорид натрію має виражену протитоксичну дію, його призначають при різних отруєннях і навіть алкогольній інтоксикації. Зв'язуючи та виводячи з організму отруйні речовини, він швидко покращує стан хворого.

Застосовують харчову соду та при лікуванні від нікотинової залежності. Вона допомагає очистити легені та кров від нікотинових сполук і тим самим повністю зняти потяг до цієї отруйної речовини. Зазвичай значне зменшення бажання курити настає після десяти днів прийому препаратів з урахуванням соди.

Дуже відома сода і як засіб проти печії. Будучи лугом, вона швидко знижує кислотність шлунка, яка і є причиною неприємних відчуттів. Єдине про що слід пам'ятати при такому лікуванні – те, що гідрохлорид натрію знімає прояви захворювання, але з усуває його причину. Для того, щоб вилікувати печію назавжди, необхідно звернення до гастроентеролога, який встановить – симптомом якої хвороби вона є, та призначить правильне лікування.

Застосовують харчову соду також для боротьби з грибком стопи. Коли захворювання ще не запущено, використовувати для позбавлення від нього можна тільки цю хімічну речовину. Якщо грибок дуже сильний, то гідрохлорид натрію застосовують як додаткову терапію, спрямовану в основному на усунення сверблячки і запобігання інфікування.

При тріщинах на п'ятах, які можуть стати причиною не тільки больових відчуттів, а й серйозних запалень, викликаних проникненням небезпечних бактерій в організм через ранки, що утворюються на місці тріщин, сода є ідеальними ліками. Вона допомагає розм'якшити жорстку, огрубілу шкіру та запобігти інфікуванню пошкоджень. Тим, хто схильний до підвищеного зроговіння шкірних покривів на стопах, варто використовувати гідрохлорид натрію як профілактичний засіб. Крім цього, розм'якшувальні властивості соди корисні і при твердій шкірі на ліктях, яка може значно зіпсувати зовнішній вигляд.

Знімає сода свербіж, жар та набряк у місцях укусів комах. Навіть при нападі оси чи бджоли вона приносить швидке полегшення та справляється з болем.

Широко використовують гідрохлорид натрію у косметології. За допомогою нього проводять очищення шкіри від часток, що ороговіли, і прищів. Крім цього, харчова сода сьогодні найчастіше застосовується для схуднення, оскільки вона активно розщеплює жирові клітини. Однак, на думку низки лікарів, це не найбезпечніший засіб для зниження ваги.

Протипоказання для лікування содою

Повною забороною до внутрішнього вживання соди є виразка дванадцятипалої кишки та виразка шлунка. Крім цього, небажано використовувати внутрішньо гідрохлорид натрію в період вагітності та грудного вигодовування, а також для дітей віком до п'яти років. Алергія – також протипоказання до лікування. І звичайно, слід знати міру при лікуванні цією корисною хімічною речовиною.

Рецепти ліків із соди

Ліки від кашлю

В одну склянку гарячого молока додають чайну ложку соди і дають трохи охолонути. Як тільки температура напою стане доступною для пиття, його вживають невеликими ковтками. П'ють препарат перед сном щодня до того часу, поки кашель повністю зникне. Якщо в цей напій додати чайну ложку меду та невеликий шматочок олії, вийде засіб для зняття першіння у горлі. Воно приймається як і на лікування кашлю.

Ліки від ангіни

Для позбавлення від цієї недуги застосовують содово-йодні полоскання. У склянці теплої кип'яченої води розводять дві чайні ложки соди та сім крапель йоду. Одна склянка розрахована на одне полоскання. Процедуру проводять кожні дві години із перервою на ніч. Триває лікування до зникнення болю в горлі.

Сода при нежиті

У півсклянці теплої води розводять півчайні (без гірки) ложки соди. Отриманий препарат використовують для закапування в ніс по п'ять крапель шість разів на добу. Продовжують його до повного зникнення проявів риніту.

Содова інгаляція від застуди та кашлю, а також для виведення нікотину з організму

В один літр окропу всипають одну столову ложку соди і добре розмішують. Хворий розташовується так, щоб голова знаходилася над посудом зі складом для інгаляції і, накрившись з головою ковдрою, дихає пором. Триває інгаляція доти, доки припиниться виділення пари. Проводять цю процедуру двічі на день до одужання. У разі виникнення неприємних відчуттів процедуру слід відразу припинити.

Сода для лікування кон'юнктивіту

В одній склянці кип'яченої води розводять чайну ложку харчової соди. Отриманим складом за допомогою ватних дисків промивають очі до восьми разів на день. Продовжують лікування до повного зняття запального процесу.

Ліки при проблемах у ротовій порожнині

Чайну ложку харчової соди розводять водою до отримання кашки та наносять її на хвору ділянку. Змащену ясна слід накрити чистим бинтом або ватою. Тривалість аплікації – чверть години. Після цього часу рот полоскають. Повторюють процедуру двічі на день. Термін лікування залежить від швидкості одужання.

Сода від печії

Третину чайної ложки харчової соди розводять у склянці теплої води та випивають за один раз середніми ковтками. Печія усувається протягом кількох хвилин.

Сода для зниження кислотності в інтимній зоні

Для цього дві столові ложки гідрохлориду натрію розводять в одному літрі теплої води, не допускаючи осідання грудочок. Спринцювання проводять за п'ятнадцять хвилин до статевого акту, використовуючи при цьому сто мілілітрів розчину. Продовжують процедури до отримання бажаного ефекту зачаття.

Від укусів комах

З соди роблять кашку консистенції густої сметани та наносять її на уражене місце. Аплікація триває десять хвилин. При необхідності її можна повторювати раз на шістдесят хвилин.

Зберігання

Зберігають харчову соду в щільно закритій тарі в сухому місці, не допускаючи попадання до неї вологи. Не можна тримати гідрохлорид натрію поблизу джерел нагрівання. Обмежень за терміном придатності речовини немає. Виробник дає гарантійний термін дванадцять місяців.

Вступ.

(Натрон, бікарбонат натрію, гідрокарбонат натрію) - нейтралізує кислоту натрієва сіль. Питна сода - це гідрокарбонат натрію NaHCO 3 , двовуглекислий натрій. У загальному випадку "сода" являє собою технічну назву натрієвих солей вугільної кислоти H 2 CO 3 . Залежно від хімічного складу сполуки різниться питна сода (харчова сода, бікарбонат натрію, двовуглекислий натрій, гідрокарбонат натрію) - NaHCO 3 кальцинована сода (карбонат натрію, безводний вуглекислий натрій) - Na 2 CO 3 і кристалічна сода - Na 2 . 10H2O, Na2CO3.7H2O, Na2CO3.H2O.Штучна харчова сода (NaHCO3) - білий кристалічний порошок.
Сучасні содові озера відомі в Забайкаллі та у Західному Сибіру; великою популярністю користується озеро Натрон у Танзанії та озеро Серлс у Каліфорнії. Трона, що має промислове значення, відкрита в 1938 у складі еоценової товщі Грін-Рівер (Вайомінг, США).
У США природна сода задовольняє понад 40% потреби країни в цій корисній копалині. У Росії через відсутність великих родовищ сода з мінералів не видобувається.
Сода була відома людині приблизно за півтори-дві тисячі років до нашої ери, а може, й раніше. Її видобували із содових озер і витягували з нечисленних родовищ у вигляді мінералів. Перші відомості про отримання соди шляхом випаровування води содових озер відносяться до 64 року нашої ери. Алхімікам всіх країн аж до 18 століття представлялася якоюсь речовиною, яка шипіла з виділенням якогось газу при дії відомих на той час кислот - оцтової та сірчаної. За часів римського лікаря Діоскорида Педанія про склад соди ніхто не мав уявлення. У 1736 році французький хімік, лікар і ботанік Анрі Луї Дюамель де Монсо вперше зміг отримати з води содових озер дуже чисту соду. Йому вдалося встановити, що сода містить хімічний елемент "Натр". У Росії ще за часів Петра Першого соду називали «зодою» або «свербінням» і аж до 1860 її ввозили з-за кордону. У 1864 році в Росії з'явився перший содовий завод за технологією француза Леблана. Саме завдяки появі своїх заводів сода стала доступнішою і почала свій переможний шлях як хімічний, кулінарний і навіть лікарський засіб.

Що таке харчова сода |

У промисловості, торгівлі та у побуті під назвою сода зустрічаються кілька продуктів: кальцинована сода - безводний вуглекислий натрій Na 2 С 3 , двовуглекисла сода - бікарбонат натрію NaНСO 3 часто звана також питною содою, кристалічна сода Na 2 С 3 .10Н 2 O і Na 2 С 3 .Н 2 O і каустична сода, або їдкий натр, NaаОН. Звичайна сода, залежно від способу приготування, буває лебланівська та аміачна. Остання є більш чистим продуктом. Крім того, сода буває або у вигляді кальцинованої (безводної, прожареної), або кристалічної. Ця сода містить 10 частин води.
Сучасна харчова сода – типовий промисловий продукт. Однак вона була відома людству задовго до нашої ери в природному стані і вже застосовувалася в кулінарії Стародавнього Єгипту, на території якого існували содові озера, що виділяли на пекучому сонці пустелі осадову соду.
У природі сода зустрічається у твердому вигляді у невеликих покладах у складі мінералу трону Na 2 CO 3 NaHCO 3 .2H 2 O, у вигляді розчину - у воді деяких содових озер та лужних мінеральних джерел та в золі деяких рослин. На початок ХІХ ст. використовувалася майже виключно природна сода, але зі зростанням споживання соди виникла необхідність виробництва соди у великих масштабах штучним шляхом. В даний час видобуток природної соди вкрай малий. Є содові озера (в Кулундинському степу), проте природна сода становить невеликий відсоток у загальному її виробництві. Промислове виробництво очищеного продукту тісно пов'язане з содовим виробництвом, оскільки як сировина для отримання очищеної харчової соди застосовується карбонат (або сирий гідрокарбонат) натрію, а також діоксид вуглецю вапняних печей.
В даний час у світі виробляється кілька мільйонів тонн соди на рік для промислового виробництва, харчової та медичної промисловості.
Штучно сода була отримана лише наприкінці XVIII століття у Франції хіміком Лебланом (1791). Секрет отримання, як тоді було, довго тримався в таємниці, внаслідок чого сода стала вперше активно застосовуватися саме у французькій кулінарії, особливо у французькому кондитерському виробництві, і в першу чергу при виготовленні бісквітів та інших французьких печива, тоді як кондитерське виробництво в інших країнах - наприклад, в Австрії, у Росії - розвивалося в іншому напрямку, з використанням інших, переважно дріжджових тістопідйомних засобів. Ось чому у Франції, крім бісквітів, домінували сухі та листкові печива, а в Німеччині та Польщі, де працювали французькі вчителі-кухарі, набув розвитку пісочне содове тісто, тоді як Відень аж до XX століття залишався центром пишних кондитерських виробів і відомий чудовим дріжджовим «віденським тестом» - верхом майстерного застосування дріжджів у кондитерській справі. Лише 1861 року бельгійський хімік Еге. Сольве розробив сучасний спосіб отримання соди, який у другій половині ХІХ - початку ХХ століття перейшли всі європейські країни та.
Лише після Першої світової війни та революції 1917 р. содові кондитерські вироби набули розвитку в СРСР, у 20-30-х роках, в основному через мережу громадського харчування, бо содове тісто дає можливість досягати стереотипності, стандарту випічних виробів (однаковості у їх вазі, вигляді, формі). А після Другої світової війни содові кондитерські вироби посіли в Росії основне місце в домашньому приготуванні за рахунок втрати навичок нових поколінь до створення традиційних національних російських солодощів, а також у зв'язку з рідкісною появою у продажу дріжджів та різноманітних прянощів, що застосовувалися раніше у російській кондитерській справі ( бадьян, калган, кориця, імбир, чорний перець, помаранчева цедра).

Характеристики харчової соди.

Хімічні властивості.

Гідрокарбонат натрію – кисла натрієва сіль вугільної кислоти. Молекулярна маса (за міжнародними атомними масами 1971 р.) – 84,00.

Реакція із кислотами.

Гідрокарбонат натрію реагує з кислотами, з утворенням солі та вугільної кислоти, яка відразу розпадається на вуглекислий газ і воду:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
у кулінарії частіше зустрічається така реакція з оцтовою кислотою, з утворенням ацетату натрію:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Сода добре розчиняється у воді. Водний розчин питної соди має слаболужну реакцію. Шипіння соди – результат виділення вуглекислого газу CO2 в результаті хімічних реакцій.

Термічне розкладання.

При температурі 60 ° C гідрокарбонат натрію розпадається на карбонат натрію, вуглекислий газ і воду (процес розкладання найбільш ефективний при 200 ° C):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
При подальшому нагріванні до 1000° C (наприклад, при гасінні пожежі порошковими системами) отриманий карбонат натрію розпадається на вуглекислий газ і оксид натрію:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2 .

Фізико-хімічні показники.

Бікарбонат натрію являє собою кристалічний порошок білого кольору із середнім розміром кристалів 0,05 - 0,20 мм. Молекулярна маса сполуки дорівнює 84,01, щільність становить 2200 кг/м³, насипна щільність – 0,9 г/см³. Теплота розчинення бікарбонату натрію обчислюється 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO 3 теплоємність досягає 1,05 кДж/кг.К(0,249 ккал/кг.°С).
Гідракарбонат натрію термічно малостійкий і при нагріванні розкладається з утворенням твердого карбонату натрію та виділенням діоксиду вуглецю, а також води у газову фазу:
2NaHCO 3 (тв.) ↔ Na 2 CO 3 (тв.) + CO 2 (г.) + H 2 O (пар) - 126 кДж (- 30 ккал) Аналогічно розкладаються і водні розчини бікарбонату натрію:
2NaHCO 3 (р.) ↔ Na 2 CO 3 (р.) + CO 2 (р.) + H 2 O (пар) - 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водний розчин бікарбонату натрію має слабо виражений лужний характер , у зв'язку з чим на тваринні та рослинні тканини він не діє. Розчинність гідрокарбонату натрію у воді невелика і з підвищенням температури вона дещо підвищується: з 6,87 г на 100 г води за 0°С до 19,17 г на 100 г води за 80°С.
Внаслідок невеликої розчинності густина насичених водних розчинів бікарбонату натрію порівняно мало відрізняється від густини чистої води.

Температура кипіння (розкладається): 851 ° C;
Температура плавлення: 270 ° C;
Щільність: 2,159 г/см³;
Розчинність у воді, г/100 мл при 20°C: 9.

Застосування.

Двовуглекислий натрій (бікарбонат), застосовується у хімічній, харчовій, легкій, медичній, фармацевтичній промисловості, кольоровій металургії, постачається у роздрібну торгівлю.
Зареєстрований як харчова добавка E500.
Широко застосовується у:

• хімічної промисловості - для виробництва барвників, пінопластів та інших органічних продуктів, фтористих реактивів, товарів побутової хімії, наповнювачів в вогнегасниках, для відділення двоокису вуглецю, сірководню з газових сумішей (газ поглинається в розчині гідрокарбонату при підвищеному тиску і при зниженій температурі та зниженому тиску).
• легкої промисловості - у виробництві підошовних гум та штучних шкір, шкіряному виробництві (дублення та нейтралізація шкір).
• текстильної промисловості (оздоблення шовкових та бавовняних тканин). Застосування бікарбонату натрію у виробництві гумових виробів також обумовлено виділенням CO 2 при нагріванні, що сприяє наданню гумі необхідної структури пористої.
• харчової промисловості - хлібопечення, виробництво кондитерських виробів, приготування напоїв.
• медичної промисловості – для приготування ін'єкційних розчинів, протитуберкульозних препаратів та антибіотиків.
• металургії - при осадженні рідкісноземельних металів та флотації руд.

Кулінарія.

Основне застосування питної соди - кулінарія, де вона застосовується, переважно, як основний або додатковий розпушувач при випіканні (оскільки при нагріванні виділяє вуглекислий газ), виготовленні кондитерських виробів, виробництві газованих напоїв та штучних мінеральних вод, самостійно або у складі комплексних розпушувачів ( наприклад, пекарського порошку, в суміші з карбонатом амонію), наприклад, в бісквітному та пісочному тесті. Це з легкістю її розкладання при 50-100° З.
Харчова сода, що використовується переважно при виготовленні дрібного печива, кондитерських крихт, листів для тортів та листкових пиріжків. В останню чверть ХІХ ст. почалося її застосування в кондитерській справі, спочатку тільки у Франції та Німеччині і лише наприкінці XIX століття та на початку XX століття - також у Росії.
Застосування соди відкрило шлях до фабричного виробництва сучасного печива – штампувального. Разом з тим багато старих видів печива - бісквітні, листкові, биті, пряникові, здувні, меренги - відійшли в область минулого, зникли не тільки з суспільного, але і з домашнього вжитку.
Сода – необхідний повсякденний помічник на кухні для миття посуду, тари для косервування, деяких плодів та ягід перед сушінням. Вона має властивість нейтралізувати і вбивати запахи.
Помилково думати, що сода – спеція лише для кондитерської справи. Крім кондитерського виробництва, сода застосовується також для приготування англійських мармеладів, м'ясні фарші для страв молдавської, румунської та узбецької кухні (калійна сода) та при приготуванні напоїв. Кількості соди, що вносяться у всі перелічені вироби, вкрай малі - від "на кінчику ножа" до тріски і чверті чайної ложки. У напоях із содою частка її набагато вища - по половині та повній чайній ложці на літр рідини. Для кондитерських та інших цілей соду кладуть за розпорядженням рецептів, зазвичай це дуже малі дози. Зберігають її у герметичній тарі, беруть сухим предметом.
Одержання соди промисловим способом дало широкі можливості приготування багатьох видів сучасної кондитерської продукції європейських країнах. Росія довгий час йшла традиційним шляхом, віддаючи перевагу дріжджовому та іншим видам тесту.
У Росії зовсім не застосовували до другої половини XIX століття соду в хлібопеченні та кондитерській справі. Та й наприкінці XIX століття вироби такого роду виготовлялися найбільше в Україні та Польщі, а також у Прибалтиці. У російського населення, яке звикло споконвіку до натуральних видів тіста - або дріжджового, заквасочного, або медово-яєчного, де як підйомний засіб не застосовувалися штучні хімічні речовини, а використовувалися природно виникаючі при печиві гази, в результаті взаємодії таких продуктів, як мед ( цукор), яйця, сметана, алкоголь (горілка) або винний оцет - содове печиво мало вкрай низьку популярність і невисокий попит.
Кондитерські вироби на соді вважалися «німецькими» та ігнорувалися як із суто кулінарно-смакових, так і з «патріотичних» міркувань.
Крім того, російські національні кондитерські вироби - медові пряники та пряники, глазуровані перлини і варені в меду горішки - мали настільки неповторно чудовий смак, що успішно конкурували із західно-європейськими, більш витонченими за формою, але «хлипкими» з точки зору ситості, добротності і смаку французькими бісквітами, де привабливість досягалася зовсім не особливим характером тіста, а застосуванням екзотичних прянощів, переважно ванілі.
Крім кондитерських виробів, сода в російській кухні ніколи не застосовувалася і не застосовується практично досі. Тим часом у Прибалтиці, Молдові, Румунії, на Балканах соду застосовують як розпушуючий засіб у низці страв, що готуються шляхом смаження. Так, соду вносять у різноманітні напівтестяні смажені страви: оладки з картоплі, куди входить пшеничне борошно; різноманітні млинці, сметанні коржики та пампушки, сирники, приготовані з поєднання сиру та борошна, а також у м'ясні фарші, якщо вони складаються тільки з м'яса та цибулі, без додавання борошняних компонентів (муки, білого хліба, панірувальних сухарів). Такий сирий м'ясний фарш (яловичий, свинячий) залишають із содовою добавкою на вистійку в холодильнику на кілька годин, а потім легко формують з цього фаршу «сосиски», які швидко (за 10-15 хвилин) грилюють у духовці будь-якої домашньої плити (газової) , дров'яний або електричний).
Аналогічне використання соди в м'ясні фарші відоме і в вірменській кухні, з тією лише різницею, що в таких випадках фарш не вистоюється, а піддається відразу ж інтенсивному збиванню з додаванням кількох крапель (5-8) коньяку, і перетворюється фактично на м'ясне суфле, що використовується для приготування різних національних страв (переважно кололаків).
В англомовних країнах Європи та Америки (Англії, Шотландії, на Східному узбережжі США та Канаді) соду застосовують як неодмінну добавку у варення з цитрусових (апельсинів, пампельмозів, лимонів, грейпфрутів), а також для приготування цукатів. В результаті досягається особлива розварюваність цитрусів, їх жорстких кірок, перетворення такого варення на кшталт густого мармеладу, і одночасно знижується (але не зникає зовсім!) ступінь неприємної гіркоти, що завжди присутня в шкірці цитрусових плодів. Корки апельсинів, що становлять у нас свого роду баласт, відходи при вживанні цих фруктів, за допомогою соди стають цінною сировиною для отримання ароматного мармеладу.
У середньоазіатських кухнях сода застосовується при приготуванні некондитерських видів простого тіста з метою надати йому особливу еластичність і перетворити на витяжне тісто без застосування цієї рослинної олії, як це прийнято в південноєвропейських, середземноморських і балканських кухнях. У Середній Азії шматочки простого прісного тіста після звичайної півгодинної вистійки змочують невеликою кількістю води, в якому розчинені 0,5 чайної ложки солі і 0,5 чайної ложки соди, а потім розтягують їх руками в найтоншу локшину (т. зв. дунганська локшина). яка має ніжний, приємний смак і йде на приготування національних страв (лагмана, монпара, шими та ін).
Соду як мізерні добавки до будь-якої їжі в процесі приготування, і саме під час теплової обробки, додають у багатьох національних кухнях, враховуючи, що це дає в ряді випадків не тільки несподіваний смаковий ефект, але й зазвичай очищає харчову сировину і всю страву від різних випадкових побічних запахів та присмаків.
Взагалі роль соди на кухні, навіть крім кулінарного процесу, дуже значна. Адже без соди практично неможливе ідеальне чищення столового та кухонного емальованого, фарфорового, скляного та фаянсового посуду, а також кухонного інструментарію та обладнання від сторонніх запахів та різних нальотів та патини. Особливо незамінна і необхідна сода при чищенні чайного посуду - заварювальних чайників і чашок від чайного нальоту, що утворюється на їх стінках, плівки.
Так само необхідно застосування соди при миття посуду, в якій готувалась риба, щоб відбити рибний запах. Зазвичай надходять у такий спосіб: стійкий рибний запах відбивають тим, що протирають посуд цибулею, а потім знищують (змивають) цибульний запах, чистячи цей посуд содою.
Словом, сода - неодмінний компонент кухонного виробництва, і хорошій кухні без неї не можна обійтися. Більше того, її відсутність в арсеналі кухаря або господині негайно стає помітною, бо вона пов'язує того, хто працює біля плити або за столом, у багатьох його діях.
Сучасні екологічні обставини викликали ще одне нове застосування соди на кухні як засобу, що підвищує якість овочевої сировини. Можна, наприклад, рекомендувати обмивати всі оброблені, але ще не нарізані овочі - перед їхньою закладкою в котел або на сковорідку - в розчині соди у воді. Або засипати однією-двома чайними ложками соди вже очищену картоплю, залиту холодною водою і призначену для відварювання або приготування пюре. Це не тільки очистить картоплю від хімікатів, які використовувалися при її вирощуванні, але й зробить сам продукт світлішим, чистішим, красивішим, зніме всі побічні запахи, придбані при транспортуванні або неправильному зберіганні, а також псування. Сама картопля стане після готовності розсипчастою, смачною. Таким чином, застосування соди до приготування, при холодній обробці (потім продукт ретельно промивається холодною водою), здатне підвищити якість овочевої харчової сировини, зокрема у крохмалевмісних овочів, у коренеплодів та листових культур (капусти, салатів, шпинату, петрушки тощо) .).
Сода настільки міцно зайняла місце лужного агента, що й досі нічим не вдалося зрушити її з цієї позиції. Харчова сода як розпушувач може діяти подвійно. По-перше, вона розкладається при нагріванні за реакцією:
2NaHCO 3 (сода) → Na 2 CO 3 (сіль) + H 2 O (вода) + CO 2 (вуглекислий газ).
І в цьому випадку, якщо додати в пісочне тісто зайву кількість соди, за невеликий час випічки вона може не встигнути розкластися термічно без залишку і печиво або кекс отримають неприємний «содовий» присмак.
Так само, як і поташ, сода реагує з кислотами, що містяться в тесті або доданими туди штучно:
NaHCO 3 (сода) + R-COOH (кислота) → R-COONa (сіль) + H 2 O (вода) + CO 2 (вуглекислий газ)
Безліч різних фірмових пакетиків та їх доступність не скасовують розваги для юних хіміків – самостійно виготовити порошок для випічки.
пропорційний склад такого традиційного порошку:
2 частини кислої виннокам'яної солі,
1 частина харчової соди,
1 частина крохмалю чи борошна.

Медицина.

Як виглядає сода, чудово знають усі – це білий порошок, який вбирає воду та відмінно в ній розчиняється. Але мало хто знає про дивовижні цілющі властивості цієї «простої» речовини. Тим часом, сода – гідрокарбонат натрію – один із головних інгредієнтів нашої крові. Результати дослідження впливу соди на організм людини перевершили усі очікування. Виявилося, що сода здатна вирівнювати кислотно-лужну рівновагу в організмі, відновлювати обмін речовин у клітинах, покращувати засвоєння кисню тканинами, а також перешкоджати втраті життєво необхідного калію. Допомагає сода при печії, при морській хворобі, застудах, серцевих захворюваннях і головних болях, при шкірних захворюваннях. Як бачите, сода – ліки першої допомоги.
Розчин питної соди використовується як слабкий антисептик для полоскань, а також як традиційний кислотонейтралізуючий засіб від печії та болю в шлунку (сучасна медицина не рекомендує застосовувати через побічні ефекти, у тому числі, через «кислотний рикошет») або для усунення ацидозу тощо.
Харчова сода застосовується для лікування захворювань, пов'язаних із підвищеною кислотністю; розчин питної соди застосовується для полоскання горла, для промивання шкіри при попаданні кислот.
Бікарбонат натрію (харчова сода) може уповільнювати розвиток хронічного захворювання нирок. Такого висновку дійшли вчені з Королівської клініки Лондона (Royal London Hospital), Великобританія. Вони досліджували 134 людини із запущеним хронічним захворюванням нирок та метаболічним ацидозом.
Одна група піддослідних проходила звичайне лікування, а друга, крім традиційного лікування, щодня отримувала невелику кількість харчової соди у вигляді таблеток. У хворих, хто пив бікарбонат натрію, функції нирок погіршувалися на 2/3 повільніше, ніж в інших.
Швидке прогресування захворювання нирок спостерігалося лише у 9% піддослідних із «содової групи» проти 45% піддослідних, які лікувалися традиційно. Крім того, у тих, хто приймав соду, рідше розвивалася термінальна стадія ниркової недостатності, яка потребує діалізу. Примітно, що підвищення вмісту бікарбонату натрію в організмі не викликало у хворих на підвищення кров'яного тиску.
Cода є недорогим та ефективним засобом лікування хронічного захворювання нирок. Проте дослідники застерігають: прийом соди має проходити під наглядом лікаря, який має правильно розрахувати дозування для хворого.

Лікувальні властивості харчової соди.

Раніше гідрокарбонат натрію застосовувався дуже широко (як і інші луги) як антацидний засіб при підвищеній кислотності шлункового соку, виразковій хворобі шлунка та 12-палої кишки. При прийомі внутрішньо харчова сода швидко нейтралізує соляну кислоту шлункового соку та виявляє виражений антацидний ефект. Однак застосування соди полягає не тільки в блискуче відмитому посуді та позбавленні від печії. Харчова сода займає гідне місце у домашній аптечці.
Як і стародавні єгиптяни, які отримували природну соду з озерних вод шляхом випаровування, люди використовували й інші властивості соди. Вона має нейтралізуючі якості, використовується в медичній практиці для лікування гастритів з підвищеною кислотністю. Здатна вбивати мікробів, що використовується як дезінфікуючий засіб: соду застосовують для інгаляцій, полоскань, очищення шкіри.
Широке застосування сода має у охороні здоров'я.

Профілактика карієсу.
Кислоти, що утворюються у роті внаслідок життєдіяльності бактерій, руйнують емаль зубів. Ці кислоти можна нейтралізувати, кілька разів на день полощачи рот розчином харчової соди. Можна зробити інакше: змочіть зубну щітку водою, опустіть її в соду і почистіть зуби. Сода, крім того, має легку абразивну дію: вона відполірує зуби, не пошкоджуючи емалі.

Від неприємного запаху ніг.
Додана у воду для ванни для ніг сода нейтралізує виділяються бактеріями кислоти, які і надають ногам неприємний запах. Сода допоможе також усунути різкий запах поту під пахвами.

При укусах комах.
Не розчісуйте до крові укуси комарів та інших кровососів. Краще приготуйте кашеподібну суміш із води та соди і нанесіть на місце укусу. Содова кашка полегшить також свербіж, викликаний вітряною віспою або контактом шкіри з борщівником, кропивою.

При попрілості.
Содові примочки значно покращують стан малюків із попрілістю. Вони зменшують свербіж та прискорюють загоєння шкіри.

При циститі.
Боліснотворні бактерії живуть у сечовому міхурі в злегка кислому середовищі. Якщо ваш сечовий міхур упав жертвою інфекції, ідеальний післяобідній напій для вас – шипучий коктейль із харчової соди з водою.

При сонячних опіках.
Додайте в теплу ванну трохи харчової соди: вона пом'якшить воду, перетворивши її на заспокійливу примочку для подразненої шкіри.

Від болю у горлі.
Розмішайте 0,5 чайні. ложки соди в склянці води і кожні 4 години полощіть горло підготовленим розчином: він нейтралізує кислоти, що викликають біль. Полоскання таким розчином рота допоможе зняти запалення слизової ротової порожнини.

Від неприємного запаху із рота.
У поєднанні з перекисом водню харчова сода дає потужний окисний ефект і руйнує бактерії, що породжують неприємний запах у роті. Додати 1 стіл. ложку соди в склянку розчину перекису водню (2-3%) і прополощіть рот.

При застуді.
Корисно робити інгаляцію. Для цього можна взяти маленький чайник, закип'ятити в ньому 1 склянку води з 1 чайн. ложкою соди. Зробити з твердого паперу трубочку, надіти її на носик чайника і вдихати пару протягом 10-15 хвилин. Ця інгаляція дуже допомагає відділення мокротиння.
Для відхаркування в'язкого мокротиння 2 рази на день випивати натщесерце по 1/2 склянки теплої води, в якій розчинено 0,5 чайн. ложки соди та щіпка солі.

При частих мігренях.
Щодня приймати розчин кип'яченої води із харчовою содою. У 1-й день за 30 хвилин до обіду випивати 1 склянку розчину (0,5 чайні ложки соди + вода), 2-й день - 2 склянки і т.д., довівши до 7 склянок. Після цього зменшувати дозу у зворотному порядку.

Інше.
При ринітах, стоматитах, ларингітах, кон'юнктивітах застосовують 0,5-2% розчин соди.
Для знезараження слизової оболонки рота корисно полоскати рот неміцним розчином (сода – 85 г, сіль – 85 г, сечовина – 2,5 г) після їди.
Засіб від куріння: полоскати рота розчином харчової соди (1 столова ложка на 200 мл води).
При сухості шкіри, сухих дерматитах, іхтіозі та псоріазі корисні лікувальні ванни (сода – 35 г, карбонат магнезії – 20 г, перборат магнію – 15 г). Температура води повинна бути не вище 38-39 ° С, спочатку потрібно сідати просто у теплу ванну, потім поступово збільшувати температуру. Тривалість ванни 15 хвилин.

Пожежі.

Гідрокарбонат натрію входить до складу порошку, що застосовується в порошкових системах пожежогасіння, утилізуючи тепло і відтісняючи кисень від вогнища горіння вуглекислим газом, що виділяється.

Очищення обладнання. Технологія абразиво-струминного очищення (АСО).

Проводиться очищення обладнання та поверхонь від різних покриттів та забруднень із застосуванням технології абразиво-струминного очищення (АСО) обладнання. Як абразив використовується бікарбонат натрію (харчова сода, двовуглекислий натрій, гідрокарбонат натрію, NaHCO 3 , кислий вуглекислий натрій).
Технологія АСО із застосуванням бікарбонату натрію – це новий ефективний спосіб очищення обладнання за допомогою «м'якого» абразиву. Абразив приведений у рух стисненим повітрям, що виробляється компресором. Цей спосіб отримав комерційне визнання та широко використовується в Європі та США вже протягом 25 років завдяки своїй універсальності та економічній доцільності.
Обробка поверхні обладнання подібна до звичайного піскоструминного очищення. Відмінність полягає в тому, що частинки соди є «м'яким» абразивним матеріалом, тобто не ушкоджують саму поверхню.
Принцип:
Крихка частка кислого вуглекислого натрію при зіткненні з поверхнею, що очищається, вибухає.
Енергія, випущена цим спалахом, і видаляє забруднення від поверхні, що очищається. Абразивні частинки соди повністю розбиваються в тонкий пил, який легко розлітається в різні боки перпендикулярно до падіння, збільшуючи очисний ефект. З метою пилоподавлення содо-струменеве очищення обладнання зазвичай виконується із застосуванням зволоження, тобто гідро-абразиво-струминного очищення (ГАСО) обладнання. Вуглекислий натрій розчиняється у воді. Тому використаний абразив буде розчинений або може змиватися після закінчення чищення.
Це на відміну від кварцового піску, який зрізає покриття. Кварцовий пісок також ще стирає частину поверхні, що очищається, яку сода залишає фактично неушкодженою. Існує ще багато відмінностей між цими видами очищення обладнання, але є вже наслідком властивостей абразивів.
Розчинні абразиви на основі бікарбонату натрію спеціально розроблені для абразиво-струминного очищення обладнання. Сипучі якості абразивів зменшують щільність потоку, пов'язану з поганою плинністю звичайного вуглекислого натрію.

Технології виробництва соди.

Сода вперше була отримана у 1793 р. Лебланком, проте харчова, очищена сода була виготовлена ​​у 1861 р. Сольве.
Наприкінці XVIII та на початку XIX ст. для отримання штучної соди стали застосовувати спосіб Леблана, сутність якого полягає в наступному: з кухонної солі дією на неї сірчаною кислотою спочатку отримували сульфат натрію, потім сульфат натрію сплавляли за високої температури з вуглекислим кальцієм і вугіллям. З отриманого сплаву соду вилуговували водою. Розчин потім випарювали.
Винахід бельгійським ученим Еге. Сольве в середині XIX століття аміачного способу одержання соди сприяло інтенсивному її впровадженню насамперед у кондитерську справу. Основний метод штучного отримання соди нині переважають у всіх країнах - аміачний метод виробництва кальцинованої соди, що є матеріалом отримання інших содових продуктів. Спочатку Франція та Німеччина використовували соду як технологічну добавку для розпушування тіста з метою збільшення його обсягу, покращення якості. Сода робить тісто м'яким, пишним, легко засвоюваним. З кінця XIX-початку XX століття соду стали застосовувати інші країни, зокрема Росія.
Видобувають соду сьогодні промисловим аміачним методом (метод Сольве).
У насичений розчин хлориду натрію пропускають еквімолярні кількості газоподібних аміаку і діоксиду вуглецю, тобто ніби вводять гідрокарбонат амонію NH 4 HCO 3:
NH3+CO2+H2O+NaCl → NaHCO3+NH4Cl.
Залишок малорозчинного (9,6 г на 100 г води при 20° C) гідрокарбонату натрію відфільтровують і кальцинують (зневоднюють) нагріванням до 140 - 160° C, при цьому він переходить в карбонат натрію:
2NaHCO 3 →(t) Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Діоксид вуглецю і аміак, що утворився, виділений з маткового розчину на першій стадії процесу по реакції:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O повертають у виробничий цикл.
Амонізація розчину необхідна для введення в нього вуглекислого газу, малорозчинного насиченого розчину. Бікарбонат натрію, що випав у вигляді кристалів, відфільтровують від розчину, що містить хлористий амоній і непрореагував NaCl, і прожарюють (кальцинують). При цьому відбувається утворення кальцинованої соди.
Виділяються при кальцинації гази, що містять вуглекислоту 2 , використовують для карбонізації. Таким чином, частина витраченої вуглекислоти регенерується.
Необхідну для процесу вуглекислоту одержують випалом вапняку або крейди. Обпалене вапно СаО гасять водою.
Гашене вапно Са(ОН) 2 замішується з водою. Вапняне молоко, що утворилося, використовують для регенерації аміаку з розчину (фільтрової рідини), отриманого після відділення бікарбонату і містить хлористий амоній.
Для виробництва соди використовують розчин кухонної солі (розсіл) концентрації близько 310 г/л, отриманий у природних умовах підземним вилуговуванням покладів кухонної солі. У природному розсолі, крім NaCl, зазвичай містяться солі кальцію та магнію. При амонізації та карбонізації розсолу в результаті взаємодії цих домішок з NH 3 та СО 2 будуть випадати опади, що призведе до забруднення апаратів, порушення теплообміну та нормального перебігу процесу. Тому розсіл попередньо очищають від домішок: осаджують їх, додавши до розсолу певну кількість реактивів - суспензії соди в очищеному розсолі і вапняного молока. Цей спосіб очищення називається содово-вапняним. Опади гідрату магнію і карбонату кальцію, що випали при цьому, відокремлюють у відстійниках.
Очищений та освітлений розсіл кухонної солі направляють у барботажну абсорбційну колону. Верхня частина колони служить для промивання розсолом газу, що відсмоктується вакуум-насосом з вакуум-фільтрів, і газу з карбонізації колон. У цих газах міститься невелика кількість аміаку та вуглекислоти, які доцільно відмити свіжим розсолом і, таким чином, повніше використовувати їх у виробництві. Нижня частина колони служить насичення розсолу аміаком, що надходять з дистиляційної колони. Отриманий аміачно-соляний розсіл далі направляють в барботажну карбонізаційну колону, де відбувається основна реакція перетворення вихідної сировини на бікарбонат натрію. Необхідна для цієї мети вуглекислота СО 2 надходить з шахтної вапняно-палюючої печі та печі кальцинації бікарбонату натрію і нагнітається знизу в колону.
Карбонізація аміачно-соляного розсолу є найважливішою стадією виробництва соди. Утворення бікарбонату натрію при карбонізації відбувається внаслідок протікання у карбонізаційній колоні складних хімічних процесів. У верхній частині колони йде утворення вуглекислого амонію з аміаку, що міститься в розсолі, і вуглекислоти, що подається в колону.
У міру проходження розсолу в колоні зверху вниз вуглекислий амоній, реагуючи з надлишком вуглекислоти, що надходить знизу колони, перетворюється на двовуглекислий амоній (бікарбонат амонію).
Приблизно в середині верхньої неохолоджуваної частини колони починається реакція обмінного розкладання, що супроводжується випаданням кристалів бікарбонату натрію і утворенням в розчині хлористого амонію. C), проте охолоджувати його не треба, так як така температура сприяє формуванню більших добре фільтруються кристалів бікарбонату натрію. Внизу колони охолодження необхідно для зменшення розчинності бікарбонату натрію та збільшення його виходу. Залежно від температури, вмісту NaCl у розсолі, ступеня насичення його аміаком та вуглекислотою та інших факторів вихід бікарбонату становить 65-75%. Практично неможливо повне перетворення кухонної солі осад бікарбонату натрію. У цьому полягає один із суттєвих недоліків виробництва соди аміачним методом.

Методи виробництва бікарбонату натрію.

Бікарбонат натрію виступає проміжним продуктом промислового отримання кальцинованої соди за методом Сольве, що передбачає пропускання через насичений розчин хлориду натрію еквімолярних (тобто містять рівні кількості молей) кількостей газоподібних аміаку і діоксиду вуглецю, що імітує
NH 3 + H 2 O + CO 2 + NaCl / NH 4 HCO 3 → NaHCO 3 + NH 4 Cl.
У розчині, що утворюється найменш розчинною сіллю є бікарбонат натрію, який випадає у вигляді кристалічного осаду. При цьому важливо відзначити, що товарним видом цієї продукції виступає очищений двовуглекислий натрій.
Найбільш поширеним способом очищення солей від домішок у випадку виступає їх перекристалізація з розчинів, причому як розчинника найчастіше використовується вода. В основі даного способу лежить властивість більшості солей збільшувати розчинність у разі підвищення температури.
Згідно з методом перекристалізації, сіль, що очищається, розчиняється у воді при високій температурі, після чого розчин доводиться до насичення, а потім охолоджується, причому початку останнього з перерахованих процесів передує видалення нерозчинених домішок за допомогою фільтрації. В ході ж охолодження розчину розчинність солі зменшується, вона випадає в осад і відфільтровується. Внаслідок заходів, що вживаються, чистота солі підвищується, оскільки всі домішки, що входять до її складу до здійснення процесу, розчиняються у воді і переходять у фільтрат, що являє собою маткову рідину, що повертається на початкову стадію. У міру циркуляції маткової рідини в ній накопичуються домішки, що в кінцевому рахунку негативно відбивається на чистоті продукції, що одержується, і зумовлює необхідність періодичного виведення з циклу частини фільтрату.
Однак у тому випадку, якщо сіль, подібно до бікарбонату натрію, погано розчинна у воді, очищати її методом перекристалізації представляється економічно невигідним, тому що в системі для отримання одиниці маси чистого продукту має циркулювати велика кількість маткової рідини, що вимагає поперемінного нагрівання та охолодження. У зв'язку з цією обставиною у промислових масштабах очищену харчову соду одержують не методом перекристалізації, але карбонізацією содового розчину шляхом пропускання діоксиду вуглецю під тиск у насиченому розчині карбонату натрію при температурі близько 75° згідно реакції:
Na 2 CO 3 (р.) + CO 2 (р.) + H 2 O (ж.) ↔ 2NaHCO 3 (тв.) + 52,4 кДж (+ 12,5 ккал).
Практичне застосування методу карбонізації дозволяє значно скоротити об'єм рідини, необхідної для одержання одиниці бікарбонату натрію, оскільки розчинність кальцинованої соди у кілька разів перевищує відповідний показник гідрокарбонату натрію.
Содовий розчин для карбонізації виходить шляхом розчинення у воді твердої технічної соди, що утворюється при кальцинації сирого бікарбонату (цей процес носить назву «сухого» способу) або розкладанням двовуглекислого натрію у водному середовищі при нагріванні («мокрий» спосіб), яке називається декарбонізацією, згідно реакції:
2NaHCO 3 (р.) ↔ Na 2 CO 3 (р.) + CO 2 (р.) + H 2 O (пар) - 20,6 кДж (- 4,9 ккал).
Чиста харчова сода, що випадає при насиченні содового розчину діоксидом вуглецю, відокремлюється, а маткова рідина, що містить суміш карбонату і бікарбонату натрію, а також розчинених домішок (наприклад, NaCl), повертається на початок процесу для отримання вихідного розчину. Внаслідок багаторазової циркуляції маткової рідини у ній накопичуються домішки, здатні засмічити очищений продукт. В результаті цього частина маткової рідини виводиться з циклу і спрямовується в загальному випадку на очищення розсолу з метою розведення міцного содового розчину.